福建省宁德市福安潭头中学高三化学联考试题含解析

福建省宁德市福安潭头中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故答案选D2.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的阴极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：答案：B3.参考答案：C4.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

（

）

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略5.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：A略6.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

参考答案：A略7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化亚铁溶于足量稀盐酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．铁与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：A略8.下列表述正确的是（

）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体

B．次氯酸分子的电子式为

C．S2－的结构示意图：

D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D9.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH参考答案：C10.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成

②C与A反应有沉淀生成③E与A反应有气体生成

④F与C反应无明显现象下列推断正确的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

参考答案：D11.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：

△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L-1；若E的起始浓度改为2amol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B12.某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是

（

）

A．溶解度为g

B．此溶液中溶质的质量分数为×100％

C．电离度为×100％

D．此弱碱溶液的浓度为

mol·L-1参考答案：D略13.下列除去杂质的方法中，正确的是

（

）

A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤参考答案：C略14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molZn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NAD．33.6L盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．解答：解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对

C、标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食盐中碘含量=mg/kg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______

__。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为

，

Ca2＋采取的堆积方式为

，

O2-处于Ca2＋堆积形成的

空隙中；

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直线形(3)分子间氢键(4)6，面心立方最密堆积，八面体，

CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（5）6略18.（10分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）（1）三聚氰胺的分子式为

，结构简式为

（2）于三聚氰胺的说法中，正确的有_____

(填序号，多选扣分)；A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现B．三聚氰胺熔沸点高C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，流程如下图：

反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为