福建省宁德市福鼎第十二中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

福建省宁德市福鼎第十二中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于加成反应的是（

）

参考答案：A略2.下列气体中，有颜色的是()A．N2

B．NO

C．O2

D．NO2参考答案：D略3.下列有关油脂的叙述中，不正确的是

A.植物油能使溴水褪色

B.油脂的氢化又称为油脂的硬化

C.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应参考答案：C4.以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C略5.家用水壶中积存的水垢的主要成分是

(

)A．CaCO3和MgCO3

B．Mg(OH)2和CaCO3

C．CaSO4和MgC03

D．A12O3和CaCO3参考答案：B略6.工业品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同

D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略7.浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略8.下列溶液中的Cl-与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-物质的量相等的是A．50mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．50mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略9.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于盐酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．铜粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑参考答案：C略10.下列说法不正确的是：（

）（A）硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）纯二氧化硅可用于制造光导纤维（D）用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器参考答案：A略11.对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．与等体积0.01mol?L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)参考答案：C略12.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA.不变

B.先变小后边大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略14.常温常压下，50m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。则3种烃可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

参考答案：AD15.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为

；(2)B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)C中被腐蚀的金属是

，总反应式为

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是

(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是

；(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为

；(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(选填“>”或“<”或“=”)。参考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)

(2分)

B

A

C(1分)

II．(1)

⑤(1分)

③④(1分)

(2)

2：9(2分)

(3)

>(1分)

>(1分)18.按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空（1）实验室制备乙烯

，反应类型是

．（2）乙酸与乙醇的反应

，反应过程中乙酸断裂的是

键，乙醇断裂的是

键．（3）2﹣溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热

，此反应将卤代烃类物质转化为

类物质．（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应

．参考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2OHC2H4↑+H2O，发生的反应是消去反应，故答案为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氢氧键，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由2﹣溴丙烷变成2﹣丙醇，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时发生取代反应生成间﹣二硝基苯，反应的方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为：+2HNO3+2H2O．19.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COO