2025年冀教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册月考试卷570考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这四种元素组成，M的结构可表示为：下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半径依次减小C.X与Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空气中燃烧D.常温下，M水溶液pH<72、某有机物的结构简式为CH2＝C（CH3）—COOH，它不能发生的反应是A.加成反应B.聚合反应C.酯化反应D.银镜反应3、有机物TPE具有聚集诱导发光特性；在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.该有机物的分子式为C26H22B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物的一氯代物有4种D.该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应4、把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A.B.C.和D.和NO5、恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是A.升高温度，K减小B.充入N2，平衡逆向移动C.增加O3的用量，O3的含量增大D.O2比O3稳定6、现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、1836年；丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则。

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________，正极电极反应式_________________________。8、(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。________

。

负极反应：___；正极反应：___。若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解锌的质量是___。

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是__；这体现了原电池原理的另一个应用。

(3)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：___；正极反应：___。9、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）写出H2O2分解的化学方程式_________________________________。

（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_________________(填增大、减小、不变)。10、判断下列离子方程式的正误。

(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________11、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

(2)如图，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

12、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：开始时A为B为末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为用D表示的化学反应速率为计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。13、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填字母)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br(4)乙烯_______(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为_______，反应类型是_______。14、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。AB

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误18、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误19、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误20、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误21、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)22、在方框内填入有机物的结构简式；并回答有关问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(3)C→D的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(4)B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是___________________，反应类型是_________。这种塑料会造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定条件下也可生成聚合物人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_______________________________________________。23、截止2021年底；我国共有乙烯生产企业61家，投产乙烯装置79套，合计总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯为最主要途径，另外还有煤；甲醇制乙烯等方式，请回答下列问题：

Ⅰ.完成下列问题。

(1)蒸汽裂解制乙烯的其中一种原料为丁烷，其它条件相同时，1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，该反应的方程式为_______(以分子式表示各物质)。

(2)如图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有_______个。

Ⅱ.乙烯作为化学工业的基础原料之一；可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。

(3)B的结构简式为_______，D物质的官能团名称是_______。

(4)反应①的化学方程式是_______，反应类型为_______。

(5)乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有_______种，其中支链最多的结构简式为_______。

(6)反应⑥是乙烷与Cl2在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，CH3CH2Cl的形成过程可简化表示如下：

链引发：Cl22Cl•

链增长：Cl•+CH3CH3•CH2CH3+HCl

链终止：•CH2CH3+Cl•CH3CH2Cl

Cl•+Cl•Cl2

在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，请将生成该物质的反应机理补充完整：

链引发：Cl22Cl•

链增长：_______；

链终止：_______；

Cl•+Cl•Cl224、已知：A是石油裂解气的主要成分；其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有如图所示的转化关系：

(1)B的官能团名称是___，D的官能团结构简式是___。

(2)反应①的化学方程式为___；反应类型___。

(3)反应③的化学方程式为___；反应类型__。

(4)如图为实验室制取E的装置图：

①试剂a作用为___。

②导管的作用为___。

③分离出E物质的方法是___。25、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。

①___________反应类型：___________；

②___________反类类型：___________。

(3)实验室怎样鉴别B和D___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___________。在导线中电子流动方向为___________(用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为___________。

(3)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，b极上的电极反应式为___________。

29、氨在国民经济中占有重要的地位；请参与下列探究。

(1)已知在400℃时，的平衡常数

①400℃时，的平衡常数_________(填数值)。

②400℃时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_________(填：>、<；=、不能确定)

(2)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的气体，使之发生反应：并达到平衡。

①达到平衡所需要的时间：_______的转化率：_______(填>、=、<)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则B中的化学平衡向________反应方向移动，A中的化学反应速率_________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)_____________。

(3)在三个相同容器中各充入和在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图。下列说法正确的是__________(填字母)。

Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且

C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且

D.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

由X与W同族；且化合物M中W为+1价，可以推出X为H元素，W为Na元素；Z成3个键，Y成4个键，Q与Y成双键，因为X；Y、Z、Q、W是五种短周期主族元素且原子序数依次增大，所以推测出Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素。

【详解】

A．Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，Z的最高价氧化物对应水化物是HNO3，酸性：HNO3＞H2CO3；A项错误；

B．Y为C元素；Z为N元素，Q为O元素，同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以Y；Z、Q原子半径依次减小，B项正确；

C．X与Q的二元化合物为H2O；不可燃烧，C项错误；

D．由M结构可知；M为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，D项错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

分子中含有碳碳双键；可发生加成；聚合和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，不含醛基，不能发生银镜反应；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．根据结构示意图，该有机物的分子式为C28H22；选项A错误；

B．该有机物中含有多个苯环；不属于苯的同系物，选项B错误；

C．该有机物的一氯代物有5种()；选项C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键既可与高锰酸钾等发生氧化反应；又可与氢气发生还原反应，选项D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

