2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷274考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能的水处理剂．它和水反应不可能生成（）A.氧气B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氢氧化铁2、食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸rm{.}下列有关醋酸的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为rm{40%}C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有rm{8}个电子3、在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入rm{10g}金属锌，向右边的烧杯中加入rm{10g}金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.rm{3}种情况都有可能4、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

稀释浓硫酸B.

过滤C.

倾倒液体D.

向试管中滴加液体5、下列实验现象的描述错误的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰6、小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A.方法正确，结果正确，结论正确B.方法错误，结果偏小，但结论正确C.方法错误，结果偏大，结论错误D.方法正确，结果正确，但结论错误7、有一种不纯的K2CO3固体13.8g，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4中的一种或几种．向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳．下列判断正确的是（）A.样品中一定含有CuSO4B.样品中一定含有NaClC.样品中一定含有BaSO4D.样品中一定含有Na2CO38、创建国家卫生城市；保护环境是我们每个人的义务．下列有利于环境保护的是。

①尽量使用可降解塑料制品，②植树造林，③不随意丢弃废电池，④不用含磷洗衣粉，⑤工厂将废水处理后排放到长江中，⑥合理使用农药和化肥（）A.②③⑤B.②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥9、（2012•铜仁市）下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）A.氨（NH3）B.二氧化氮（NO2）C.硝酸钠（NaNO3）D.五氧化二氮（N2O5）评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列实验现象描述错误的是（）A.细铁丝在氧气中燃烧后生成黑色固体B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳11、下列属于缓慢氧化的是（）

A.农家肥料的沤熟。

B.铁丝在氧气中燃烧。

C.灯泡通电后发光；放热。

D.动植物的呼吸作用。

12、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1；该含氧酸受热分解生成对应的氧化物的化学式是（）

A.X2O

B.XO2

C.X2O3

D.XO3

13、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后；下列情况中可能出现的是（）

A.溶液中有Fe2+、Cu2+；不溶物为Cu

B.溶液中有Fe2+、Cu2+；不溶物为Fe

C.溶液中只有Cu2+；不溶物为Fe

D.溶液中只有Fe2+；不溶物为Fe、Cu

14、人体的健康与化学有着联系。下列说法不正确的（）A.自来水已经消毒可直接饮用B.维生素对人体作用不大，可有可无C.每天需要摄入一定素菜身体会健康D.糖类是人体摄入能量的主要来源15、向一溶液中滴入一滴无色酚酞，溶液颜色没变，则下列说法正确的是（）A.一定是酸性溶液B.一定是碱性溶液C.可能是酸性溶液D.一定不是碱溶液16、下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A.NOB.NO2C.HNO3D.N2O517、下列分子的变化，一定发生化学变化的是（）A.分子间隔改变B.分子个数增多C.分子本身发生改变D.一种分子运动到另一种分子之间去18、物质的性质决定物质的用途，下列用途中应用到物质化学性质的有（）A.人们可以利用煤气燃烧放出的热量煮饭、取暖B.将氢气充入气球中，使气球升到空中C.利用干冰制造出舞台的烟雾效果D.用食醋除去水壶中的水垢评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、甲；乙、丙三位同学对食盐样品（仅含少量氯化镁杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于足量的水中得到澄清溶液；再分别加入溶质质量分数相同的不同质量的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如表：

。甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量（g）35.040.045.0反应得到沉淀的质量（g）2.52.92.9试回答下列问题：

（1）上述实验中，____同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．

（2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．20、葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．请回答下列问题：

（1）葡萄糖分子中C、H、O的原子个数比为____；

（2）50g葡萄糖中含有碳元素的质量是____g；

（3）要使C6H12O6和H2O中含有相同质量的氧元素，则C6H12O6与H2O的质量比是____．21、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

（1）将CaCO3研成粉末的目的是____；

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和____（填写化学式）；

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是____；

。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是____；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入____（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加____；观察现象即可判断．

a、AgNO3溶液b、过量的BaCl2溶液c、过量的Ba（NO3）2溶液．22、化学学习的特点是要关注物质的____、____和____及其____等．23、（2009•松江区二模）现有稀盐酸；熟石灰、石灰石、硫酸铜溶液等物质；请选择物质并用相应的化学式填空．

