2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A.升高温度B.加少量NaCl固体C.加少量水D.加少量KI固体2、锌醞电池具有高可逆性的优点，在储能和转换系统中显示出巨大的潜力，负极室和正极室分别是NaOH溶液和H2SO4溶液；放电时物质转化如图所示。下列说法正确的是。

A.放电时，负极上的电势比正极上的高B.充电时，Na+迁移至阳极室，SO迁移至阴极室C.放电时，负极发生：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2OD.充电时，阳极发生：QH2+2OH--2e-=BQ+2H2O3、室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是。选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性

A.AB.BC.CD.D4、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.4mol·L-1D.1mol·L-15、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是。ABCD进行铝热反应干燥石油的蒸馏在铁上镀铜

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池的负极反应式为___________。

②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为___________(结果保留3位有效数字)。7、(1)为了证明NH3·H2O是弱电解质；甲；乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。

①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质；你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。

②乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；则证明氨水是弱碱。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH4Cl晶体；颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

(2)已知室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离；回答下列各问题：

①HA的电离平衡常数K=______。

②由HA电离出的c(H+约为水电离出的c(H+)的______倍。8、（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题。

①CO移向____________极。

②正极反应式为____________________。

③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大；减少、不变）。

（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极；2分钟后，测得乙池的pH为12，则。

①电源A极是______________极。

②c极上的电极反应式：___________________。

③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温；不考虑溶液体积变化）

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）9、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液；其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。10、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1min，从反应开始到t2，M的平均反应速率为_____________；该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

11、(1)比较沸点高低：NH3___________HCl(填＞、＜或=)。试解释原因___________。

(2)户外利用铝热反应焊接铁轨的裂缝，写出其化学方程式___________。

(3)碱性溶液中，甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。

(4)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的气体A的化学式为___________，阳极的电极反应式为___________。

12、常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水。

（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。13、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时；放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。14、高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是_____________。

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式___________。

(3)生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误17、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误18、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误19、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)20、KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

(2)进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3)“滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4)“制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

(5)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液；与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg；写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______21、从镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素；其主要工业流程如图：

已知：①MoO3难溶于水；可溶于强碱溶液。

②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：。pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe3+1.523.18Mg2+8.109.43

请回答下列问题：

(1)“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与NaOH在80℃下反应2小时，该操作的目的为___。

(2)“碱浸”时，MoO3发生反应的离子方程式为___。

(3)“氨溶解”的目的为___，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，请解释原因___。

(4)简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法：___。

(5)“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为___。

(6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(7)“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为___。

(8)已知：某温度时，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此温度下，将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好将1molNiCO3完全转化成NiC2O4，则所需Na2C2O4溶液的浓度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液体积的变化)。22、钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)；还含少量Si；P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中；除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：

（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________T2(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T2时该反应的平衡常数为_________________。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)23、四氯化钛(TiCl4)是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示(实验原理：)

已知：(1)FeCl3熔点为306℃；沸点为316℃，极易水解；

(2)①②

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂为_______。

(2)装置E中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)通入。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(4)该制备装置不足之处是_______。

(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。

(6)已知：测定TiCl4产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl4产品；置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动；使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液；达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为_______(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl4产品的质量分数将会_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。24、某学习小组利用来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液；然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。

(1)可通过测定_______________来判断反应的快慢。

(2)为了观察到明显的现象，如果与溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：______。

(3)甲同学设计了如下实验。实验。

编号溶液温度浓度体积浓度体积体积

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是______。

②实验测得混合后溶液褪色的时间为忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率______

(4)在实验中，草酸溶液与酸性溶液反应时；褪色总是先慢后快。

①乙同学据此提出以下假设：

假设反应放热。

假设生成_____________对反应有催化作用。

假设生成对反应有催化作用。

假设反应生成的或该反应有催化作用。

丙同学认为假设不合理，其理由_______________。

②丁同学用如下实验证明假设成立：在和试管中分别加草酸溶液，再在试管中加入溶液、试管中加入_____蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入酸性溶液。

预期的实验现象是______。在试管中加入蒸馏水的目的是______。

同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是用离子方程式表示_______________。25、某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异；探究过程如下表：

(1)若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是：____________，测得溶液pH＞7的有：_____。

(2)丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积________(填“相等”或“不相等”)。

(3)以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：_____及丙组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是____组。26、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。

(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．高温煅烧石灰石。

c．铝与盐酸反应。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)27、书写下列化学方程式。

(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1molH-H键、1mol和1molN-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则合成的热化学方程式为：_______。

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应