惠州学院《化工专业英语与写作》2023-2024学年第一学期期末试卷

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《化工专业英语与写作》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在化学反应2H2O2=2H2O+O2↑中，过氧化氢（）A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂2、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，则该溶液的pH为（）A.4B.5C.6D.73、在一定温度下，将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为？（）A.40%B.60%C.80%D.20%4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是？（）（图中E₁表示反应物的总能量，E₂表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应物的总能量高于生成物的总能量5、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定6、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在化学镀镍的过程中，溶液中的Ni²⁺被还原为Ni，则作为还原剂的是（）A.H2B.Ni²⁺C.次磷酸钠D.氢氧化钠8、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化9、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)10、在一定温度下，将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，反应进行到10min时，测得A的物质的量为1mol。则0至10min内，B的平均反应速率为？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)11、在一定温度下，有反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是？（）A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:612、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入1molNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，测得容器内压强为起始时的4/5，则NO₂的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡状态，生成0.8molD。下列说法正确的是（）A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A与B的转化率相等14、对于反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，则下列关系正确的是？（）A.A为气体，B、C、D为非气体B.A、B、C、D均为气体C.A、B为气体，C、D至少有一种为气体D.A、B至少有一种为气体，C、D为气体15、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠固体，溶液的pH（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的硫酸亚铁溶液中，加入过氧化氢溶液的氧化反应速率。准备硫酸亚铁溶液、过氧化氢溶液、秒表、指示剂等，测量反应速率，分析浓度的作用。2、（本题5分）设计实验分离和提纯含有氯化钠、氯化钙和氯化镁的固体混合物。要求运用化学沉淀法、过滤、蒸发等操作，选择合适的试剂将杂质离子转化为沉淀除去，最终得到纯净的氯化钠晶体，详细描述实验步骤和所需仪器。3、（本题5分）设计实验测定某有机化合物（如乙醇、丙酮、乙酸）的红外光谱。使用红外光谱仪对化合物进行检测，分析红外光谱图中特征吸收峰的位置和强度，推断化合物的官能团和分子结构，以及在有机化学结构鉴定中的应用。4、（本题5分）设计实验研究葡萄糖的性质。准备葡萄糖溶液和相关试剂，进行葡萄糖的银镜反应、与新制氢氧化铜的反应等实验，观察现象，分析实验结果得出葡萄糖的还原性和其他化学性质，解释实验中溶液的配制和反应条件的控制，同时探讨葡萄糖在生物体内的重要作用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析物理化学中热力学循环在热化学计算中的应用。2、（本题5分）论述无机化学中离子极化对化合物性质的影响。3、（本题5分）论述电化学中的镍氢电池的工作原理、性能特点及发展趋势。4、（本题5分）阐述高分子化学中缩聚反应的平衡常数对聚合度的影响。5、（本题5分）论述高效液相色谱实验中流动相的配置及梯度洗脱的设置。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用分光光度法测定某溶液中物质的浓度，测得吸光度为0.55，已知该物质的摩尔吸光系数为6.0×10³L/(mol·cm)，比色皿厚度为1.5cm，计算溶液中该物质的浓度。2、（本题10分）某配合物的化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，其中钴离子的配位数为6，若0.1mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量为多少？3、（本题10分）在4L密闭容器中进行反应3A(g)+2B(g)⇌5C(g)，起始时A