2025年外研版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷990考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.铜跟硝酸银溶液反应：B.碳酸钙与盐酸反应：C.足量的CO2与澄清石灰水反应：D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：2、下列离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是()A.吸收HCl气体，并防止倒吸B.准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液C.制备碳酸氢钠D.蒸干FeCl3溶液制备无水FeC134、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法不正确的是。

A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)B.Y分子中有2种含氧官能团C.Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个D.1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag108g5、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物；其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（）

A.分子中有3个手性碳原子B.能与甲醛发生缩聚反应C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH6、下列物质中，与NaOH溶液、金属钠、浓溴水均能起反应的是A.B.C.D.7、“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物；其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A.分子式为C9H8O4B.分子中所有原子可能处于同一平面C.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应D.能与NaHCO3溶液反应放出CO28、对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是A.1B.2C.3D.49、糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A.发生析氢腐蚀B.铁粉作阴极发生氧化反应C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl；回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12molσ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。11、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。12、电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料；白醋总酸度测定方法如下。

a量取20.00mL白醋样品；用100mL容量瓶配制成待测液。

b将滴定管洗净；润洗；装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点；记录数据。

d重复滴定实验3次并记录数据。

e计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”；“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH过程中；pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b微粒浓度满足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH−）

c微粒浓度满足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒浓度满足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。13、(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。

(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。

②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。14、CH2=CHCH3和的组成相同，二者中哪一个与CH2=CH2互为同系物？由此判断，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物吗_______？15、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

(1)1mol苧烯最多可以跟________molH2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能结构：____________；_________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________；_______________；_______________；_______________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式：________________________。16、油脂。

(1)组成和结构。

油脂是_______与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为。官能团：_______有的烃基中还含有：_______有的烃基中还含有：_______

(2)分类。油脂根据状态液态油，含有较多的不饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分根据羧酸中烃基种类烃基相同简单甘油酯(R、R′、R″相同)简单甘油酯(R、R′、R″相同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性质。性质特点密度密度比水_______溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态；

含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态熔、沸点天然油脂都是_______物，没有固定的熔、沸点

(4)化学性质。

①油脂的氢化(油脂的硬化)

烃基上含有碳碳双键，能与发生加成反应。如油酸甘油酯与发生加成反应的化学方程式为_______。经硬化制得的油脂叫人造脂肪；也称硬化油。

②水解反应。

a．酸性条件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反应方程式为_______。

b．碱性条件下——皂化反应。

如硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的水解反应方程式为_______。

碱性条件下其水解程度比酸性条件下水解程度______。17、已知除燃烧反应外；醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理，可表示为：

试根据此反应机理；回答下列问题(有机物写结构简式)：

(1)写出1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：__________。

(2)写出CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：_________。

(3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_______。18、最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16；同种元素的原子在分子中是毫无区别的。

(1)画出它的结构式_________。

(2)写出它的爆炸反应方程式________。

(3)该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误20、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误21、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误22、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误24、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误25、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误26、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误27、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)28、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(红褐色固体)

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉；0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。

请回答：

I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验；物质之间的转化关系如图(部分产物略去)

II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。29、除一种元素外；其余由周期表中前20号元素组成的物质A；B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。

(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。

(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。

(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)30、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：。

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填字母)。

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精确数值)。

(5)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

①25℃时，向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______。

②25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______。31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L－1

（3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定。

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

C．读取标准液读数时；滴定前平视，滴定到终点后俯视。

D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失32、X；Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族，Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的离子半径在同周期中最小。

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z的离子结构示意图为______________________。

(2)H2Y2为二元弱酸，其第一步电离方程式为____________;将W的氢化物通入H2Y2溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________________________。

(3)某盐NH4R(WY4)2，向10mL1mol·L-1该盐溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液；产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。

图1

①写出m点发生反应的离子方程式____________________________________。

②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol。

(4)某测XY装置的原理如图2所示，Pt(B)极上的反应式为__________________。33、解决下列实验问题。

（1）判断下列实验描述是否正确；正确的打“√”，错误的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气。（__________）

②要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。（__________）

③在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溴水溶液中来检验产生的气体是否为乙烯。（__________）

（2）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸熔点为122.4℃；在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。

②无色液体A是______，定性检验A的试剂是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故A错误；

B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C．足量的CO2与澄清石灰水反应无沉淀，产物为Ca(HCO3)2，则发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；故C错误；

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的正误判断，注意电荷守恒分析，反应实质理解；判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸是弱酸；不能拆，A错误；