①蓝色溶液的溶质；②能用于除去铁制品表面锈斑的是；

③能用来制取生石灰的是，④能用来改良酸性土壤的是．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)24、A；B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示；（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）

（1）写出B和E的化学式：B______，E______．

（2）E→A的化学方程式：______．

（3）A→B的化学方程式：______．

（4）D物质中非金属元素的化合价为______．25、图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。rm{A}rm{B}rm{C}含有相同的金属元素。rm{B}的俗名叫生石灰，rm{B}转化为rm{C}时放出大量的热。图中“rm{漏楼}”表示相连物质能发生化学反应，rm{隆煤}”表示两种物质间的转化关系。rm{(}部分反应物、生成物及反应条件省略rm{)}

rm{(1)B}的化学式是____，rm{D}的名称是____。

rm{(2)}写出物质rm{C}的一种用途________；

rm{(3)}写出rm{D}与rm{C}反应的化学方程式____rm{(3}分rm{)}该反应的基本类型是____反应。

rm{(4)}若某矿石的主要成份是rm{A}物质，则该矿石与rm{D}的反应可用于实验室制取____气体。

26、现有初中化学几种常见物质所发生的反应；“A+B→C+D”表示。

（1）若A为气体化合物，A与B在加热条件下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B为____．

（2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应____为置换反应（填“一定”或“不一定”）．

（3）若A为碱，生成物C和D分别为两种沉淀，则B为____（填“酸”或“非金属氧化物”或“盐”）．

（4）若A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应，充分反应后的剩余物中含有6gC、6gD和若干克B，则参加反应的A与B的质量比为____．评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)27、如图是初中化学中常用的实验装置图；请回答下列问题：

（1）A装置中X的名称为____．

（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择的发生装置是____（填装置代号）．

（3）实验室制取H2的反应化学方程式为____．

（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：____；请说明这么选择和排列的理由．

（5）实验室可用加热污水醋酸钠（CH3COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷．制取甲烷可选择的发生装置为____．

（6）在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳用于生产建筑用的生石灰．试计算工业上按此反应制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变．本题中高铁酸钠（Na2FeO4）与水反应时，反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠；反应前有氧元素，因此反应后可能生成氧气；反应前有钠、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化钠；反应前有铁、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：A；反应前有钠、铁、氧、氢四种元素；因此反应后可能生成氧气，故选项错误；

B、高铁酸钠（Na2FeO4）与水反应时；反应前有钠；铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠，故选项正确；

C；反应前有钠、氧、氢元素；因此反应后可能生成氢氧化钠，故选项错误；

D；反应前有铁、氧、氢元素；因此反应后可能生成氢氧化铁，故选项错误；

故选：B．2、D【分析】解：由醋酸的分子结构图可知，一个醋酸分子是由rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的，其化学式为：rm{C_{2}H_{4}O_{2}}．

A；醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的；故选项说法正确．

B、醋酸中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+1times4+16times2}隆脕100%=40%}故选项说法正确．

C；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

D、一个醋酸分子是由rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+1times

4+16times2}隆脕100%=40%}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{4}个氧原子构成的，rm{2}个碳原子中含有rm{1}个电子，rm{6}个氢原子中含有rm{1}个电子，rm{1}个氧原子中含有rm{1}个电子，则每个醋酸分子中有rm{8}个电子；故选项说法错误．

故选：rm{32}．

由醋酸的分子结构图可知，一个醋酸分子是由rm{D}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{4}个氧原子构成的，其化学式为：rm{2}．

A；根据醋酸分子的构成；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C；根据醋酸化学式的含义进行分析判断．

D；根据每个醋酸的分子构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{C_{2}H_{4}O_{2}}【解析】rm{D}3、B【分析】【解析】当反应停止后，金属都有剩余，说明稀盐酸全部反应，因而生成的氢气质量一样。反应后体系的质量rm{=}盐酸的质量rm{+}金属的质量rm{-}产生氢气的质量，故天平左右两边的质量一样，故选B【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}图示中明确表明操作中是把水倒入浓硫酸里；这样会引起液体四溅，操作错误，故不选；

