2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷525考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

。元素。

相关信息。

X

最高正价与最低负价之和为零。

Y

组成的化合物种类最多的元素。

Z

其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂。

Q

最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2与YR4都为共价化合物D.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y2、下列有关离子方程式中书写错误的是A.工业盐酸呈现亮黄色原因：B.氯化铜溶液中存在如下平衡：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：3、下列元素电负性最大的是A.NaB.ArC.SiD.Cl4、T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性为H2T2RB.L与T形成的化合物具有两性C.R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸D.工业通过电解熔融L与Q形成的化合物获得L单质5、已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（）A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非极性共价键C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D.每产生2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×10226、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长7、健能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是A.C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小B.C-O键的键长比Si-O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高C.H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D.C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②③④⑤⑥其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

9、(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为___________；在中，N原子的杂化轨道类型为___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的键数目为___________。

(3)的空间结构为___________；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。10、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________11、I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒；铬、锰等；具有提高身体免疫力的功效。

(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)已知N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O；其结构示意图如下：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．胆矾所含元素中；H；O、S的半径及电负性依次增大。

B．在上述结构示意图中；存在配位键；共价键和离子键。

C．胆矾是分子晶体；分子间存在氢键。

D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。12、N；P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

13、比较下列各对物质熔点的高低；并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)21、(1)用晶体的X­射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是___________cm3、晶胞的质量是___________g，阿伏加德罗常数为___________[列式计算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为___________cm3。22、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)24、研究物质的结构；用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物、量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。OsO4分分子空间形状是___；铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是___，氧的化合价是__。

（2）NH3分子中H-N-H键角为106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H键角近似109.5"，键角变大的原因是___。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___(填字母代号)。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解氧化铝的助培剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示。晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于四个侧面上，AlF位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是__个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要___组原子坐标。已知晶胞边长为anm，bnm，冰晶石晶体的密度为__g•cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g/mol)25、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，Y是组成的化合物种类最多的元素，则Y为C元素；X最高正价与最低负价之和为零，则X为H元素；Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是最内层的3倍，则Q为S元素，则R为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右；原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞Q＞R＞Y＞X，A项错误；

B．最简式为YX2的化合物是CH2；有可能是环丙烷，环丙烷不能使溴水褪色，B项错误；

C．CS2和CCl4均为共价化合物；C项正确；

D．非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：R＞Q＞Y，则高价氧化物对应的水化物酸性：R＞Q＞Y，D项错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．工业盐酸中含有少量Fe3+，与Cl-形成亮黄色的配合物，离子方程式为；A正确；

B．CuCl的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[CuC14]2-（黄绿色）之间可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2O；B正确；

C．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O；C错误；

D．AgCl中加KI可转化为更难溶的AgI，离子方程式为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)；D正确；

故选C。3、D【分析】【详解】

非金属性越强；电负性越大，四种元素中非金属性最强的是Cl，D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，则T是O；R与T同族，则R是S；L3+与T2-的核外电子层结构相同；则L是Al，Q是Cl，据此解答。

【详解】

A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性为H2T>H2R；A错误；

B．L与T形成的化合物是Al2O3；具有两性，B正确；

C．次氯酸；亚硫酸等为弱酸；故C错误；

D．工业通过电解熔融Al2O3得到金属铝；D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中C1-失电子，C1O-得电子；发生归中反应。

【详解】

A.根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－；A正确；

B.CaOCl2中不含非极性共价键；B正确；

C.在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中；浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，C正确；

D.标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022；未指明标准状况，D错误。

答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。7、C【分析】【详解】

A.C=O键的键长比C-O键短；则C=O键的键能比C-O键大，A错误；

B.干冰是分子晶体；二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，干冰的熔沸点比二氧化硅低很多，B错误；

C.键能越大，分子越稳定，H-Cl键的键能比H一Br键大，则HCl的热稳定性比HBr高；C正确；

D.C=C双键的键能比C-C单键大，但是碳碳双键中有一个是键；另一个是π键；其中π键不牢固、容易断，故碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】（1）

①分子内氢氟原子共用1对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

②分子内氯原子间共用1对电子对；只含非极性键；为非极性分子；

③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对；只含极性键；为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对；只含极性键；为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对；只含极性键；为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和键，则既有键又有键的是⑥；

（2）

空间构型为正四面体形且键角为为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：be；

（3）

H2S的中心原子的价层电子对数为SO2的中心原子价层电子对数为SO3的中心原子价层电子对数为因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前两个C原子为双键碳原子，为sp2杂化；CN中的碳原子是三键，为sp杂化；

（5）

①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更易电离出H+，因此H2Se的酸性比H2S强，的中心原子价层电子对数为含有1个孤对电子，则其空间构型为三角锥形；

②在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)强三角锥形9、略

【分析】【详解】

(1)中N原子形成3个键，孤电子对数为价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则中N的杂化轨道类型是分子的空间结构为三角锥形。

(2)该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是形成双键的N原子的杂化方式是形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在氨基四唑中含有的键的数目为

(3)中，中心原子的价层电子对数为有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形；已知分子的空间结构为平面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是杂化。【解析】①.三角锥形②.③.④.⑤.⑥.三角锥形⑦.10、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论可知；当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同，以此分析。

【详解】

中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数；当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；

当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；

当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；

当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4。【解析】①.直线型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面体⑥.CH411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mn的价电子排布式为3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；

(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键，1个π键键能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；

(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱；O的电负性大于S，A错误；

B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键；B正确；

C．胆矾是CuSO4•5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的；属于离子晶体，C错误；

D．由于胆矾晶体中水两类；一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；

故选B；

(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。【解析】①.第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键12、略

【分析】(1)

As为33号元素，则原子的基态核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根据图示可知，配体为NH3、Cl-；顺铂为极性分子，在水中的溶解度大于反铂，故答案为：NH3、Cl-；顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大；

(3)

该分子中C原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周围的价层电子对数为：根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为平面正三角形；根据晶胞的均摊法，B的个数为P的个数为4，则该半导体材料的化学式为BP，则PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下生成BP和HCl，化学方程式为：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案为：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子间可形成氢键。

（2）NaF>KF，都是离子型化合物，Na+半径小；则NaF晶格能大(或库仑引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶体，SO2为分子晶体三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】【详解】

(1)由铜晶胞为面心立方最密堆积可知，一个晶胞中含有铜原子个数为：个，故晶胞的体积为：V(晶胞)=a3=晶胞的质量m(晶胞)＝一个体心晶胞含4个原子，故有4M=m(晶胞)×NA，则NA=故答案为：NA=

(2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)＝56g·mol－1，则有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案为：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.22、略

【分析】【详解】

Y位于体心，数目为1,；Ba位于体心，数目为2；Cu位于顶点和棱心，数目为：O位于棱心和面心，数目为：即该化合物的化学式为：则该晶体的密度为故答案为【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=所以该样品中铁元素的含量为【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O五、原理综合题(共2题，共8分)24、略

【分析】【详解】