B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为而非正确方程式为B错误；

C．向的溶液通入足量时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按参与反应，正确的为C错误；

D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正确；

选D。3、A【分析】【详解】

A项；HCl极易溶于水；不易溶于四氯化碳，将HCl通入四氯化碳中，隔绝与水的接触，四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故A正确；

B项；重铬酸钾具有强氧化性；能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故B错误；

C项；二氧化碳气体应长导管进入；图中气体的进入方向不合理，故C错误；

D项、从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气流的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3；用题给装置蒸干氯化铁溶液，氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全，最后得到氢氧化铁，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、物质的制备及性质实验、实验技能为解答的关键。4、D【分析】【详解】

A．打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；A正确；

B．Y中含有羰基；醚键；有2种含氧官能团，B正确；

C．Z中虚线框中；苯环及其所连的碳原子一定在一个平面上，共有7个，C正确；

D．X中有一个醛基；1molX与2mol银氨溶液完全反应，生成2molAg，共216g，D错误。

故选D。5、A【分析】【详解】

A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图该物质有3个手性碳原子，故A正确；

B．该物质酚羟基的邻位只有一个空位；所以不能与甲醛发生缩聚反应，故B错误；

C．与饱和碳原子相连的3个碳原子不可能共面；故C错误；

D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基；酯基水解后的羟基不是酚羟基，所以1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故D错误；

故答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯属于烃类；与NaOH溶液；金属钠、浓溴水均不反应，A错误；

B．该物质属于酚类；与三者均可反应，B正确；

C．该物质属于醇类；与NaOH溶液；溴水不反应，C错误；

D．苯乙烯含有碳碳双键；与浓溴水反应，与NaOH溶液；金属钠均不反应，D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知其分子式为C9H8O4；故A正确；

B．苯环、碳碳双键均为平面结构，羧基也可以是平面结构，则结构中所有原子可能共平面；故B正确；

C．苯环、碳碳双键均可与H2发生加成反应，则1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应；故C错误；

D．分子结构中含有羧基，则能与NaHCO3溶液反应放出CO2；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。8、B【分析】【分析】

【详解】

有2种等效氢原子，则核磁共振氢谱吸收峰数目是2，故答案为B。9、C【分析】【分析】

铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；铁作负极，碳作正极；负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关分析计算。

【详解】

A．中性环境下发生吸氧腐蚀；A错误；

B．铁为负极；发生氧化反应，不是阴极，B错误；

C．由得失电子守恒可得，还原性铁粉最终会被氧化为+3价，所以1.12gFe完全被氧化转移电子的物质的量为：1mol氧气转移4mol电子，所以消耗氧气物质的量为：=0.015mol，则V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正确；

D．铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；原电池放电过程是放热反应，D错误；

答案选C。

【点睛】

原电池中一般较活泼的作负极发生氧化反应。此题形成的原电池是金属的吸氧腐蚀，所以氧气作正极得电子；C项最多消耗氧气的计算时，铁首先被氧化成二价铁，再继续被空气氧化成三价铁，所以铁最终失去3个电子计算。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3e−得到Fe3＋，基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；电子填充的最高能级为3d；

故答案为：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个键、2个键，即1个Fe(CN)中含有12个键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

故答案为：配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数＝＝2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；CN-含有2个原子，价电子数为10，与CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有

故答案为：sp杂化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都为金属晶体；Li原子半径小于Na原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；

故答案为：K和Na的价电子数相同；但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则4r＝x，则x＝cm，晶胞体积V＝x3cm3＝cm3，该晶胞中Fe原子数为m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案为：

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、晶胞计算、化学键、VSEPR理论的应用、元素周期律等知识，为高频考点，试题侧重考查基本公式、基本理论的灵活运用及计算能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，注意晶胞的密度计算，题目难度中等。【解析】3d配位键1spN>O>CN2K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高11、略

【分析】【分析】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；

（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色；可不用加入指示剂；

（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；

故答案为：酸；

（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；

故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；

（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；

故答案为：小。

【点睛】

高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。【解析】①.酸②.不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色③.小12、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；

b.微热溶液；越热越电离，促进醋酸的电离；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离；

（2）滴定管可以精确到0.01mL；且白醋显酸性；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

（5）根据C1V1=C2V2，解得C待；白醋样品稀释5倍得到待测液；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【详解】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；

b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，d错误；

答案选bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；

答案为：酸式滴定管；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓度偏大；

故答案为：偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色；且半分钟不褪色；

（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为

故答案为：0.5500；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案为：

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

a.溶质为醋酸和醋酸钠；a正确；

b.电荷守恒:b正确；

c.物料守恒：c错误；

d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：d错误；

答案选ab；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故

答案为：

【点睛】

电解质溶液中的三大守恒：电荷守恒，无论溶液中有多少种离子存在，溶液总是呈电中性的，所以阴阳离子电荷浓度之和始终相等；物料守恒，溶液中的某种元素不论存在于那种化合物中，其总量始终是不变的；质子守恒，溶液中由水电离得氢离子始终等于氢氧根。【解析】①.b、c②.酸式滴定管③.偏大④.锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）13、略

