2025年人民版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、取一定量的氧化镁和氧化锌的混合物．加入100克7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原来混合物中氧元素的质量是（）A.6.4gB.3.2gC.0.8gD.1.6g2、量取25mL液体，最好选用（）A.10mL量筒B.50mL量筒C.20mL量筒D.100mL量筒3、下列关于空气的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为rm{21}rm{79}B.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂C.莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4、下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是rm{(}rm{)}A.颜色B.硬度C.稳定性D.挥发性5、如图是“尾气催化转换器”中将汽车尾气里有毒气体转变为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是（）

A.反应后分子的个数变少了B.反应前后原子的个数不变C.反应前后一定有元素化合价的变化D.此反应是置换反应6、下表是元素周期表中部分元素的相关信息；根据有关信息判断不正确的是（）

A.同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加。

B.同一周期的元素对应的原子的电子层数相同。

C.第ⅠA的元素不一定都是金属元素。

D.同一周期的元素的金属性逐渐增强。

7、2011年4月5日，日本东电公司向福岛第一核电站2号机组水闸附近的电缆竖井下方的碎石层钻了8个孔，注入6000升硅酸钠（Na2SiO3）等各种阻水材料；有效阻止了泄漏的放射性污水流入海中．硅酸钠中硅元素的化合价为（）

A.-4

B.+1

C.+3

D.+4

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食。

盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．该反应的化学方程式为：______，请说出此方法的优点之一______．9、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}加入到盛有rm{NaOH}溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢rm{?}【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有rm{Na_{2}SO_{4}}猜想二：有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{H_{2}SO_{4}}猜想三：有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}猜想四：有rm{Na_{2}O_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}乙组同学对以上猜想提出质疑rm{.}认为有一种猜想是不合理的。rm{(1)}不合理的猜想是________。【实验探究】rm{(2)}丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴rm{CuSO_{4}}溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。rm{(3)}为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的rm{pH}试纸、铜片、rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。rm{(4)}同学们经过反思发现了这两处错误：rm{垄脵}实验操作中的错误是________。rm{垄脷}实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________。10、请你参与某学习小组的下列探究活动；并回答问题．

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的；雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

【实验探究】

①吹灭蜡烛，立即用一个内壁占有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水____．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．

②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是____．

③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为____的猜测提供了证据，同时可以排除____的猜测．

【解释与结论】（1）由以上探究结果可知：____的猜测是正确的．

（2）小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是____．11、在化学实验室里；小亮发现有一瓶敞口的标有固体NaOH的药品，已变成了白色粉末，他大胆的猜想并设计如下实验进行验证，请一起完成：

【提出假设】：白色粉末可能是：①NaOH②Na2CO3③NaOH与Na2CO3混合物。

【部分实验用品】：稀盐酸，BaCl2溶液；澄清石灰水、酚酞试液、PH试纸（供选）

。实验步骤实验现象实验结论①取少量白色粉末；滴加。

____溶液有气体生成该白色粉末中一定含有____②另取少量白色粉末溶于水；滴加。

____溶液溶液变红色表明溶液是____性，结合实验步骤①可推知假设中____或____均可能成立．③另取少量白色粉末来溶于水，滴加____溶液直到不再产生沉淀为止．过滤，取少量滤液用____来实验．

____

该白色粉末一定是Na2CO312、在反应A+B═C+D中，反应物的质量比m（A）：m（B）=5：2．若完全反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为____g，B为____g．13、按照一定依据把物质进行分类；是研究物质的组成；结构、性质和用途的常用方

法．现有三组物质；每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，请把它找出来，填在题后的横线上

①金刚石、水银、镁条、干冰；____

②硫酸、小苏打、食盐、纯碱；____

③白酒、空气、稀盐酸、白磷．____．14、（9分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选Ca、O、C、H、Na五种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：①常用于中和酸性土壤的碱是______；②天然气的主要成分是_______；③食醋中含有的酸是________；④侯氏制碱法中的“碱”是_____；⑤实验室常用的燃料是_______；⑥可用做干燥剂的氧化物是___。（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是____________________________（3）铁粉能与空气中___________________反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是__________A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅15、如图所示：将钟罩放入盛水的水槽中；以水面为基准线，用A；B、C、D将钟罩水面以上容积分为5等份．在燃烧匙内盛足量的红磷，点燃后，立即插入罩内，同时塞紧瓶塞，待燃烧停止后，冷却到室温．试回答：

（1）红磷燃烧时的现象____；

（2）实验结束时钟罩内水面最接近于____刻度；

（3）此实验说明了____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．17、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）18、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）19、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）20、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）21、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．22、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）23、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）24、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)25、利用如图1提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：a为______。

