2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷485考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于1molN2和3molH2在1L密闭容器中，在一定温度下建立起的平衡说法正确的是A.体系中生成了NH32molB.达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应C.氮气的浓度不再改变D.不再生成氨气了2、某烷烃的结构简式为命名该烃时，它的主链上的碳原子数为A.5B.6C.7D.83、2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是A.火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料B.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料D.核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料4、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池；可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是。

A.放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g5、下列说法正确的是A.化学反应速率既有正值，又有负值B.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D.化学反应速率是对于所有化学反应而言的6、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是()A.由乙烯制溴乙烷B.由苯制硝基苯C.由苯制六氯环己烷D.由乙烯制乙醇7、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面C.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)D.a、b、c均能与溴水发生反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列有机物中，一氯代物有2种的是A.B.C.CH3CH2CH3D.9、下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是A.乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同B.酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键10、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A.增大浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂11、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降12、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆B.4min内，CO2的转化率为71.4%C.CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持压强不变，充入He使容器的体积增大能减慢其反应速率13、芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

下列叙述正确的是（）A.芘的分子式为C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)；探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

15、I．化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水b．氢氧化钠固体溶于水c．氢气与氯气化合。

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e．过氧化钠溶于水。

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同。

b．白磷和红磷互为同素异形体；相同条件下白磷比红磷稳定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量。

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，两极的质量差为_______g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。16、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。17、依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________X极上发生的电极反应为______________。

（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。18、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)下图所示装置中，锌片上的电极反应式是_______，能证明产生电能的实验现象是_______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

a.b.19、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。

（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。

（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。20、绿色化学是当今社会人们提出的新概念；它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：

(1)下列叙述错误的是：______________________

A.绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；

B.绿色化学不是被动的治理环境；而是主动地防治环境污染；

C.绿色化学保护了环境；而且也能给企业带来经济利益。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破坏臭氧层；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：___________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率为：_______________。21、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。22、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如表：。t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低；发现气体的颜色变浅。

(1)0~4min内H2的平均反应速度为___________。达平衡时，HI的转化率是___________。当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向___________移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反应是：___________反应(选填：放热；吸热)。

(2)480℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的值为___________，此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反应向___________(选填：正向；逆向)进行。

(3)要增大反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数，可采取的措施是___________(选填字母)。

A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2C．使用高效催化剂D．升高温度评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)24、是一种重要消毒剂；俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂。

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol25、自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向。

I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____，阴极产生的物质A的化学式为______。

II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

(6)沉淀B的主要成分为______(写化学式)。26、高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯；光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙；硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量；进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．N2和H2反应生成氨气是可逆反应，则1molN2和3molH2不可能生成2molNH3；故A错误；

B．可逆反应达到平衡后；体系中化学反应处于动态状态，只是正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；

C．随着反应的进行；起始时的氮气浓度是不断减小的，当氮气浓度不再反生变化，即反应达到了限度，则反应达到了平衡状态，故C正确；

D．反应达到平衡时；只是正逆反应速率相等，有氨气生也有氨气分解，故D错误；

本题答案C。2、B【分析】【详解】

烷烃命名时；选最长碳链为主链，本题中最长碳链含有的碳原子数为6，故B正确。

故选B。

【点睛】

选取主链原则，选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链。3、D【分析】【详解】

A．钛合金属于金属材料；选项A正确；

B．纳米气凝胶是胶体；具有丁达尔效应，选项B正确；

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料；选项C正确；

D．太阳能电池板主要材料是硅；选项D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动；故A错误；

B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi；故B错误；

C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn；故C正确；

D．锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi；所以若转移0.2mol电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4g，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应速率均为正值；没有负值，A项错误；

B．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢；B项错误；

C．对于同一化学反应；选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数和速率的单位均相同，则化学反应速率的数值相同，C项错误；

D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的；D项正确。

故选D。6、B【分析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；据此解答。

详解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯与溴化氢的加成反应；A错误；

B.由苯制硝基苯是苯与浓硝酸的硝化反应；属于取代反应，B正确；

C.由苯制六氯环己烷是苯与氯气的加成反应；C错误；

D.由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应；D错误。

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．a、b分子中均含8个C、8个H，c中含8个C、10个H，则c的分子式为C8H10；故A错误；

B．a中苯环、碳碳双键为平面结构，b；c中含多个四面体结构的C；则只有a的所有原子可能会处于同一平面，故B正确；

C．a含5种H，b含1种H，c含7种H，一氯代物依次为：a有5种、b有1种；c有7种；故C错误；

D．a、c含碳碳双键，与溴水发生加成反应，b不能与溴水发生反应；故D错误；

答案为B。

【点睛】

本题中b（）只有1种氢，一氯代物只有一种，二氯代物有三种，分别为棱、面对角线、体对角线三种位置。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

