福建省宁德市福安第七中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

福建省宁德市福安第七中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1

C．x=5

y=1

D．x=8

y=2参考答案：C略2.、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A、反应混和物的浓度

B、正、逆反应速率

C、反应混和物的压强

D、反应混合物中各物质的百分含量参考答案：D略3.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′

B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°

D．分子中有6对孤对电子参考答案：C略4.发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（

）。

A．Til3C14

B．Ti14C13

C．Ti4C5

D．TiC参考答案：B略5.下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（

）A．氢氧化物碱性最强的为CsOH

B．单质熔沸点最高的是铯C．这几种碱金属均比水轻

D．它们都是热和电的良导体参考答案：C略6.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略7.下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B8.下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．燃烧热中水为液体；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负．【解答】解：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故C正确；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．9.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③参考答案：D10.将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：

X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol1

2

0转化/molx

2x

2x平衡/mol1﹣x

2﹣2x

2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．11.下列分子属于手性分子的是（）A．H2O

B．C．

D．H2N﹣CH2﹣COOH参考答案：B考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子．解答：解：A．H2O中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误；B．第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；C．中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；D．H2N﹣CH2﹣COOH中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故D错误．故选B．点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大．12.下列说法正确的是（

）A.放热反应均是自发反应

B.S为正值的反应均是自发反应

C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略13.某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示为：

对该“光敏性高分子”叙述正确的是（

）A．化学式为(C11H11O2)nB．它能发生加成反应，不能发生水解反应C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应参考答案：D略14.下列有机物命名正确的是

A．二溴乙烷

B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯

D．2，2，3－三甲基戊烷参考答案：C15.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是

（

）

A．通乙烷的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32－向正极移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_________

A.用溶解过滤法，B不溶A溶于水B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）纸层析法的原理是_________A.萃取原理

B.毛细现象

C.蒸馏原理

D.极性相似相溶原理

E.过滤（3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)

298K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.9℃18.（6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（

），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1）