【分析】【分析】

(1)肼将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体为N2；根据得失电子守恒和原子守恒书写离子方程式；

(2)煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中O2氧化产生H+、Fe2+、SO42-；结合原子守恒和电子守恒配平书写离子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3与H2S反应产生FeSO4、S、H2SO4；根据电子守恒；原子守恒可得反应方程式，再结合物质存在形式改写为离子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O发生反应产生Na2SO4；HI。

【详解】

(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，Cr的化合价由反应前CrO3中的+6价变为Cr3+中的+3价，化合价降低3价，则N的化合价升高，同时产生一种无色无味的气体，该气体为N2，N的化合价由反应前N2H4中的-2价变为反应后N2中的0价，化合价共升高了2×2=4，化合价升降最小公倍数为12，所以N2H4、N2的系数是3，CrO3、Cr3+的系数是4，根据离子反应中电荷守恒，可知反应物有12个H+参加反应，最后根据原子守恒，可知生成物中有12个H2O，故配平后的离子方程式为：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在该反应中，FeS2中S元素化合价是-1价，反应后变为SO42-中的+6价，化合价共升高2×[6-(-1)]=14价，O2中的O元素化合价为0价，反应后变为SO42-中的-2价，共降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是28，所以反应物FeS2的系数是2，反应生成的Fe2+的系数是2，SO42-的系数是4，反应物O2的系数是7；根据电荷守恒，可知生成物中有H+，系数是4，最后根据元素守恒，可知反应物还有H2O，系数是2，则配平后的方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有还原性，Fe2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，Fe2(SO4)3与H2S反应产生FeSO4、S、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒可得反应方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根据离子方程式中物质拆分原则，可得反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3变为Na2SO4，I2得到电子被还原产生I-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【点睛】

本题考查了有电子转移的离子方程式的书写。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，离子反应反映了化学反应的实质。掌握物质的存在形式和离子方程式的书写原则是本题解答的关键。书写方程式时按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒顺序进行。【解析】①.3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-14、略

【分析】【详解】

分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，必须前提是结构相似，故答案为：与CH2=CH2互为同系物的是CH2=CHCH3，因为CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有结构相似，且分子组成上相差1个CH2原子团。分子中含碳碳单键而不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。【解析】与CH2=CH2互为同系物的是CH2=CHCH3，因为CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有结构相似，且分子组成上相差1个CH2原子团。分子中含碳碳单键而不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1个碳碳双键能够与1个H2发生加成反应，中含有2个碳碳双键可与H2发生加成反应，则1mol苧烯最多可以跟2molH2发生反应；

(2)苧烯结构简式是分子中含有2种不同位置的碳碳双键，若等物质的量的Br2发生加成反应时，可加成生成

(3)A是苧烯的同分异构体，分子中含有根据同分异构体的含义可知R应为-C4H9，可看作是丁烷C4H10分子中一个H原子被取代产生的物质，C4H10有2种不同结构，每种碳链有2种不同位置的H原子，因此共含有4种不同位置的H原子，故A共有4种不同结构，其可能的结构用键线式表示为：

(4)与Cl2发生1，4加成应生成时，同时断裂2个碳碳双键，在中间2个C原子之间形成一个新的碳碳双键，在两头C原子上各结合1个Cl原子，形成C-Cl键，得到该反应的化学方程式为：+Cl2

【点睛】

注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，易错点为(3)，注意同分异构体的判断有碳链异构和位置异构。【解析】①.2②.③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.+Cl216、略

【分析】【详解】

（1）油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的酯；其官能团为酯基，有的烃基中还含有碳碳双键。

（2）油脂分为油和脂肪。

（3）油脂属于酯类；密度比水小。含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳双键，能和3molH2发生加成反应，化学方程式为：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性条件下和3mol水反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化学方程式为：

