2025年仁爱科普版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修1化学上册月考试卷886考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属2、下列热化学方程式正确的是A.已知则B.室温下不能自发进行，说明该反应的C.HCl和NaOH反应的中和热则和反应的中和热D.甲烷的燃烧热则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为3、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A.该反应的△H＞0B.a、b处反应速率大小关系：va大于vbC.在343K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度D.343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.024、下列叙述与图对应的是。

A.对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻充入了一定量的平衡逆向移动B.由图②可知，满足反应：C.图③表示的反应方程式为D.若对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量5、已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热

则反应的反应热为A.B.C.D.6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/molC.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0kJ/molD.常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞07、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NAB.标准状况下，含有的电子数目为2NAC.含有的溶液中数目肯定是0.1NAD.含有阳离子的混合物中，离子总数目为0.6NA8、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的B.④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、(1)如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：

①Cu为负极；Zn为正极。

②Cu极上有气泡产生；发生还原反应。

③SO向Cu极移动。

④若有0.5mol电子流经导线；则可产生0.25mol气体。

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+；发生氧化反应。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为____；10、已知水的比热容为4.18×10-3kJ•(g•℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。11、若用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。12、已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表；按要求填空：

(1)图甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___________。

(3)下表所示是部分化学键的键能参数。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1abcx

已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g)ΔH=-dkJ•mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=___________kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像：

①中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___(填写字母)。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=___。

(3)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误15、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____16、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误17、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误18、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误19、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误20、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误21、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误22、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)23、A；B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素；有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。__________________；

（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2(g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式__________________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为______________。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设___________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)28、工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

。阳离子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

29、Ⅰ.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料；工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；

②相关金属离子初始浓度c(Mn+)=0.1mol·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有___(写一条即可)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是____。

(4)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为___～6之间。

(5)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉猛”的离子方程式___。

Ⅱ.我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.0100mg·L-1。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示：。化学式PbSO4PbI2PbCO3PbCrO4PbSKsp1.80×10-88.50×10-91.50×10-131.80×10-149.00×10-29(6)根据表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的____。

A.Na2SO4B.KIC.Na2CO3D.K2CrO4E.Na2S

(7)按以上选择的试剂，使1.00L饮用水达到国家排放标准，至少应该调节溶液中该沉淀试剂的阴离子浓度保持在___之上。30、2020年地球日的主题为“珍爱地球；人与自然和谐共生”。研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。

(1)氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为_______。

(2)铁酸锰()可以用于热化学循环分解水制氢，的制备流程如下：

已知：整个过程中未发生氧化还原反应。

①中_______。

②“共沉淀”时，参与反应的和的物质的量之比为_______。

③步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_______。

④热化学循环制氢的反应为该热化学循环制氢的优点为_______(答一点即可)。

(3)高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解浓溶液制备

①阳极生成的电极反应式为_______。

②Ⅰ室左侧出口流出的是_______，形成原因为_______。31、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体；回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是____。操作A为_____；冷却结晶、过滤、洗涤。

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为____。

(5)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25mL水、0.5g氟化钠、10mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中镍的质量分数ω(Ni)(写出计算过程，保留两位有效数字)____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．原电池放电时；外电路中电子从负极经负载流向正极，电流方向与电子流向相反，从正极到负极，故A正确；

B．原电池将化学能转化为电能；但同时还会有部分化学能转化为热能，故B错误；

C．电子流出的一极是负极；失电子发生氧化反应，故C错误；

D．构成原电池的正极和负极可以是同种金属；如燃料电池的两个电极均可以用Pt作电极，故D错误；

综上所述答案为A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．等物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，因为反应放热，所以ΔH＜0，因此a＜b；A正确；

B．当ΔH-TΔS＞0时，反应不能自发进行。该反应由固体生成了气体，所以ΔS＞0，该反应室温下不能自发进行，则∆H＞0；故B错误；

C．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量；与几元酸；碱无关，故C错误；

D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H燃烧生成物应该是液态水，而热化学方程式中是气态H2O；故D错误；

本题选A。3、C【分析】【分析】

温度越高反应越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应。

【详解】

A、曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应，由图像可知，温度越高SiHCl3的平衡转化率越大；所以该反应的△H＞0，故A正确；

B、a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb；故B正确；

C、2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)只有一种反应物，增大反应物的浓度，相当于加压，反应前后气体系数和不变，加压平衡不移动，提高反应物浓度，SiHCl3的转化率不变；故C错误；

D、设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol·L-1，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始:100

反应:0.220.110.11(转化率为22%)

平衡:0.780.110.11

所以平衡常数K==0.02；故D正确；

选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．对于达到平衡状态的反应：再充入一定量的正反应速率应逐渐增大而不是突然增大，故不选A；

B．由图②可知，增大压强；平衡正向移动，C%增大，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C%减小，故B正确；

C．一定时间后各物质浓度不变，该反应为可逆反应，图③表示的反应方程式为故C错误；

D．对于反应升高温度，平衡逆向移动，Y百分含量增大，所以图④y轴不能表示Y的百分含量，故D错误；

选B。5、D【分析】【详解】

已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则I、II、III，根据盖斯定律III-×II+I得则反应的反应热为故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2(g)与O2(g)作用生成SO3(g)的反应为可逆反应，所以将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，参加反应的SO2小于1mol，无法确定反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H；A不正确；

B．中和热是指酸与碱反应，生成1molH2O所放出的热量，所以若不考虑生成CaSO4所放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，考虑生成CaSO4所放出的热量，△H＜-57.3kJ/mol；B不正确；

