福建省宁德市福鼎第四中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市福鼎第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略2.下列离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑参考答案：B略3.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常温下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．4.属于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纤维素

C、葡萄糖

D、乙酸参考答案：AB5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼

B、燃放鞭炮

C、食物腐败

D、点制豆腐参考答案：D略6.根据下列有关图象，说法正确的是（）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C 7.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g参考答案：D略8.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．9.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：略10.下列表述正确的是（）

①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．全部参考答案：答案：B11.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略12.现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A．Z>X>Y>W

B．W>X>Y>Z

C．X>Z>Y>W

D．Z>Y>X>W参考答案：A略13.青石棉(CrocidoliteinIronstone)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()。A．青石棉不属于硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉属于新型无机非金属材料D．1mol青石棉能使1mol稀HNO3被还原参考答案：D略14.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容，据此，下列说法正确的是（

）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25mL

C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol?L-1

D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略15.酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨参考答案：C【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：

，

。（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：

。通过

操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管,有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：

。（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：

。（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式：

。（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

。参考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（1分）、蒸馏（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化铝发生水解变质后就不能用作Fridel—Crafts反应的催化剂了。（2分）（4）Fridel—Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g，氧化钡的质量为15.3g。略18.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将

（填“增大”或“减小”）（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5

减小（2）A=0.6略19.（每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和