②装置B制取氧气的化学方程式为______；可选择的收集装置为______（填装置编号）。

③可用来制取二氧化碳的发生装置共有______（填装置编号）。

④F中是否在发生反应______（填“是”或“否”）；关闭活塞K后的现象为______。

⑤用图2装置收集二氧化碳，应从______口进入（填“a”或“b”）；植物油的作用是______。

⑥用含碳酸钙10g的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？______（根据化学方程式列式计算）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共21分)26、氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的____性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的____而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质．27、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．28、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化镁和氧化锌中的氧元素转化到了生成的水中，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成水的质量，进一步可以计算氧元素的质量．【解析】【解答】解：设反应生成水的质量为x；

100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；

由MgO+2HCl=MgCl2+H2O，ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，2HCl～H2O；

2HCl～H2O；

7318

7.3gx

=；

x=1.8g；

1.8g水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g；

即原来混合物中氧元素的质量是1.6g．

故选：D．2、B【分析】【分析】量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．【解析】【解答】解：用量筒量取25mL液体；应选择略大于25mL的量程．用10mL和20mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择50mL的量筒．

故选B3、B【分析】解：rm{A}rm{21}rm{79}与空气的成分相差不大；故错误；

B；氮气化学性质常温下稳定；可用作食品防腐剂，正确；

C；莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；错误；

D；铁丝不能在空气中剧烈燃烧；而是在氧气中，错误．

故选B

A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四rm{.}氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气；

B；据氮气化学性质稳定解答；

C；真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；

D；铁丝在氧气中燃烧；

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中【解析】rm{B}4、C【分析】解：物质的颜色；硬度以及挥发性等性质都不需要通过化学变化表现出来；都属于物质的物理性质；物质的稳定性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

故选：rm{C}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质rm{.}如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A；分子由原子构成；原子相互结合形成分子，对比反应前后的微观图，判断反应前后分子个数的变化情况；

B；对比反应前后所有分子中原子个数；判断反应前后原子个数的变化情况；

C；由于单质中元素的化合价为零；因此，有单质参加的反应一定有元素的化合价的改变；

D、置换反应是一咱单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．【解析】【解答】解：A；反应前共有五个分子；其中有四个分子参加了反应；反应后有四个分子，其中有一个分子未参与反应；即该反应为四个分子反应后生成了三个分子，反应前后分子个数发生了改变；故A正确；

B；参加反应的四个分子中共含有8个原子；生成的三个分子中仍含有8个原子；反应前后原子的个数未变；故B正确；

C；反应后生成的三个分子中有一个分子为同种原子构成的单质分子；有单质参加的反应中一定存在元素的化合价的改变；故C正确；

D；反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子；反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故D不正确；

故选D．6、D【分析】

A；根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；故A说法正确；

B；根据元素周期律：电子层数等于周期数；所以同一周期的元素对应的原子的电子层数相同；故B说法正确；

C；根据第ⅠA的元素H不是非金属元素；所以第ⅠA的元素不一定都是金属元素；故C说法正确；

D；根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱；非金属性增强，故D说法错误；

故选D．

【解析】【答案】A；根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；进行解答；

B；根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答；

C；根据第ⅠA的元素H不是非金属元素；进行解答；

D；根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱；非金属性增强，进行解答．

7、D【分析】

钠元素显+1，氧元素显-2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×3=0；则x=+4．

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠（Na2SiO3）的化学式进行解答本题．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】解：电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液；依据质量守恒定律可知反应前后的元素种类不变，可知生成物是氮气；氯化钠、水．

反应的化学方程式为：2NH4Cl+8NaOH+3Cl2=N2+8NaCl+8H2O．

利用这种方法的优点很多；例如可以实现原料的再利用，环境污染程度降低等．

故填：利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2；对环境无污染．（意思相近均给分）

可以根据反应物和生成物正确书写化学方程式；要充分理解化工生产中节能环保的意义．

本题主要考查了化学方程式的书写及其化工生产中应该注意哪些问题等方面的内容．【解析】2NH4Cl+8NaOH+3Cl2=N2+8NaCl+8H2O；利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2，对环境无污染．（意思相近均给分）9、略

【分析】【分析】本题考查的是实验探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】rm{(1)}硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

rm{(2)}丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴rm{CuSO_{4}}溶液；无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；

rm{(4)垄脵}根据图示操作判断，检测溶液的rm{pH}时，rm{pH}试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到rm{pH}试纸上；

rm{(2)}检验一种物质时要排除其他物质的干扰；硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；

故答案为：rm{(1)}猜想四；rm{(2)NaOH}或氢氧化钠；rm{(4)垄脵pH}试纸浸入溶液中；rm{垄脷BaCl_{2}}与rm{Na_{2}SO_{4}}反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有rm{H_{2}SO_{4}}存在rm{(}其他合理答案均可rm{)}【解析】rm{(1)}猜想四rm{(2)NaOH}或氢氧化钠rm{(4)垄脵pH}试纸浸入溶液中rm{垄脷BaCl_{2}}与rm{Na_{2}SO_{4}}反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有rm{H_{2}SO_{4}}存在10、略