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，即CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0×2kJ/mol=+566.0kJ/mol；C不正确；

D．常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)的气体分子数增大，其ΔS＞0，而该反应不能自发进行，所以其△H＞0；D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁若与足量稀硝酸反应时被氧化为Fe3+，5.6gFe（物质的量为=0.1mol）转移电子的数目为0.3NA；A错误；

B．标准状况下；HF不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算HF含有电子的数目，B错误；

C．Al3+均可水解且水解程度不同，因此无法计算Al3+的数目；C错误；

D．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol阳离子、1mol阴离子，故当混合物中含有0.4mol阳离子时，混合物共0.2mol，含有阴离子的物质的量为0.2mol，离子总数为0.6NA；D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A.由表中数据可知；pH精确到小数点后两位，说明溶液的pH是由pH计测定的，故A正确；

B.根据信息，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，④与①的温度相同，④与①相比SO32—浓度减小，即④与①的pH不同，是由于SO32—浓度减小造成的；故B正确；

C.盐类水解是吸热反应，①→③的过程中，升高温度，SO32—水解平衡向正向移动；若减小SO32—浓度；平衡向逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，故C错误；

D.KW只与温度有关，①与④温度相同，所以KW值相等；故D正确。

故选C。

【点睛】

本题要抓好对多个因素的分析：Na2SO3是强酸弱碱盐，水解显碱性，温度升高促进水解，溶液pH增大；同时Na2SO3具有较强的还原性，容易被氧化为Na2SO4，生成强酸强碱盐，不水解，较之前pH减小，加热能够加快氧化。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原电池中，Zn作负极，Cu为正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此分析判断；

(2)要验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池；据此分析判断；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀；②负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，结合题意书写反应的方程式。

【详解】

(1)①Zn和Cu形成的原电池中Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③原电池中阴离子向负极移动，因此SO向负极锌极移动，故③错误；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；⑤原电池中电子由负极(Zn电极)经过导线流向正极(Cu电极)，故⑤错误；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原电池的正极反应为2H++2e-=H2↑；故⑥错误；描述合理的是②④，故答案为：②④；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐。①中铁作负极、Cu作正极，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不选；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②选；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不选；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不选；故答案为：②；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【点睛】

本题的难点和易错点为(3)，要注意原电池原理的正确理解，其中②中要注意根据“Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl”书写方程式。【解析】②④②c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓10、略

【分析】【详解】

10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ•(g•℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ•mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1，答案：297kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1。【解析】297kJ•mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ•mol-111、略

【分析】【详解】

（1）0.1的盐酸的pH小于0.1的醋酸的pH；所以醋酸溶液滴定醋酸的曲线是I。

（2）0.1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的盐酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈中性，pH=7；0.1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性，pH>7，若使pH=7，消耗氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以<【解析】(1)I

(2)<12、略

【分析】【分析】

(1)

加入催化剂能降低反应所需的活化能，E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以ΔH不变，E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，ΔH=-234kJ·mol-1，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ•mol-1；

(2)

目标反应为反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根据盖斯定律将反应II×2-反应I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1；

(3)

白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/mol。【解析】(1)减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ•mol-1

(2)2ΔH2-ΔH1

(3)13、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；

②根据电荷守恒定律解题；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。

【详解】

（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：

故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；

故答案为：Ⅰ；

②根据电荷守恒，可以求出[c（OH－）太小；可忽略]；

故答案为：10-3mol•L-1；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）>c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）>c（NH4+），故

故答案为：a；

【点睛】

酸或碱溶液抑制水的电离，盐类水解促进水的水解。【解析】Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水Ⅰ10-3mol•L-1a三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。15、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错16、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。17、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。18、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。19、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。20、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；则A是N元素；C单质在实验室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是Al元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G是Fe元素。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。

（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；

（2）N与O可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子的化学式是NO2；该分子释放在空气中可能引起的酸雨问题；

（3）aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH＜7。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨气稍过量，a＞b；

（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；

（5）由图可知，1molC(s）与氧气反应生成1molCO气体放出的热量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ，1molC(s）与氧气完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ的热量，根据盖斯定律，所以EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式为CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol；

（6）Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液逐渐变为蓝色，Cu作负极，发生氧化反应，则正极反应是铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e－=Fe2+。亚铁离子具有还原性，所以检验亚铁离子的实验方法是滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。【解析】第二周期第VA族酸雨（或光化学烟雾）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+五、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工业流程题(共4题，共32分)28、略

【分析】【详解】

分析：含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入过氧化氢氧化铬离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子和钙离子，得到溶液中通入Na2SO3还原得到Cr（OH）（H2O）5SO4；

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，还用到胶头滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有高反应温度、增大固体颗粒的表面积等措施，（答出一点即可）。（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3＋有还原性，Cr3＋能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。（5）Na2SO3具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为Na2SO4，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，依据原子守恒分析书写配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-），阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。

点睛：本题考查了物质分离提纯操作的综合应用，解题关键：离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质，易错点（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。【解析】250mL容量瓶65.2升高反应温度加快搅拌速度2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用Ca2+、Mg2+3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-）4OH--4e-=2H2O+O2↑29、略

【分析】【分析】

硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)和MnO2粉加入稀硫酸，二氧化锰粉和硫化锰矿生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀；用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰；

（1）

“溶浸”过程中；提高浸出率的措施有加热；搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎，故答案为：加热(或搅拌、适当提高硫酸的浓度、