分析题意；一氯代物有2种结构说明原有机物结构中有2种等效氢原子，据此判断。

【详解】

A．分子中有3种等效氢原子；一氯代物有3种，故A不符题意；

B．为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故B符合题意；

C．CH3CH2CH3为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C符合题意；

D．分子中只有1种等效氢原子；一氯代物有1种，故D不符题意；

故选BC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色；乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，原理不同，A错误；

B．乙酸和乙醇遇酚酞后均没有明显的颜色变化；B错误；

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应；苯和硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应，二者反应类型相同，C正确；

D．苯的结构中没有碳碳双键；相邻碳原子之间的键完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

答案为：AB。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A.增大浓度增大单位体积内活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项A错误；

B.升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数；选项B正确；

C.增大压强增大单位体积内气体的活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项C错误；

D.使用催化剂能降低活化能；能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项D正确；

答案选BD。

【点睛】

改变温度可以改变活化分子百分数，改变浓度可以改变单位体积活化分子数，改变压强可以改变气体单位体积活化分子数。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率为平均速率，故t1min时的速率不能计算；故A错误；

B．4min内，CO2的转化率为×100%=71.4%；故B正确；

C．CO的平均反应速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C错误；

D．保持压强不变；充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D正确；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10；A选项正确；

B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转；因此不一定都在同一平面上，B选项错误；

C．甲分子中含有苯环和醛基；苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；

D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基；且1mol羧基只与1molNaOH反应，1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲试管中加入适量固体与水，固体与水反应生成氢氧化钙，试管内温度升高，使乙锥形瓶内压强增大，形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故答案为：右侧液面高于左侧液面，

(2)晶体与晶体的反应，属于吸热反应，下图A反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；B图反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；晶体与晶体的反应，属于吸热反应，应该选择B图，故答案为：吸热、B【解析】右侧液面高于左侧液面吸热B15、略

【分析】【详解】

（1）a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢；是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。

（2）a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol(g)和1mol(g)的总键能大于2molNO(g)的总键能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量；故c正确；综上所述，答案为：c。

（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g∙mol−1＋1mol×64g∙mol−1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0116、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小17、略

【分析】【分析】

原电池中存在一个自发进行的氧化还原反应，Zn的化合价升高，作负极，即图中X为锌，铜作正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，X电极为负极，失电子，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋。

【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知；锌的化合价升高，被氧化，作负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜或硫酸铜；

(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；

(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。【解析】ZnCuSO4溶液或CuCl2溶液正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+锌铜锌不18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)此装置为原电池，硫酸溶液为电解质溶液，锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极；氢离子在此极得电子生成氢气；因此能证明产生电能的实验现象是：电流表指针发生偏转，铜片上有气泡产生；

(2)自发进行的氧化还原反应才能够设计成原电池，氢气在氧气中燃烧属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，而氢氧化钠与盐酸发生中和反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故选a。【解析】Zn-2e-=Zn2+电流表指针发生偏转，铜片上有气泡产生a19、略

【分析】【分析】

根据发生的反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反应的原理分析。

【详解】

(1)乙醇分子的结构式为所含官能团名称为羟基；

(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化；作还原剂，说明乙醇具有还原性；

(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。

【点睛】

考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。【解析】羟基CH3CHO还原CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2种20、略

【分析】【详解】

(1)A．绿色化学的核心是把有害；有毒物质转化为无污染的物质；而综合治理其污染是环境化学，故A错误；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；是主动地防治环境污染，故B正确；

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；既保护了环境，又减小治理污染所增加的成本，提高了经济利益，故C正确；

故答案为A。

(3)A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质；故A正确；

B．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破坏臭氧层，故B正确；

C．NO是无色无味的有毒；它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C错误；

D．NO2有刺激性气味的有毒气体；与血液中的血红蛋白结合的是NO，不是二氧化氮，故D错误；

E．NO、NO2属于有毒气体，NO2是红棕色气体，NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾；故E正确；

故答案为A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，减小了对环境的污染，符合绿色化学概念，其原子利用率为==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O；用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原电池中阳离子移向正极，即H＋移向正极；在正极生成水；原电池中负极失电子；

(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正负极对环境无污染22、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据，0~4minHI变化的物质的量为0.180mol-0.152mol=0.028mol，则生成H2的物质的量的为×0.028mol=0.014mol，因此0~4min内H2的平均反应速率为达到平衡时，HI的物质的量为0.140mol，则HI的转化率为达到平衡时；反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为吸热反应；

(2)由表格数据可知，480℃达到平衡时，HI的物质的量为0.140mol，则H2的物质的量为0.02mol，I2的物质的量为0.02mol，因此反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡常数K=此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，则反应向逆向进行；