B；图示中在过滤液体时；缺少玻璃棒，操作错误，故不选；

C；图示倾倒液体时；瓶塞倒放、标签对准手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧挨着、缓慢倒入，操作正确，故选；

D；图示使用胶头滴管滴加液体时；胶头滴管不能伸入试管内，以防污染药品，操作错误，故不选；

故选：rm{C}．

A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{.}”；

B；过滤时要用到玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；

C；向试管中倾倒液体时瓶塞倒放、标签对准手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧挨着、缓慢倒入；

D；使用胶头滴管滴加液体时；要“悬空中放”．

掌握一些实验操作注意事项的探究；了解酒精灯的使用方法；了解浓硫酸的稀释方法；掌握制取氧气的步骤和操作方法、注意事项．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

C；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断．【解析】【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱．小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，大于7，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．

A；由上述分析；方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误．

B；由上述分析；方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法正确．

C；由上述分析；方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误．

D；由上述分析；方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误．

故选：B．7、D【分析】【分析】加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜和硫酸钡；得到4.4g二氧化碳，根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程可计算得产生4.4g需要碳酸钾的质量，根据此质量与固体质量进行对比，判断混合物的组成．【解析】【解答】解：由于硫酸铜溶液呈蓝色；硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀；根据加入过量盐酸，充分反应后得到无色溶液的现象，可判断固体中一定不含有硫酸铜和硫酸钡；

设得到4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

13844

x4.4g

=

x=13.8g

由于生成4.4g二氧化碳所需要碳酸钾的质量恰好与所取固体质量相等；因此，固体中一定不能只含氯化钠；氯化钾等不能与盐酸反应的杂质，一定含有碳酸钠；

故选D．8、D【分析】【分析】有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面．【解析】【解答】解：①尽量使用可降解塑料制品；可以减少塑料垃圾的污染，即控制了白色污染问题，有利于环境保护；

②植树造林可以净化空气；减缓温室效应，有利于环境保护；

③废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染；不随意丢弃废电池有利于环境保护；

④含磷洗衣粉能使水富营养化；造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于环境保护；

⑤工厂将废水处理后排放到长江中就不会有污染了；已经处理过了，所以有利于环境保护；

⑥合理使用农药和化肥是正确的；如果过量使用会污染环境，如果不使用，农作物会减产，所以要合理使用农药和化肥．

故选：D．9、B【分析】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得A．NH3中氮元素化合价为a，则：a+（+1）×3=0，a=﹣3；B．NO2中氮元素化合价为b，则：b+（﹣2）×2=0，a=+4；C．NaNO3中氮元素化合价为c，则：（+1）×c+（﹣2）×3=0，c=+5；D．N2O5中氮元素化合价为d，则：2d+（﹣2）×5=0，d=+5；由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：二氧化氮（NO2）；故选B。【解析】【答案】B二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体．故选项正确；

B；硫在空气中燃烧时能够发出淡蓝色的火焰；而非明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．

D；木炭在氧气中燃烧；能生成无色、无味的气体，描述现象不能提到生成物的名称．故选项错误；

故选：BD．11、AD【分析】

A；农家肥料的沤熟是农家肥与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；故选项正确．

B；铁丝在氧气中燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项错误．

C；灯泡通电后发光、放热不是氧化反应；不属于缓慢氧化，故选项错误．

D；动植物的呼吸作用是动植物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据缓慢氧化的概念进行分析解答；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

12、AB【分析】

依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2．

故选AB．

【解析】【答案】先根据化合价原则；求出以n表示的X的化合价，然后讨论n的值从而求出正确的氧化物．

13、AD【分析】

A、当加入的铁粉不足量时，溶液中有Fe2+、Cu2+；不溶物为Cu；故此项正确．

B、溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+；因为它们能反应，故此项错误．

C、溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+；因为它们能反应，故此项错误．

D、当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+；不溶物为Fe、Cu；故此项正确．

答案：AD

【解析】【答案】铁比铜活泼，能置换出硝酸铜中的铜，生成硝酸亚铁，根据加入的铁粉的多少，可能出现以下几种情况：①加入的铁粉的量少，没有全部把铜置换出来，这时溶液中就有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu，②加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，这时溶液中只有Fe2+、不溶物为Cu，③加入的铁粉过量，这时溶液中只有Fe2+；不溶物为Fe、Cu

