2025届高考化学一轮复习+假期作业12　铁及其化合物

2025届高三高考化学一轮复习假期作业12铁及其化合物一、单项选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN产生红色沉淀2．[2024·辽宁盘锦质检]录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是()A.FeOB．Fe2O3C.Fe3O4D．Al2O33．[2023·浙江6月，3]氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4．下列说法不正确的是()A.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3B.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D.取一定体积的两种试剂：①KSCN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.④B．③C.③④D．①②③④⑤6．[2024·湖南汨罗段考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为血红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋7.下列有关说法正确的是()A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋8．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()A.白色沉淀是FeSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2二、不定项选择题9．[2024·福建永泰段考]下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.沉淀过程中没有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、ClO－、OH－三、非选择题12．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。13．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为________，电极反应式为________________________。(2)电解液c可以是________(填字母)。A.纯水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是____________________________________________，在加入苯之前对电解液c应作________________________处理。(4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________________________。14．[2024·广东佛冈联考]某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，__________________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象Ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色Ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深Ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。

参考答案1．解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。答案：C2．解析：Fe3O4具有磁性。答案：C3．解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选A。答案：A4．解析：Fe2O3为红色，常被用作红色颜料，俗称铁红，A正确；溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D正确。答案：B5．解析：实验③中无化学变化；实验④与Fe3＋的性质无关。答案：C6．解析：过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋无Fe3＋，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。答案：D7．解析：Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2＋、Al3＋等，D项错误。答案：A8．解析：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，由于SO2足量溶液中无Fe3＋；又SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。答案：C9．解析：A项，反应开始时打开止水夹C，使生成的氢气进入B中，可排出装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁溶液进入B中反应生成Fe(OH)2，A项正确；B项，FeCl3易水解，配制其溶液时为抑制Fe3＋水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。答案：C10．解析：FeCO3中的＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。答案：AB11．解析：Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，最终溶液中含Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Cl－，且ClO－和OH－均是过量的，故D项正确。答案：D12．答案：(1)加入过量铁粉，过滤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)加入氯水或通入Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)加入过量铁粉，过滤Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋13．答案：(1)FeFe－2e－=Fe2＋(2)BC(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2(4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14．解析：(1)①