2025年华师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册月考试卷127考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示［已知]。下列叙述错误的是。

A.lg[K1(H2A)]=-1.2B.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)C.0.05mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2、下列离子方程式书写正确的是A.稀硝酸与过量的铁屑反应：B.和氢氧化钠溶液反应：C.和水反应：D.向溶液中通入气体：3、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.C.D.4、北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法不正确的是A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰”、“碳中和”战略的实施B.“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC.标准状况下，11.2L丙炔中含有σ键数目为4NAD.现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA6、可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12O-16Mg-24Al-27Ca-40化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解

A.AB.BC.CD.D8、下列说法正确的是A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同B.蛋白质不能发生水解反应C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽D.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物9、化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到D.福尔马林(甲醛溶液)可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验11、下列图示与对应的叙述不相符的是。

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应D.图4表示室温下，用0.l00mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线12、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，A点的溶液显酸性B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mLC.室温下，AG=7溶液的pH=3.5D.从0到B，水的电离程度逐渐减小13、内酯Y可由X通过电解合成；并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示：

下列说法不正确的是A.X的分子式为C13H12O2B.或均可与反应C.X转换为Y属于还原反应D.与溴水反应消耗溴单质14、木糖醇是一种新型的甜味剂；它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH215、下列实验不能获得成功的是。

。

实验目的。

实验步骤。

A

探究甲烷与溴能发生取代反应。

将甲烷通入溴水中。

B

探究乙醇能发生氧化反应。

将铜丝在酒精灯外焰加热后；立即伸入无水乙醇中，反复几次。

C

探究石蜡油分解的产物不都是烷烃。

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中。

D

探究淀粉水解的产物中是否水解完全。

取少量淀粉溶液加稀硫酸；水浴加热15分钟后，加入过量的NaOH溶液中，再加入几滴碘水。

A.AB.BC.CD.D16、下列有关酶的说法正确的是A.酶是生物体内产生的一种糖类物质B.蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应C.高温、重金属盐均能使酶失去活性D.酶具有高效催化作用评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1)某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。

A.B.C.D.

(2)某小组同学对比和的性质；并进行了如下实验：

①写出水解的离子方程式_______。

②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸；溶液pH变化如下图所示。

a.图_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。

③向的和溶液中分别滴加少量溶液；均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i.的溶液中，

ii.25℃时，

写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。18、写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：

①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；

②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示；醋酸等弱酸用化学式表示；

③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。19、利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一；如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。20、有机化合物种类繁多；无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。21、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，H2A溶液中存在A2-、HA-、H2A，说明H2A是二元弱酸，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=-1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，K1(H2A)==c(H+)=10-1.2，所以lg[K1(H2A)]=lg10-1.2=-1.2；A正确；

B.pH=2.7时，根据图知c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)；B正确；

C.NaHA是强碱弱酸盐，NaHA电离产生Na+、HA-，HA-在溶液中既存在电离作用也存在水解作用，所以溶液中Na+浓度最大，但盐电离和水解程度是微弱的主要以HA-存在，则c(Na＋)>c(HA-)溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；C正确；

D.pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知是H2A与NaOH溶液按2：3体积比混合，所得混合溶液中c(HA-)=c(A2-)=×=0.02mol/L，此时溶液中c(H+)=10-4.2mol/L，故离子浓度关系为c(HA-)=c(A2-)>c(H+)；D错误；

故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：故A错误；

B．离子方程式元素不守恒，应为：故B错误；

C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：故C错误；

D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠；故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A、CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2，选项A错误；B、发生消去反应应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3，选项B错误；C、发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，选项C正确；D、发生消去反应只得到一种烯烃选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查卤代烃的消去反应，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成生成两种位置的C=C。4、C【分析】【详解】

A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用；减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰；碳中和”的实现，故A正确；

B．聚硅氮烷树脂中不含碳元素；该树脂属于无机聚合物，故B正确；

C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质；二者互为同素异形体，故C错误；

D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃；可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下戊烷呈液态；不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；

B．26g乙炔的物质的量是1mol，由于在乙炔分子中含有5对共用电子对，则在1mol乙炔中含有共用电子对数目为5NA；B错误；

C．丙炔结构简式是CH≡C-CH3，分子中含有6个σ键。标准状况下，11.2L丙炔的物质的量是0.5mol，则其中含有σ键数目为3NA；C错误；

D．乙烯、丙烯都属于烯烃，最简式是CH2，式量是14，其中含有3个原子。14g乙烯、丙烯的的混合气体含有最简式的物质的量是1mol，则其中所含的原子数为3NA；D正确；

故合理选项是D。6、B【分析】【详解】

A．明矾净水的原理为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性；可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；

B．水和冰的分子式都是H2O；水快速制冰为物理变化，B正确；

C．炖排骨汤时放点醋；可使骨头中的钙；磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；

D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质；它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2；反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；

B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；

C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质；选项C错误；

D．水解后显酸性；而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．一分子和一分子可以形成2种二肽，这2种二肽互为同分异构体和但是它们的水解产物相同，A选项错误；

B．蛋白质可发生水解反应生成氨基酸；B选项错误；

C．甘氨酸()和丙氨酸()分别自身缩合可形成2种二肽；交叉缩合可形成2种二肽，C选项正确；

D．高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上；故氨基酸不属于高分子化合物，D选项错误；

答案选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯；聚丙烯是通过加聚反应生产的；故A错误；

B．聚氯乙烯难降解；大量使用会引起“白的污染”，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故B错误；

