2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，则CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热为A.-191kJ/molB.+191kJ/molC.+244.15kJ/molD.+488.3kJ/mol2、二氧化氯(ClO2；黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定；高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是（）A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH3、下列离子方程式不正确的是()A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓4、下列有机物的命名正确的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-1，3-二丁烯C.1，3-苯二酚。D.2-氯丙烷5、柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为下列有关柠檬烯的分析正确的是A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应6、下列各组物质依次表示a、b；c、d；其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）

。

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D7、键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是A.CH3COOHB.HCOOHC.CF3COOHD.CHCl2COOH8、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A.灼烧蚕丝织物有特殊气味B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D.油脂不属于高分子化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___（用离子方程式表示）。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为___。

（3）现将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合，写出该混合溶液质子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___（填化学式）。

（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___。（用序号表示）

（6）在常温下，现有下列四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___（用序号表示）10、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。11、（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。

②β-月桂烯的结构简式为一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。

（2）下列几种烃类物质：

①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C.都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。

D.都能发生氧化反应12、如表是A；B、C、D、E五种有机物的有关信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能与水在一定条件下反应生成C

B

1由C、H两种元素组成2球棍模型为

C

1由C；H、O三种元素组成2能与Na反应。

3与E反应生成相对分子质量为88的酯。

D

1相对分子质量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三种元素组成2其水溶液能使紫色石蕊试液变红。

回答下列问题:

(1)A~E中,属于烃的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___。

(4)有机物B具有的性质是___(填序号)。

1无色无味的液体;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)13、合成高分子化合物的常见反应类型。

(1)加聚反应：由许多_______经过加成反应合成_______的反应称为加成聚合反应，简称_______反应。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2称为_______；_______称为链节；_______称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

(2)缩聚反应：由许多_______经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称_______。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误15、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误16、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误17、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误18、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误19、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)21、贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物；其中间体F的一种合成路线如下：

（1）D中含氧官能团名称为______和______。

（2）B→C的反应类型为______。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式______。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。

①属于芳香化合物；能发生银镜反应和水解反应②分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）请以和为原料制备写出该制备的合成路线流程图______。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）22、食品防腐剂J的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A属于芳香烃，其结构简式是_____，H的结构简式是_______。

（2）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是_______。（填序号）

a高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b氢氧化钠溶液；高锰酸钾酸性溶液。

（3）J有多种同分异构体：其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出符合下列条件、且核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式：_______。

a为苯的二元取代物，且遇FeCl3溶液显紫色。

b与J具有相同的官能团；且能发生银镜反应。

（4）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线_____（用结构简式表示有机物；用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

例如：由氯乙烷制备1,2-二溴乙烷的合成路线：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)23、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热。

【详解】

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1和870.3kJ•mol-1；

则H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②；

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③；

由盖斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反应热为：-×[2×(-285.8kJ•mol-1)+2×(-393.5kJ•mol-1)+870.3kJ•mol-1]=+244.15kJ/mol。

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此b电极接电源的负极，氢离子消耗，氯离子不断向左移动，因此b极区流出的Y溶液是稀盐酸；故A正确；

B.电解池a极的电极反应式为NH4+−6e－+3Cl－=NCl3+4H+；故B错误；

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3即0.1mol，转移电子0.1mol×6=0.6mol，根据2e－—H2，则b极产生H2的物质的量0.3mol，其质量为0.3mol×2g∙mol−1=0.6g；故C正确。

D.6NaClO2+NCl3+3H2O=NH3↑+6ClO2↑+3NaCl+3NaOH；因此二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，故D正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

分析化合价变化，化合价升高失去电子为电解池的阳极，化合价降低得到电子为电解池的阴极。3、B【分析】【详解】

A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O；选项A正确；

B．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；选项B不正确；

C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；选项C正确；

D．食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；选项D正确；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．取代基位次之和不是最小；正确名称应为1，2，4-三甲苯，A错误；

B．正确名称应为2-甲基-1；3-丁二烯，B错误；

C．名称为间苯二酚或1；3-苯二酚，C正确；

D．正确名称应为2；2-二氯丙烷，D错误；

故答案为：C。5、A【分析】【详解】

A．根据柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，1mol柠檬烯完全燃烧时消耗的氧气的物质的量为mol=14mol；故A正确；

B．该分子中存在三个碳原子与同一饱和碳原子相连的结构；根据甲烷的空间构型可知该物质中所有碳原子不可能都共面，故B错误；

C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D．该物质不含羟基或羧基；所以不能发生酯化反应，故D错误；

综上所述答案为A。6、B【分析】试题分析：A；Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与乙醛受热反应生成氧化亚铜，正确；B、氮气与氧气反应只能一步生成NO，不可能直接生成二氧化氮，错误；C、甲醇被氧化为甲醛，甲醛继续呗氧化为甲酸，甲酸与甲醇反应生成甲酸甲酯，正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，正确，答案选B。

考点：考查物质之间的转化关系的判断7、C【分析】【详解】

电负性F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，吸电子能力增强导致羧基更容易电离出H+，酸性增强，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是CF3COOH；

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．蚕丝是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确；

