福建省宁德市福鼎第十五中学高三化学模拟试卷含解析

福建省宁德市福鼎第十五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含原子个数最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（标准状况）

C．4℃时5.4mLH2O

D．10gNe参考答案：C2.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略4.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D略5.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略6.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－参考答案：B7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA参考答案：B8.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

(

)A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略10.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。11.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略12.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略13.参考答案：A略14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）-2

+2Fe（OH）3

+4KOH下列叙述不正确的是（）

A．放电时锌做负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．放电时转移3mole—，有2molFeO42－被还原参考答案：答案：D15.参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________

______。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）盐酸

230

量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）90-100℃

（5）pH计（或精密pH试纸）

水浴加热

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

。(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡v(H2)=；CO2的转化率=；该温度下的平衡常数数值=。能使平衡体系中增大的措施有(任写一条）。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

参考答案：略18.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为

。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

则△H= （3）在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_____KB。②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)=____。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。①b电极的名称是

。②产生丙烯的电极反应式为

。参考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正极（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）试题分析：（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中的氧化亚铁做催化剂，根据反应物和生成及反应条件书写方程式为：CO2C+O2。（2）焓变等于生成物总能量减去反应为总能量，则该反应的焓变为52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1>X2。该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度A<B，则平衡常数A>B。②若B点的投料比是3，且从反应开始到B点需要10分钟，二氧化碳的物质的量为2摩尔，则氢气的物质的量为10摩尔，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的二氧化碳为2×75%=1.5摩尔，根据二氧化碳和氢气之间的关系式可知，参加反应的氢气的物质的量为二氧化碳的3倍，则为4.5摩尔，则氢气的反应速率=4