福建省宁德市福安第十中学高三化学月考试卷含解析

/福建省宁德市福安第十中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A.木材造的纸张

B.淀粉做的地膜C.蚕丝织的锦缎

D.聚氯乙烯制的电话卡参考答案：D2.

参考答案：A3.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确；B.各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。4.以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯

B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等参考答案：A5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略6.下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略7.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：B略8.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）(

)

①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca（OH）2

⑤氯水

⑥Na2SO3A.①③④

B.②④⑤⑥

C.①②④⑤

D.②③④⑤⑥参考答案：B略9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子参考答案：BD略10.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻参考答案：D11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略12.下列说法正确的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④参考答案：A略13.下列说法正确的是A．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀B．可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：D略14.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：()

A.检验自来水中含有Cl—离子

B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C.检验加碘食盐中不含碘单质

D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略15.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%Ks5u参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1

①

计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)②计算生成上表所列气体时，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时，原料的利用率最高；假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________（填最简整数比）。参考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1参考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式错一处均不给分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任写一个化学方程式或离子方程式均给分）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：C（Cl－）=(2分)

当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag+符合排放标准。（2分）19.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na