1mol硬脂酸甘油酯在碱性条件下和3molNaOH反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸钠，化学方程式为：碱性条件下，NaOH不断中和酸性条件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移动，所以碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度。【解析】(1)高级脂肪酸酯基碳碳双键。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大17、略

【分析】【分析】

(1)1-丁醇被氧化为丁醛；

(2)二氯甲烷水解生成甲醛；

(3)2-甲基-2-丙醇中羟基连接碳原子上没有氢原子；不能被酸性高锰酸钾氧化，以此分析出现的现象。

【详解】

(1)由反应机理可知：1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应最终转化为丁醛，则1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2O；

(2)CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式为：CH2Cl2+H2OHCHO+2HCl；

(3)2-甲基-2-丙醇分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则将2-甲基-2-丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中的现象：酸性高锰酸钾溶液不褪色。

【点睛】

能否被酸性高锰酸钾氧化的醇需要具备的条件是和羟基相连的碳原子上没有氢原子，书写有机反应方程式时，注意必要的反应条件不能省略。【解析】2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2OCH2Cl2+H2OHCHO+2HCl酸性高锰酸钾溶液不褪色18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】八硝基环辛四烯：C8(NO2)8=8CO2+4N2①八硝基立方烷分解得到的两种气体都是最稳定的化合物；②立方烷的碳架键角只有90℃，大大小于109928'(或答：是张力很大的环)，因而八硝基立方烷是一种高能化合物，分解时将释放大量能量；③八硝基立方烷分解产物完全是气体，体积膨胀将引起激烈爆炸三、判断题(共9题，共18分)19、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。20、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。21、B【分析】【详解】

碳原子数越多，烷烃的熔沸点越高，碳原子数相同，即烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，错误。22、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。26、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。27、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)28、略

【分析】【分析】

第一个实验：脱氧剂中的铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；气体甲为氢气，混合物为硫酸亚铁；活性炭、NaCl、未反应的硫酸、水的混合物，通过过滤得到活性炭固体和硫酸亚铁、NaCl、硫酸的混合溶液，乙为活性炭，丙为硫酸亚铁、NaCl、硫酸的混合溶液；

第二个实验：乙为活性炭，C和Fe2O3在高温条件下反应得到金属Fe，由反应②可知C溶液含Cu2+，金属B为Cu，有色溶液D含Fe2+，蓝色沉淀为Cu(OH)2；据此解答。

【详解】

(1)根据化合物中化合价代数和为零的原则，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，在反应中元素化合价升高的物质作还原剂，在该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2，故答案为：+3；Fe(OH)2；

(2)Ⅰ.溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，没有反应的硫酸，溶液丙中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Na+，故答案为：Fe2+、Na+；

Ⅱ：反应②为铁和铜离子反应生成亚铁离子和单质铜，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：故答案为：

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则C中C为CuSO4溶液，产生白色沉淀的离子方程式为反应③为氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。【解析】①.+3②.Fe(OH)2③.Fe2+、Na+④.⑤.+Ba2+＝BaSO4↓⑥.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO429、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(NH4)2SO42++Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NaHSO4BaCO3++2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑Al2(SO4)36Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-2QkJ/mol五、原理综合题(共4题，共8分)30、略

【分析】(1)

升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；

(2)

电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO>ClO->HCO>CH3COO-，即a>b>d>c；

(3)

a.CO+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸；该反应能够发生，故a错误；

b.ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；

c.CO+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-：HClO的酸性小于碳酸；该反应无法发生，故c正确；

d.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO该反应不能发生，故d正确；

故选cd；

(4)

根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；

(5)

①依据Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，所以3.2×10-11=0.02故c(OH-)=4×10-5mol/L；

②Ksp氢氧化镁大于Ksp氢氧化铜，故先生成氢氧化铜；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)等于两者的Ksp比值等于1.6×109。【解析】(1)增大。

(2)a>b>d>c

(3)cd

(4)9.9×10-7mol·L-1

(5)4×10-5mol/LCu(OH)21.6×10931、略

【分析】【分析】

（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液显酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-电离出H+，也能抑制NH4+的水解；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液显酸性；升高温度其水解程度增大；

②根据电荷守恒分析解答；

（3）a、b、c、d4个点，a点恰好将H+消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；

（4）根据c(待测)=判断不当操作度相关物理量的影响。

【详解】

（1）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液显酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-电离出H+，也能抑制NH4+的水解，因HSO4-电离出的H+浓度大于Al3+水解生成的H+浓度，因此NH4HSO4溶液中c((NH4+)小于0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液显酸性；升高温度其水解程