B．纤维素在人体内不能水解；故不能作人类的营养物质，故B错误；

C．土豆中含有淀粉；碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；

D．油脂是高级脂肪酸甘油酯；相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D正确。

综上所述，答案为B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）明矾中含有铝离子；易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；

（2）先计算混合溶液中c(OH-)，再根据Kw=c(OH-)·c(H+)计算c(H+)；

（3）0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/L的HCI溶液等体积混合，NH3·H2O过量；生成的氯化铵和剩余一水合氨的物质的量相等，根据混合溶液中电荷守恒和物料守恒式关系可得到质子守恒式，据此分析。

（4）FeCl2为强酸弱碱盐；在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁，蒸干后在进行灼烧，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁；

（5）①H2S，硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度需要水解程度，溶液显示碱性；③Na2S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液；硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，据此判断溶液的pH；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促进NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可电离出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的电离出铵根离子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中铵根离子浓度最大。

【详解】

(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

（2）pH=9的溶液中c(OH−)=mol/L=10−3mol/L，pH=11的溶液中c(OH−)=mol/L=10−5mol/L,则等体积混合溶液中c(OH−)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10−11mol/L；

答案为：2×10−11mol/L；

（3）将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合，NH3·H2O过量，生成的氯化铵和剩余一水合氨的物质的量相等，在混合溶液中，电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)；则质子守恒式=物料守恒式-电荷守恒式，则该混合溶液质子守恒式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

答案为：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁，蒸干后在进行灼烧，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，化学式为：Fe2O3；

答案为：Fe2O3；

（5）①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH<7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH:①<④，②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH:③>②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③>②>④>①；

故答案为③>②>④>①；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促进NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可电离出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的电离出铵根离子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中铵根离子浓度最大，则以上溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为④<①<②<③；

答案为：④<①<②<③。【解析】①.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+②.2×10-11mol·L－1③.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)④.Fe2O3⑤.③＞②＞④＞①⑥.④<①<②<③10、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。

【详解】

(1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性；

(2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解；

(3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；

②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02mol∙L-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【点睛】

弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。【解析】溶液存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+抑制铜离子的水解③>①>②>④I醋酸><106511、略

【分析】【分析】

（1）①与氢气发生加成反应，生成

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键；都能发生加成反应，而且存在一个共轭双键，可发生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系；

②环辛四烯结构中含有碳碳双键；可以发生加成反应；氧化反应等，据此分析判断。

【详解】

（1）①与氢气发生加成反应，生成反应方程式为：

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键，即一分子该物质与两分子溴发生加成反应，可在①和②上发生1,2-加成和1,4-加成，形成2种加成产物；可以在①③上发生加成反应，生成1种加成产物；可以在②和③上发生加成反应，生成1种加成产物；因此一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的，因此二氯代物只有1种；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系，因此立方烷的二氯取代产物有3种；

②A.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；

B.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，1mol环辛四烯与氢气发生加成反应消耗氢气4mol，1mol苯与3mol氢气发生加成反应，二者等物质的量时消耗氢气的物质的量之比为4:3，B项错误；

C.苯结构中不存在碳碳双键；环辛四烯结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，C项错误；

D.苯能被氧气氧化，环辛四烯能被氧气或KMnO4等氧化剂氧化；因此都能发生氧化反应，D项正确；

答案选D。【解析】①.②.4③.1④.3⑤.D12、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键；结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答。

【详解】

(1)通过以上分析知；属于烃的是乙烯；苯，故答案为：AB；

(2)乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

(3)在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的无色有毒液体，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案为：②③；

(5)分析可知E为乙酸，设计一个实验来比较乙酸与碳酸酸性的强弱，则可以利用强酸制弱酸的原理，用乙酸与碳酸氢盐反应，若反应有二氧化碳产生则证明乙酸的酸性强于碳酸，原理可为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑13、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。如丙烯发生加聚反应生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子为单体，在聚乙烯中，CH2=CH2称为单体；链节是聚合物中化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，-CH2-CH2-称为链节；n称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

（2）缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子缩聚反应三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误15、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。17、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；19、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、有机推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

A→B是添加一个基团—CH2Cl；B→C是发生取代反应，C→D是—CN变为—COOH的过程，D→E是—COOH变为—COCl的过程，E→F是取代反应的过程。

【详解】

贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物；其中间体F的一种合成路线如下：

⑴D中含氧官能团名称为羧基和醚键；故答案为醚键；羧基；

⑵B→C()由B的—Cl变为C的—CN；因此反应类型为取代反应，故答案为取代反应；

⑶C的分子式为C10H11O2N，X的分子式为C10H15O2N，在Ni催化下1molC与2molH2反应可得X，说明是—CN在发生加成反应，因此X的结构简式故答案为

⑷写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。

①属于芳香化合物；说明含有苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明是含有甲酸酯。

②分子中只有4种不同化学环境的氢。

因此根据以上得出D的同分异构结构简式为故答案为

⑸根据B→C→D→E→F的流程，根据E→F的知识，可以得出是由根据D→E的知识，可以知道是通过得到，根据C→D的知识，可以知道是通过得到，根据B→C的知识，可以知道是通过得到，而是通过得到，因此以和为原料制备该制备的合成路线流程图。