福建省宁德市福鼎第九中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市福鼎第九中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2加工食品使食品增白参考答案：D略2.鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构简式如图所示：。1mol该化合物与足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量及其苯环上的一溴代物的种类分别是（

）

A.4mol、7种

B.4mol、8种

C.5mol、7种

D.5mol、8种

参考答案：D略3.下列各组物质中，都是强电解质的是(

)

A．HBr、HCI、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：AB略4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （

）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；

则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案：B略5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．124g白磷中含有P－P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C一C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含有Si一O键的个数为2NA参考答案：C6.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2OB.与活泼金属Na等发生反应C.当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成CH3CHO和H2OD.在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成CH2=CH2参考答案：A解析:从乙醇的分子结构

可以看出:乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的;C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的;D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的，故答案为A。7.除去铁粉中混有的少量铝粉，不可选用的试剂是A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.稀硝酸参考答案：ACD8.下列表述正确的是A.

100℃时，0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.

将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.

等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性参考答案：C9.在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应正反应的反应热△H>OB．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A10.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B考点：pH的简单计算．分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH﹣的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH﹣离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答．解答：解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．11.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

（

）A．CH4

B．CH3CH3-

C．C2H2

D．C3H8参考答案：A12.水污染主要来自

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当

A．④⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．②③④⑤参考答案：B略13.下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是(

)。A．用铝热剂焊接钢轨

B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢C．用小苏打治疗胃酸过多

D．用Fe(OH)3胶体净水参考答案：A略14.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

（

）A．1.10×10-10m

B．0.8×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：A略15.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。

③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止环己烯的挥发。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知

可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为

。①W的分子式为

；②W的一氯代物有

种。③下列有关W的说法不正确的是

（填编号）；a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大④W属于

（填编号）。a．芳香烃

b．环烃

c．不饱和烃

d．炔烃参考答案：略18.已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：□Fe3＋＋□SO2＋□H2O——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)请配平上述离子方程式；(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为____________。参考答案：略19.（16分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E，C又可以转化为B、A，它们的转化关系如下：

△已知D的蒸气密度是H2的22倍，并可发生银镜反应，请回答下列问题：(1)写出：A→B的反应类型是

；B→C的反应类型是

。(2)反应③的反应条件是

。(3)反应④的化学方程式是

。反应⑧的化学方程式是

。(4)写出化合物F的名称

。(5)写出满足下列条件的F的同分异物体的数目