(3)平衡常数只与温度有关，因此增大HI的起始浓度、向混合气体中通入I2、使用高效催化剂不影响平衡常数的大小，根据(1)可知，该反应的正反应方向为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案选D。【解析】①.1.75×10-3mol·L-1·min-1②.22%③.逆向④.吸热⑤.49⑥.逆向⑦.D四、判断题(共1题，共9分)23、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。五、工业流程题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由题给流程可知；废旧锌锰电池拆分粉碎后得到含有氯化锌；二氧化锰、氯化铵和碳粉的固体混合物，向混合物中加入水水浸，过滤得到含有氯化锌、氯化铵的滤液1和含有二氧化锰、碳粉的滤渣1；滤渣1经灼烧将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣，向烧渣中加入氯酸钾、氢氧化钾熔融反应后，水浸得到锰酸钾溶液，向锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，过滤得到含有高锰酸钾、碳酸氢钾的滤液和二氧化锰滤渣；

Ⅱ．由题给转化关系可知；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，则G为氧气；向锰酸钾和二氧化锰固体中加入浓盐酸，浓盐酸与锰酸钾、二氧化锰共热反应生成氯化镁、氯化钾和氯气，则H为氯气。

【详解】

(1)钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故答案为：

(2)这种锌锰电池放电时，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为故答案为：

(3)由分析可知，滤渣1“灼烧”的目的是将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣；锰酸钾溶液与过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，反应生成的二氧化锰与烧渣成分相同，可以循环使用，故答案为：除去滤渣1中的碳粉；

(4)采用适当加热、搅拌等措施，可提高水浸速率；熔融“烧渣”时氯酸钾可能被二氧化锰还原为有毒的氯气，污染环境，故答案为：提高水浸速率；

Ⅱ．A．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解时，氧元素的化合价升高被氧化，氧气为反应的氧化产物；浓盐酸与锰酸钾；二氧化锰共热反应时，氯元素的化合价升高被氧化，氯气为反应的氧化产物，故正确；

B．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解时，氧元素的化合价升高被氧化得到氧气；锰元素的化合价降低被还原，反应中高锰酸钾即做氧化剂又做还原剂，故错误；

C．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解；二氧化锰与浓盐酸共热反应和锰酸钾与浓盐酸共热反应都属于氧化还原反应，则实验中锰元素至少参与了3个氧化还原反应，故正确；

D．0.1mol高锰酸钾固体受热分解生成0.05mol锰酸钾、0.05mol二氧化锰、0.05mol氧气，0.05mol锰酸钾与浓盐酸共热反应生成氯气的物质的量为0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气的物质的量为0.05mol×=0.05mol；则氧气和氯气的物质的量之和为0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故错误；

故选BD。【解析】除去滤渣1中的碳粉提高水浸速率BD25、略

【分析】【分析】

I．铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)在碱溶过程中，Al2O3转变为NaAlO2和铝硅酸钠沉淀，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不和NaOH溶液反应；经过过滤I，可以将铝硅酸钠沉淀和Fe2O3及其他不溶性物质除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀经过灼烧得到了Al2O3，再电解Al2O3可得Al和O2；根据题干信息可知，电解II是电解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于碱溶过程，所得的NaHCO3溶液可以加入到过滤I之后所得的NaAlO2溶液中；

II．水泥样品（主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物）经过氯化铵、盐酸、硝酸处理后，得到含Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+的溶液，而SiO2不溶解，通过过滤除掉；过滤后，向所得滤液加入氨水，调节pH为4~5，并加热，由于Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀，所以经过该步骤主要得到Fe(OH)3沉淀；再次过滤后，滤液主要含有Ca2+，向滤液中加入草酸铵溶液，得到草酸钙，并用硫酸溶解后，用KMnO4法测定；以得到水泥样品中钙含量。

(1)

“碱溶”时，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O。

(2)

过滤I所得滤液主要为NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，会反应并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故水解程度：NaAlO2＞Na2CO3，则向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液后；溶液pH减小。

(3)

电解Al2O3时，石墨作阳极，且O2在阳极上产生，故作阳极的易损耗的原因时石墨与被氧化生成的O2反应；生成碳的氧化物。

(4)

如图所示，电解Na2CO3溶液过程中，阳极上的产物有NaHCO3和O2，则阳极的电极反应式为-4e-+2H2O=O2↑++3H+；阴极上，H+优先于Na+放电，所以阴极产生的物质A为H2。

(5)

水泥样品（主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物）经过氯化铵、盐酸、硝酸处理后，金属氧化物溶解并生成相应的金属离子，SiO2不溶解，则沉淀A的主要成分是SiO2，它可以和弱酸HF反应，该反应的化学方程式为SiO2+HF=SiF4↑+2H2O。

(6)

第一次过滤后，向所得滤液加入氨水，调节pH为4~5，并加热，由于Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀，所以经过该步骤主要得到Fe(OH)3沉淀，故沉淀B的主要成分是Fe(OH)3。【解析】(1)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

(2)减小。

(3)石墨与被氧化生成的O2反应；生成碳的氧化物。

(4)CO-4e-+2H2O=O2↑+HCO+3H+H2

(5)SiO2SiO2+HF=SiF4↑+2H2O

(6)Fe(OH)326、略

【分析】【详解】

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，利用浓硝酸酸浸后得到滤渣为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，则“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；（2