14、AB【分析】解：A；自来水已经消毒；但不能除去水中的钙镁化合物，不能直接饮用，故选项说法错误。

B；维生素在人体内需要量很小；但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，故选项说法错误。

C；素菜中富含维生素；每天需要摄入一定素菜，有利于身体健康，故选项说法正确。

D；糖类是人体摄入能量的主要来源；故选项说法错误。

故选：AB。

A；根据自来水已经消毒；不能除去水中的钙镁化合物，进行分析判断。

B；根据维生素的生理功能；进行分析判断。

C；根据素菜中富含维生素；进行分析判断。

D；根据人体摄入能量的主要来源；进行分析判断。

本题难度不大，了解六大类营养素生理功能、自来水的净水原理等是正确解答本题的关键。【解析】AB15、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色，据此解答．【解析】【解答】解：向一溶液中滴入一滴无色酚酞；溶液颜色没变，说明溶液可能呈酸性或中性；

A；不一定是酸性溶液；错误；

B；一定不是碱性溶液；错误；

C；可能是酸性溶液；正确；

D；一定不是碱溶液；正确；

故选CD．16、CD【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：A；氧元素显-2价；设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

B、氧元素显-2价，设NO2中氮元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是z；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

D、氧元素显-2价，设N2O5中氮元素的化合价是m；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2m+（-2）×5=0，则m=+5价．

故选：CD．17、BC【分析】【分析】根据化学变化中分子变为原子，原子重新结合生成新的分子来判断化学变化，注意原子是化学变化中的最小微粒来解答．【解析】【解答】解：A；分子的间隔发生变化；但分子本身没有变化，则一定不属于化学变化，故A错误；

B；虽化学变化中分子数目不一定变化；但分子个数增多时一定发生了化学变化，故B正确；

C；因分子本身发生改变时；即有新的分子生成，则一定发生了化学变化，故C正确；

D；因一种分子运动到另一种分子之间去；但分子本身没有变化，则一定不属于化学变化，故D错误．

故选BC．18、AD【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；人们可以利用煤气燃烧放出的热量煮饭、取暖；是利用了煤气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．故选项正确．

B；将氢气充入气球中；使气球升到空中，是利用了氢气的密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故选项错误．

C；利用干冰制造出舞台的烟雾效果；是利用了干冰升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故选项错误．

D；用食醋除去水壶中的水垢；是利用了醋酸能与水垢反应，需要通过化学变化能表现出来，属于化学性质．故选项正确．

故选：AD．三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】（1）根据图示数据和完全反应的概念进行分析；

（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量和生成NaCl的质量；然后根据“混合物中MgCl2的质量分数=×100%”计算即可；【解析】【解答】解：（1）由图示数据可知；乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；

（2）设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x；

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI

9558

x2.9g

x=4.75g；

混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=95.0%；

答：混合物中MgCl2的质量分数为95.0%．20、略

【分析】

（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知；一个葡萄糖分子是由6个碳原子；12个氢原子、6个氧原子构成的，葡萄糖分子中C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：2：1．

（2）根据物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数，50g葡萄糖中含碳元素的质量为50g××100%=20g．

（3）由于氧元素质量相等，则氧原子个数也相等，C6H12O6和H2O的分子中氧原子个数比为6：1，要使氧原子个数也相等，C6H12O6和H2O的分子个数比为1：6，用1：6分别乘以C6H12O6和H2O的相对分子质量；即1×180：6×18=5：3．

故答案为：（1）1：2：1；（2）20；（3）5：3．

【解析】【答案】（1）根据葡萄糖化学式的含义进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（3）氧元素的质量相等，则氧原子个数也相等，C6H12O6和H2O的分子中氧原子个数比为6：1，要使氧原子个数也相等，C6H12O6和H2O的分子个数比为1：6，用1：6分别乘以C6H12O6和H2O的相对分子质量即是C6H12O6与H2O的质量比．