【分析】【分析】（1）澄清石灰水可以用来检验二氧化碳；但我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；

（2）根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

（3）检验是否是石蜡小颗粒时，可用再点燃的方法来验证，蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气【解析】【解答】解：

实验探究。

①澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；可用来检验二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

②水蒸气遇冷会凝结成水雾；玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不是水蒸气；

③吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小明同学的说法提供了依据，同时可排除小亮；小光同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧．

反思与评价。

我们在验证白烟是否是二氧化碳时；必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；所以小亮的反思可能是没考虑蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．

答案为：

实验探究。

①变浑浊；

②水蒸气．

③小明小亮；小光。

解释与探究。

（1）小明（2）无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的11、略

【分析】【分析】氢氧化钠露置在空气中容易和空气中的二氧化碳发生反应，而生成碳酸钠，所以通常可以通过加入稀盐酸或是稀硫酸的方式来检验氢氧化钠是否变质，但是在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质，可以据此来解答该题．【解析】【解答】解：①氢氧化钠和碳酸钠中能够和酸反应产生气泡的是碳酸钠；再滴加稀HCl，有气泡产生；

②根据现象试液变成红色；可知是酚酞试液遇到了碱性溶液，由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性；

③要验证氢氧化钠是部分本质还是完全变质，应该先加入过量的氯化钡排除碳酸钠碱性的干扰，再滴加酚酞试液，若变成红色，说明是部分变质；若没有变色，则是完全变质；根据结论是碳酸钠，因此是完全变质；故答案为：。实验步骤实验现象实验结论①稀盐酸碳酸钠②酚酞碱性；②或③．③氯化钡；酚酞试液．

酚酞试液没有变色12、略

【分析】【分析】依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和，而后依据A和B的质量之比可求出参加反应的A和B的质量；【解析】【解答】解：依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和也为2.1g，由于反应物的质量比m（A）：m（B）=5：2，即5份质量的A恰好和2份质量的B反应，所以参加反应的B的质量是2.1g×=0.6g，A的质量为2.1g×=1.5g；

故答案为：1.5；0.6；13、略

【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；纯净物是只有一种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；【解析】【解答】解：①金刚石；水银、镁条是单质；而干冰是化合物；

②小苏打；食盐、纯碱是盐；而硫酸是酸；

③白酒；空气、稀盐酸是混合物；而白磷是纯净物．

故答案为：①干冰②硫酸③白磷14、略

【分析】试题分析：（1）①常用于中和酸性土壤的碱是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4③食醋中含有的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH④侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，碳酸钠，化学式为：Na2CO3⑤实验室常用的燃料是酒精，化学式为：C2H5OH⑥可用做干燥剂的氧化物是生石灰，氧化钙，化学式为：CaO（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是：洗洁精具有乳化作用（3）铁粉能与空气中氧气和水反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂（4）根据溶质质量分数计算的表达式，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，要不溶质质量偏小，要不溶剂质量偏大，A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际偏小，故溶质质量分数偏大，错误，B、配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确，C、氯化钠晶体不纯，使得溶质氯化钠的质量偏小，故溶质质量分数偏小，正确，D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅，对溶质质量分数没有影响，错误，故选B、C考点：常见物质的用途，乳化作用，铁生锈的条件，溶质质量分数计算【解析】【答案】（1）①Ca(OH)2②CH4③CH3COOH④Na2CO3⑤C2H5OH⑥CaO（2）发生乳化作用（3）氧气和水（4）BC15、冒出大量白烟，放出热量D氧气约占空气总体积的【分析】【分析】（1）利用红磷燃烧的现象解答．

（2）红磷消耗空气中的氧气后；根据液面上升的高度可以判断氧气的体积分数；

（3）根据实验现象进行分析．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧的现象是冒出大量白烟；放出热量；

（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气；压强减小，在外界大气压的作用下，水面上升，大约到D刻度处；

（3）实验结论：氧气约占空气总体积的．

故答案为：（1）冒出大量白烟，放出热量；（2）D；（3）氧气约占空气总体积的．三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．17、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．18、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×22、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖为原料，经过再溶解，清净，重结晶而制成．糖类是给人体提供能量的物质．【解析】【解答】解：选择白砂糖，加清洁水搅匀，使糖充分溶解于水，再熬制、结晶即可；故答案为：√四、探究题(共1题，共7分)25、试管2H2O22H2O+O2↑DEBF是气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止a防止CO2溶于水与水反应0.1mol【分析】解：

①a为试管。

②装置B制取氧气，是液体和固体在常温下制取氧气，为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水且密度大于空气；所以可选择的收集装置为DE。

③二氧化碳是用固体和液体常温下制取；所以可用来制取二氧化碳的发生装置共有BF。

④由于F中固体