少量气体通入足量小苏打溶液中，发生反应

逸出的气体是NO、NO和的物质的量之比为1：2，同时还有少量水蒸气逸出；再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，发生反应生成的再与NO反应生成且有剩余；故C符合题意。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.该反应吸热，升高温度，平衡右移，K增大；A错误；

B.恒温恒容下，充入N2；各物质分压不变，浓度不变，速率不变，平衡不移动，B错误；

C.恒温恒容下，增加O3的用量，等效于加压过程，平衡左移，O3的含量减小；C错误；

D.物质所含能量越低，该物质越稳定，2O23O3△H＞0，说明O2的能量低，O3能量高，O2比O3稳定；D正确；

综上所述，本题选D。6、C【分析】【详解】

A．氢气燃烧时燃烧热大；无污染，大力开发氢能源符合实际，A项正确；

B．太阳能转化为热能；电能等；不会产生环境污染，故B正确；

C．现在我们使用的主要能源之一就是化石能源；不使用含碳能源不切实际，故C错误；

D．提高能源利用率能减少化石能源的消耗；可以减少二氧化碳气体的排放，D项错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，结合燃料电池反应原理，通入H2的电极为负极；通入空气的电极为正极，写出各电极的电极反应式；据此解答。

【详解】

(1)燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，则通入H2的A极是负极；失电子，发生氧化反应；答案为负。

(2)负极上H2失电子，发生氧化反应，固体金属氧化物陶瓷作电解质，电极反应式为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－；答案为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】负负极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正极：O2＋4e－=2O2－8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合价由0价→+2价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，则正极发生的反应为Cu2+转化为Cu，则原电池为负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：Cu2++2e-=Cu；若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解的Zn的物质的量为0.5mol，质量为

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，Zn和Cu2+发生置换反应生成Cu；Zn；Cu、硫酸构成原电池，增大化学反应速率；

(3)氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时，总反应方程式为：氢气作负极，电极反应式为：氧气做正积极，电极反应式为：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn、Cu、硫酸构成原电池，增大化学反应速率9、略

【分析】【详解】

（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外；其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；

（3）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；【解析】①.2H2O2=2H2O+O2↑②.反应物浓度（或浓度）③.温度越高，化学反应速率越快④.不变10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)错误，锌片插入硝酸银溶液中，锌把银置换出来，得失电子不守恒，其离子方程式为：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)错误，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)错误，得失电子不相等，其离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)错误，向稀硝酸溶液中加入铜片，生成硝酸铜，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【解析】错误错误错误错误11、略

【分析】【详解】

(1)①如图为甲醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极失电子，则负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氯气、氢气，则电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解一段时间后溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，则电解生成氢氧化钠的物质的量浓度生成氢氧化钠的物质的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据甲醇燃料电池与电解池电子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，则消耗氧气的质量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量为2mol，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，即4mol，根据电解反应方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全电解只能生成1molO2(小于4mol)；说明后来电解水：2H2O2H2↑+O2↑，电解水生成的气体物质的量为4mol-1mol=3mol，分析两步电解方程式可知：电解2molCuSO4转移4mole-，电解水时生成3mol气体转移4mole-，所以电路中共转移电子物质的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol电子；

故答案为：8；

(2)甲池为NO2、O2和熔融KNO3组成的燃料电池，由图示知电池工作时通入NO2的一极产生N2O5，氮元素的化合价由+4价升高到+5价，失去电子，故石墨I作负极，所以石墨Ⅱ作正极；且电解质是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5转化为NO则石墨II附近发生的电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4

故答案为：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=412、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗A的物质的量为1mol，则平衡时A的物质的量浓度为

(2)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗B的物质的量为2mol，则前内用B表示的化学反应速率为

(3)化学速率之比等于化学计量数之比，所以n=2；

(4)n=2，该反应为化学速率之比等于化学计量数之比，①②则

③则④则其中反应速率最快的是①。【解析】2①13、略

【分析】【详解】

（1）乙烯分子中2个C原子形成共价双键，C原子剩余价电子全部与H原子结合，故乙烯的结构简式是CH2=CH2；

（2）A．稀硫酸与甲烷；乙烯都不能发生反应；因此不能鉴别，A不符合题意；

B．乙烯分子中2个C原子形成共价双键；因此能够与溴水发生加成反应而使溶液褪色，而甲烷与溴水不能反应，因此可以用溴水进行鉴别，B符合题意；

C．甲烷和乙烯都不能与水反应；因此不能鉴别，C不符合题意；

D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应；而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，二者的现象不相同，因此可以鉴别，D符合题意；

故合理选项是BD；

（3）A．CH2=CH2与H2在一定条件下发生加成反应制得CH3CH3；A不符合题意；

B．CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2；B符合题意；

C．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应制取得到CH3CH2OH；C不符合题意；

D．CH2=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Br；D不符合题意；

故合理选项是B；

（4）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应。【解析】(1)CH2=CH2

(2)BD

(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应14、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不连接时；该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；