C．石油的裂解的主要目的是制得短链的不饱和气态烃做化工原料；则丙烯可以通过石油的裂解得到，故C正确；

D．福尔马林是甲醛的水溶液；能使蛋白质发生变性，不可用于食品的保鲜，故D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【详解】

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；

B.溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液的导电性、电导率均增强，故B正确；

C.碱滴定酸，酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时停止滴定，故C错误；

D.测若滴定过程中发现已过滴定终点，则可通过反滴加待测溶液，根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算，没有必须重新进行滴定，故D错误；

故选：CD。11、BD【分析】【详解】

A；反应物的总能量高于生成物的总能量；是放热反应；加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；

B；相同温度下；向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时，氢氧化钠为强电解质，完全电离，而一水合氨为弱电解质，不完全电离，所以在稀释时，一水合氨的pH变化更为缓慢，所以B表示的为氢氧化钠溶液的稀释曲线，故B错误；

C；镁和盐酸反应；压强对反应速率的影响可以忽略不计，那么考虑温度和浓度的影响，随着反应的进行，酸的浓度降低，但是反应速率升高，说明温度在升高，说明该反应为放热反应，故C正确；

D；HCl为强电解质；醋酸为弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，室温下，醋酸的pH更大，所以I表示的是滴定醋酸的曲线；故D错误；

故选B、D。12、BC【分析】【详解】

A．A点的AG=lg=0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)；此时溶液显中性，故A错误；

B．根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性；说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，故B正确；

C．根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正确；

D．酸或碱都会抑制水的电离；根据B；C分析可知，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B过程中，当V(NaOH)＞20mL后，溶液变为碱性，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A．X分子中含有13个C原子，不饱和度为9，所以分子式为C13H10O2；A错误；

B．水解，其中酯基水解为羧基和酚羟基，能消耗水解，其中酯基水解为羧基和醇羟基，且分子中还含有酚羟基，故也消耗B正确；

C．转换为时；分子内去掉2个H原子，该反应属于氧化反应，C错误；

D．Z中酚羟基的邻位和对位上的氢原子可以被溴原子取代，故与溴水反应消耗溴单质；D正确；

故选AC。14、AD15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应；甲烷和溴水不反应，故不会成功，A符合题意；

B．铜丝首先被氧化为黑色立即伸入乙醇中，铜丝表面又变红，反复几次，可闻到刺激性气味的物质产生，B不符合题意；

C．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳；溶液褪色，说明产物中含烯烃或其他不饱和烃，C不符合题意；

D．过量的与碘单质反应；无论淀粉是否完全水解，溶液都不可能变蓝，D符合题意。

故选AD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．大多数酶是一种具有催化作用的蛋白质；而不是糖类物质，A项错误；

B．酶的催化作用具有高度的专一性；蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应，不能催化其他反应，B项错误；

C．大部分酶为蛋白质；高温；重金属盐、强酸、强碱等条件均可使酶变性，C项正确；

D．大多数酶是一种具有催化作用的蛋白质；具有高效催化作用，D项正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。

③②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。

④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含故不选A；

B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；

C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有故不选C；

D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有故不选D；

选B。

（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。

②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于所以图乙是的滴定曲线。

B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCOA′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。

c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。

③的溶液中，25℃时，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。【解析】(1)Cu2+Ag+Mg2+B

(2)HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-乙CO+H+=HCOc(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)A>B>CFe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）碳酸钠溶液与硝酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O；

（2）碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2；

（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，碳酸根离子与氢离子结合生成CO2和H2O；

（4）将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，少量的H+与CO32-反应生成HCO3-；

（5）碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O；

【详解】

（1）碳酸钠溶液与硝酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；

（2）碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，碳酸根离子与醋酸结合生成CH3COO-、CO2和H2O，离子方程式为：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

（4）将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，少量的H+与CO32-反应生成HCO3-，离子方程式为：CO32-＋H＋=HCO3-；

（5）碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。

【点睛】

解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。【解析】①.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O②.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑③.CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④.CO32-＋H＋=HCO3-⑤.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O19、略

【分析】【详解】

（1）根据I的结构简式不难写出分子式为C8H7Br；

（2）化合物II中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应产物的结构简式为

（3）化合物III中含有的官能团为羟基和溴原子，观察合成路线中化合物III和化合物I的结构特点，不难发现化合物III到化合物I是醇与浓硫酸共热的条件下发生的消去反应生成化合物I和H2O；化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热发生取代反应，即为卤素原子（溴原子）被羟基取代，生成和NaBr；

（4）Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应说明IV中羟基所连碳原子上含有2个氢，再结合其苯环上只有一种取代基，可知IV的结构在铜或银作催化剂加热的条件下，发生催化氧化后生成的V的结构简式为

（5）观察反应①的断键可知是化合物I中溴原子被乙基所取代，故与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr生成的产物【解析】①.C8H7Br②.③.④.⑤.⑥.⑦.20、略

【分析】【详解】

（1）根据命名原则；选取包含碳碳双键在内的最长碳链作主链，则主链上有8个碳原子，使双键位次最小编号，则碳碳双键在1，2号，3，7号位各连一个甲基，则系统命名为3，7-二甲基-1-辛烯；答案为3，7-二甲基-1-辛烯。

（2）的链节主链上只有碳原子且无碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将双键中的2个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体，合成人造羊毛的单体是：CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2；答案为CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。

（3）丙醛可以与银氨溶液发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；答案为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。【解析】①.3，7-二甲基-1-辛烯②.CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。③.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH321、略

【分析】【分析】

(1)过氧化氢为共价化合物；结合电子式的书写方法书写；

(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量；然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；

(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。

【详解】

(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为故答案为：

(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ×=641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol产物不会造成环境污染四、推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.