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/福建省宁德市福安第七中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为(

)A.HCOOCH2CH2CH3

B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3

D.HCOOCH(CH3)2参考答案:C略2.两种气态烃以一定比例混合,在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是30L,下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.C4H10、、C3H6、

B.C4H8、、C3H8

C.C4H10、、C2H4

D.C2H6、、C3H8参考答案:D略3.有关洗涤剂的说法错误的是

A.洗涤剂分子结构通常均含亲水基和憎水基。如肥皂结构中-COONa为亲水基,肥皂结构中的烃基-R为憎水基,具有亲油性质。B.当洗衣粉溶于水后,亲水基团与水水相互吸引,而亲油基团则与油污相互吸引,从而将油污拉入水中,达到除去油污的目的。C

洗涤剂产生的泡沫越多,去污效果越好D

蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效参考答案:C4.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示),可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是(

)A.属于共价化合物

B.属于单质

C.属于有机物

D.属于电解质参考答案:B略5.已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)==

2CO2(g)+H2O(l)

ΔH1=-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2=-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==

C2H2(g)的△H为(

)A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1参考答案:A略6.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强参考答案:A考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..专题:原子组成与结构专题.分析:A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;C、AlCl3晶体中含有金属元素,但是分子晶体;D、元素的非金属性强但活泼性不一定强,还取决于化学键的强弱.解答:解:A、惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,故A正确;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,故B错误;C、AlCl3晶体中含有金属元素,但以共价键结合,属于分子晶体,故C错误;D、氮元素的非金属性较强,因单质中的键能较大,则N2很稳定,故D错误.故选A.点评:本题考查较为综合,涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题,题目难度不大,本题中注意非金属性强的物质不一定活泼.7.已知土壤胶体带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是A.(NH4)SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl参考答案:C8.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为

A、0

B、1

C、2

D、3参考答案:D9.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A

3-甲基戊烷

B

2-甲基戊烷

C

2-乙基丁烷

D

3-乙基丁烷参考答案:A10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是()A.原子序数:b>a>c>dB.原子半径:A>B>C>DC.金属性:B>A,非金属性:D>CD.离子半径:D>C>B>A参考答案:A解:aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,则有:a﹣n=b﹣(n+1)=c+n=d+(n+1),原子序数:b>a>c>d,A、B同周期,C、D同周期,且A、B在周期表中C、D的下一周期,由形成的离子可知,A、B为金属,C、D为非金属性,A.aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,则有:a﹣n=b﹣(n+1)=c+n=d+(n+1),则有原子序数:b>a>c>d,故A正确;B.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,则有原子半径:A>B>D>C,故B错误;C.A、B为金属,原子序数:b>a,金属性:A>B,而C、D为非金属,原子序数c>d,非金属性C>D,故C错误;D.aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,核电荷数b>a>c>d,故离子半径dD(n+1)﹣>cCn﹣>aAn+>bB(n+1),故D错误,故选A.11.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中,错误的是(

)A.M与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2

B.M能与碳酸钠溶液反应时,两者物质的量之比为2∶1C.M与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2D.M既能与羧酸反应,又能与醇反应参考答案:C略12.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是(

)A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案:C略13.下列方法中,能用于实验室里制取气体的是A.加热试管中的氯化铵固体制取氨气

B.用锌与稀硝酸反应制取氢气C.用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

D.往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案:CD14.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列表示该反应进行的最快的是:A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D.v(D)=1mol·L-1·s-1参考答案:B15.下列各组物质中,一定互为同系物的是

A、乙烷和己烷

B、CH3COOH、C3H6O2

C、和

D、HCHO、CH3COOH参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量(1)写出滴定反应的离子方程式

。(2)下列滴定方式中,最合理的是—————(夹持部分略去)(填字母序号)。(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称)___________________________.方案二将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

__________________________。(5)步骤②是否可以省略____________________________

,理由是_____________________________________________

。(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_________

、冷却、称量。(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量

__________g(用含a的代数式表示)。参考答案:方案二:(3)氯水(其他合理的氧化剂均给分(1分)(4)不能(1分)

因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量(3分)(5)灼烧(1分)

(6)0.07a

(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.

NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列,若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。参考答案:从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体,入图所示,其中a代表其边长,b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个(Na+——Cl-)离子对,故:每个小立方体的质量

m=×,ρ===2.2g/cm3,解得a=2.81×10-8cm.两个距离最近的Na+中心间的距离d=a=4.0×10-8cm。18.我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含10mgCaO称为1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。

A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(2)现取某地区的地下水样品25.00mL用0.0100mol·L-1Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00mL,为了便于计算,要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案:(1)C(2)水的硬度为33.6°,因超过25°,故不符合饮用水标准。(3)Y溶液的浓度应为8.93×10-3mol·L-1解析:(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.0100mol·L-1×15.00×10-3L=1.50×10-4mol,m(CaO)=56g·mol-1×1.50×10-4mol=8.4×10-3g=8.4mg,水的硬25°,故不符合饮用水标准。(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.0100mol·L-1×15.00×10-3L)∶33.6=(c×0.50×10-3L)∶1c≈8.93×10-3mol·L-119.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案:(6分)解:在A池中发生的反应为:阳极(②极):4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极(①极):2Cu2++4e-=2Cu若Cu2+完全放电后还有:4H++4e-=2H2↑转移电子的物质的量为:2.16÷

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