②a和b用导线连接；该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

③根据锌与转移电子之间的关系式计算；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化。

【详解】

(1)①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

③若转移了0.4mol电子，Zn-2e-=Zn2+，锌片减少的质量=×65g/mol=13.0g；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小。

【点睛】

本题重点考查原电池的电极判断，常见判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正极2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O减小三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；20、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、有机推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

CaC2与水反应生成乙炔，则A为CH≡CH，CH≡CH与H2在催化剂、加热条件下生成乙烯，则B为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂、加热加压条件下生成乙醇，则C为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，则D为CH3COOC2H5；据此答题。

【详解】

（1）由分析可知：A为CH≡CH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3COOC2H5，故答案为CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反应为乙炔与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烯，反应方程式为：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案为CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反应。

（3）由分析可知：C→D的反应为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应。

（4）乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2聚乙烯塑料在自然界中不易降解，会造成白色污染，故答案为nCH2=CH2加聚反应，不易降解。

（5）乙炔在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙炔；这种聚合物可以导电，具有巨大的应用前景，这一发现在思想观念上给我们的启示是不能墨守成规等，故答案为不能墨守成规等。

【点睛】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。【解析】①.CH≡CH②.CH2=CH2③.CH3CH2OH④.CH3COOC2H5⑤.CH≡CH+H2CH2=CH2⑥.加成反应⑦.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O⑧.酯化反应⑨.nCH2=CH2⑩.加聚反应⑪.不易降解⑫.不能墨守成规等23、略

【分析】【分析】

Ⅱ．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。

(1)

1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，同时生成1体积乙烷，反应方程式为

(2)

乙烯分子为平面结构；分子中6个原子共平面，故答案为：6；

(3)

由分析可知，B的结构简式为CH3CHO；D为CH3COOCH2CH3，D物质的官能团名称是酯基，故答案为：CH3CHO；酯基；

(4)

反应①的化学方程式是反应类型为加成反应；

(5)

乙烷的同系物E的相对分子量为72，E中碳原子数目为故E为戊烷，则E的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体，其中支链最多的结构简式为C(CH3)4，故答案为：3；C(CH3)4；

(6)

在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，生成该物质的反应机理：链引发：链增长：CH3CH2Cl+Cl•→•CHCl2CH3+HCl；链终止：•CHCl2CH3+Cl•→CH3CHCl2，Cl•+Cl•→Cl2，故答案为：CH3CH2Cl+Cl•→•CHCl2CH3+HCl；CHCl2CH3+Cl•→CH3CHCl2。【解析】(1)

(2)6

(3)CH3CHO酯基。

(4)加成反应。

(5)3C(CH3)4

(6)Cl∙+CH3CH2ClCHClCH3+HClCHClCH3+∙ClCH3CHCl224、略

【分析】【分析】

根据题意，A为乙烯，其结构简式为E为乙酸乙酯，其结构简式为A到B为水化反应，B的结构简式为B到D为伯醇的连续氧化反应，C的结构简式为D的结构简式为A到F为加成反应，F的结构简式为F到G脱去一个HCl后生成氯乙烯，结构简式为H为聚氯乙烯。

【详解】

(1)B中官能团名称为羟基，D中官能团名称为羧基，结构简式为故填羟基、

(2)反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为氧化反应，故填2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

(3)反应③的化学方程式为nCH2=CHCl为加聚反应，故填nCH2=CHCl加聚反应；

(4)①试剂a为饱和碳酸钠溶液；其作用为吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层，故填吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层；

②导管的作用为导气；冷凝回流，故填导气，冷凝回流；

③乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离，故填分液。【解析】羟基—COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CHCl加聚反应吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层导气，冷凝回流分液25、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，根据B、D是饮食中两种常见的有机物结合A转化为B的反应物可推知，B为乙醇CH3CH2OH，由B到C的转化条件可知，C为CH3CHO，由E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍以及B、D转化为E的条件可知，D为乙酸CH3COOH，E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；据此分析解题。

（1）

由分析可知，A为乙烯，其结构式为B是乙醇，故决定其性质的重要官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；

（2）

写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。

①由转化流程图可知，反应①是乙醇催化氧化转化为乙醛，故其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

②由转化流程图结合分析可知，反应②为乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其反类类型为：酯化反应或取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；

（3）

由分析可知，B为乙醇，D为乙酸，故实验室可以进行如下操作来鉴别B和D，分别取少量的B和D于两支试管中，分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，变红的为乙醇D，另一为B，故答案为：分别取少量的B和D于两支试管中，分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，变红的为乙醇D，另一为B。【解析】(1)羟基。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应。

(3)分别取少量的B和D于两支试管中，分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，变红的为乙醇D，另一为B五、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期