2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验C.糖类的化学组成都符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物D.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产2、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中3、KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示；下列判断错误的是。

A.KI改变了反应的途径B.KI不能改变总反应的能量变化C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量4、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)；各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是。

A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN5、已知aXm+和bYn+两种离子的电子层结构相同，则a等于A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n6、已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是。

A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.图中Li作负极，Mo3S4作阳极评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为则_

(2)在熔融状态下不导电，属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程中新化学键形成释放的能量为____。

(4)为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应，该反应的离子方程式为____。

(5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为

①负极材料为_____(填“A1”或“MoSe2”)。

②电池工作时能量形式由_____转化为_____。

③理论上生成2mol时，外电路转移电子的物质的量为____mol。8、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升；试回答：

（1）B中X的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示；连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________9、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式_________________________。10、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。11、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变。

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体积D．恒容下，充入He(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。12、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。13、乙烯是有机化学工业中的重要原料；以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。14、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)25、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.26、钠是活泼金属；受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

【猜想】钠在空气中燃烧；生成过氧化钠；氧化钠，还有氮化钠。

【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上；上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；

②将燃烧产物投入水中；得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；

③经检验；该气体为纯净的氧气；

④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。

【结论】

(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂不是天然有机高分子；故A错误；

B．蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色是蛋白质的特有的性质；故可以用于蛋白质的检验，故B正确；

C．并不是所有的糖都符合Cn(H2O)m的通式，如鼠李糖分子式为C6H12O5；故C错误；

D．在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠；容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；

B．因氢氟酸能腐蚀玻璃；只能保存在塑料瓶中，故B正确；

C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应；需贮存在煤油中隔离空气，故C正确；

D．因浓硝酸见光易分解；需存放在棕色细口试剂瓶中，故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

由图可知；加入KI后，降低了活化能，KI不改变反应物和生成物的能量；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。

【详解】

A．由图可知；加入KI后，降低了活化能，改变了反应的途径，故A正确；

B．KI不改变反应物和生成物的能量；则KI不能改变总反应的能量变化，故B正确；

C．由图可知H2O+IOˉ总能量高于H2O2+Iˉ总能量，H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是吸热反应；故C错误；

D．由图可知；反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物、催化剂有无必然关系，做题时不要混淆。4、D【分析】【详解】

A.由曲线斜率可知在某一时间段内NO消失的速率比RH快；选项A正确；

B.NO的浓度一直在减少，NO2的浓度先增加后减少，在0-1时间段内NO可能生成NO2；选项B正确；

C.随着NO2浓度的逐渐降低，PAN的浓度也是逐渐增加的，所以NO2可能生成PAN；选项C正确；

D.但随着臭氧浓度的增加，PAN的浓度也是增加的，所以O3不可能转化为PAN；选项D不正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

因为aXm+和bYn+两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有a-m=b-n，则a=b-n+m；答案选B。6、B【分析】【详解】

A．放电时，相当于原电池原理，电池内部Mg2+向正极移动；故A错误；

B．放电时，相当于原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，总反应-负极反应=正极反应：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正确；

C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；锂硫电池放电时负极为Li，镁电池放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；

D．图中装置相当于一个是原电池，一个是电解池，若Li作负极，则Mo3S4作阴极；故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应速率等于单位时间能浓度的变化量，10min内盐酸浓度的变化量为则故答案为：0.2；

(2)在熔融状态下不导电；说明其熔融状态下不能电离成离子，其中组成中不含离子，应为共价化合物，故答案为：共价化合物；

(3)由能量变化图可知反应物的能量高于生成物的能量，应为放热反应，反应过程中新化学键形成所释放的能量应为，故答案为：放热；E1+E2；

(4)与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：故答案为：

(5)由装置图可知电子由Al电极流出，Al为负极，该装置为原电池装置，可实现化学能转变成电能，由总反应可知每消耗1molAl，生成4mol反应过程中转移3mol电子，则生成2mol时，转移的电子数应为1.5mol，故答案为：Al；化学能；电能；1.5；【解析】0.2共价化合物放热E1+E2A1化学能电能1.58、略

【分析】【详解】

（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的转化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B；

（3）打开K；为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，因此平衡后总体积=aL×=1.35aL；则B的体积为1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高温度9、略

【分析】【详解】

(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简单的有机物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最简式为CH2O，它们的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能发生加成反应；

(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，如甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应：

(4)含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为

(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于邻间对位三种情况，分别为分别用1、2、3标出三种二甲苯中苯环上的氢原子的位置有几种，它们的一氯取代物就有几种，甲基上的氢只有一种，对邻间位三种情况它们的一氯取代物分别为1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有两种，所以“PX”的结构简式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】①.CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化剂⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10、略

【分析】【详解】

（1）由题意知，该燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质是硫酸，所以通入氢气的电极反应式为H2－2e－＝2H＋。放电一段时间后；负极附近的氢离子浓度变大，溶液的pH降低。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。把该反应设计成一个原电池；还原剂铜必须做负极，正极要用没有铜活泼的材料，电解质溶液一定是氯化铁溶液，原电池装置图如下：

（3）由图像可知，在t1s前后，电路中的电流方向是相反的，所以t1s前，因为铝比铜活泼，原电池的负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O，溶液中的H＋向正极移动。当铝表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，铝电极不如铜活泼，所以t1s后；，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。【解析】H2－2e－＝2H＋降低Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（需注明电解质溶液和电极名称，且构成闭合回路。）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极11、略

【分析】(1)

由图可知，A和B生成C的反应为可逆反应，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量的变化量之比为(5—3)mol∶(2—1)mol∶(4—2)mol=2∶1∶2，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

(2)

由图可知，反应开始至2min时，B的物质的量的变化量为(2—1)mol=1mol，则B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，故答案为：0.1mol·L-1·min-1；

(3)

a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

b．该反应是气体体积减小的反应；反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

c．2v逆(A)=v正(B)说明正逆反应速率不相等；反应未达到平衡，故错误；

d．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

f．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应的总物质的量减小，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

故选bf；

(4)

A．降低温度；反应速率减小，故符合题意；

B．加入催化剂能降低反应的活化能；反应速率增大，故不符合题意；

C．增大容器体积；容器中气体的压强减小，反应速率减小，故符合题意；

D．恒容下充入氦气；反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；

故选AC；

(5)

设反应到某时刻时消耗B的物质的量为xmol；由题意可建立如下三段式：

由n(A)=n(B)=3n(C)可得：a—2x=b—x=6x，解得x==则a∶b=8∶7，A的物质的量分数为×100%≈42.9%，故答案为：8∶7；42.9%。【解析】(1)2A+B2C

(2)0.1mol·L-1·min-1

(3)bf

(4)AC

(5)8：742.9％12、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大13、略

【分析】【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键；可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O14、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。19、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。20、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。22、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化