21、略

【分析】【分析】解答此类题目时要反复阅读题意；明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答．

（1）把反应物研成粉末是为了加快反应速率．

（2）如果生成物和反应物中都有某种物质；这种物质一般可循环利用；

（3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生．

（4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰．【解析】【解答】解：（1）将CaCO3研成粉末；可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．故填：加快反应速率；

（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3．故填：CaCO3；

（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中随没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行．故填：常温下K2SO4的溶解度小；

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．故填：减少K2SO4的溶解；c；a．22、略

【分析】【分析】根据化学是研究物质的结构、组成、性质以及变化规律的学科进行解答．【解析】【解答】解：化学学习的主要特点是：（1）关注物质的性质（2）关注物质的变化（3）关注物质的变化过程及现象（4）得出可靠的结论．

故答案为：性质、变化、变化过程、现象．23、略

【分析】

①含有铜离子的溶液一般是蓝色的．提供的物质中只有硫酸铜溶液中含有铜离子，因此硫酸溶液的溶质是硫酸铜；硫酸铜是由+2价的铜离子和-2价的硫酸根离子构成的，因此硫酸铜的化学式为CuSO4．

②除铁锈一般用稀盐酸或稀硫酸等．提供的物质中只有稀盐酸；盐酸是氯化氢气体的水溶液；氯化氢由+1价的氢元素和-1价的氯元素组成，其化学式为HCl．

③煅烧石灰石可以制得生石灰．石灰石的主要成分是碳酸钙；碳酸钙是由+2价的钙离子和-2价的碳酸根离子构成的，因此碳酸钙的化学式为CaCO3．

④熟石灰可以用来改良酸性土壤．熟石灰的主要成分是氢氧化钙；氢氧化钙是由+2价的钙离子和-1价的氢氧根离子构成的，因此氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2．

故答案为：①CuSO4；②HCl；③CaCO3；④Ca（OH）2．

【解析】【答案】①含有铜离子的溶液一般是蓝色的．

②除铁锈一般用稀盐酸或稀硫酸等．

③煅烧石灰石可以制得生石灰．

④熟石灰可以用来改良酸性土壤．

四、推断题(共3题，共24分)24、略

【分析】解：根据A；B、C、D、E是初中化学常见的物质；根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测BD可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，BD分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

（1）根据分析，BE分别为水、碳酸钠，故B和E的化学式分别为：H2O，Na2CO3．

（2）根据分析，E→A，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）根据分析，A→B，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）根据分析；D物质为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2，故非金属元素碳的化合价为+4．

故答案为：

（1）H2O；Na2CO3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）+4．

根据A；B、C、D、E是初中化学常见的物质；根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测BD可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，BD分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】H2O；Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；+425、略

【分析】【分析】本题考查利用常见物质的性质推断，化学式的书写，氢氧化钙的用途，几种基本反应类型的判断，及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大，多做此类型题有助于推断题的思维的形成。【解答】rm{(1)}由图示rm{A}转化rm{B}rm{B}转化为rm{C}rm{C}转化rm{A}且rm{A}rm{B}rm{C}含有相同是金属元素，rm{B}的俗称是生石灰，可断定rm{A}为碳酸钙，rm{B}为氧化钙，rm{C}为氢氧化钙，rm{D}为盐酸，所以rm{B}的化学式是rm{CaO}rm{D}的名称是盐酸；故答案为：rm{CaO}盐酸；rm{(2)}氢氧化钙的用途有作为建筑材料，改良酸性土壤等，故答案为：改良酸性土壤；rm{(3)D}为rm{HCl}rm{C}为rm{CaO}反应化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=}rm{CaCl_{2}+2H_{2}O}反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=}rm{CaCl_{2}+2H_{2}O}复分解；rm{(4)}碳酸钙与盐酸反应可用于实验室制二氧化碳，故答案为：rm{CO_{2隆拢}}【解析】rm{(1)CaO}盐