2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、中和滴定是一种操作简单；准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应；沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）

A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色。

B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--红色。

C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色。

D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色。

2、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于它的说法正确的是（）A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应3、镁锰干电池中反应的化学方程式为rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O篓TMg}rm{(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.负极的电极反应式为rm{Mg+2OH^{-}+2e^{-}篓TMg(OH)_{2}}B.电池放电时，rm{OH^{-}}向负极移动C.电解质溶液可以是稀rm{H_{2}SO_{4}}D.正极的电极反应式为rm{2MnO_{2}+H_{2}O-2e^{-}篓TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}4、下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫原子的结构示意图：C.基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.过氧化钠的电子式：5、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是rm{(}rm{)}A.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与rm{O_{2}}的燃烧反应6、有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B.rm{1mol}该物质与浓溴水和rm{H_{2}}反应时，最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}的物质的量分别为rm{4mol}rm{7mol}C.遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键7、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.按系统命名法，化合物的名称是rm{2}rm{3}rm{5}rm{5?}四甲基rm{?4}rm{4?}二乙基己烷B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚8、分子被称为“福禄双全宝宝”rm{?}苯环上连一个氟原子rm{?}一个氯原子rm{?}两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种rm{(}rm{)}A.rm{3}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目rm{)}10、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原11、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶12、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框13、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体14、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是()A.常温常压下是气体B.常温常压下性质很稳定C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以使溴水褪色评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。。单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置为________。(2)写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。(3)c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。16、（8分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。（1）A的化学式是，E化学式是；（2）电解反应的化学(或离子)方程式是；（3）对200ml1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的为____（假设溶液体积不变）。17、将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）____c（Cl﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）____c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．18、

rm{(1)}用惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液rm{(}如图的装置rm{)}电池的电极反应式阳极：______，阴极：______；

rm{(2)}若电解池中装入足量溶液，当阴极增重rm{3.2g}时，停止通电，此时阳极产生气体的体积rm{(}标准状况rm{)}为______rm{(}假设气体全部逸出rm{)}．

rm{(3)}欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的rm{(}rm{)}

A.rm{CuSO_{4}}B.rm{H_{2}O}rm{C.CuO}rm{D.CuSO_{4}?5H_{2}O.}19、(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,则t25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为；（2）25℃时，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)：c(H+)=；（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H为20、以苯为原料，其他无机试剂与有机辅助试剂自选，制取（1；2-己二醇）的途径如下：

苯溴苯A环乙烯B1；2-己二醇。

（1）反应①所需试剂为______；B的结构简式为______；

（2）上述反应中反应类型相同的是______用反应序号表示）．

（3）反应③的化学方程式为______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共3题，共30分)25、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。26、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。27、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂；溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A正确；

B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe（NO3）3为指示剂；溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B正确；

C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”；由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C错误；

D、利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时；酚酞为指示剂，溶液由无色变为粉红色为终点的到达，故D正确；

故选：C．

【解析】【答案】根据滴定的原理以及试剂的颜色判断终点的到达．

2、D【分析】从分子结构来分析，该化合物中含有2个酯基、1个酚羟基、1个碳碳双键，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应。因为还有1个苯环，所以与氢气加成，消耗氢气4mol。分子内没有亲水性基团，难溶于水。所以答案是D【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.Mg}失去电子生成rm{Mg(OH)_{2}}负极的电极反应式为rm{Mg+2OH^{-}-2e^{-}篓TMg(OH)_{2}}故A错误；

B.原电池中阴离子向负极移动，电池放电时，rm{OH^{-}}向负极移动；故B正确；

C.由生成物可知，氢氧化镁溶于酸，则不能为rm{H_{2}SO_{4}}故C错误；

D.正极上得到电子，则正极反应为rm{2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}篓TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}故D错误；

故选B．

rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O篓TMg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}中，rm{Mg}失去电子，rm{Mn}得到电子；原电池中阴离子向负极移动，且不能选酸性电解质，以此来解答．

本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应及离子移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2；故A错误；

B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为故B正确；

C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4；故C错误；

D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为故D错误；

故选B．

A．烯烃结构简式要写出官能团；

B．硫原子核外有16个电子；3个电子层；最外层有6个电子；

C．基态188O的核外有8个电子；根据构造原理书写电子排布式；

D．过氧化钠是离子化合物；要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．

本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．【解析】【答案】B5、C【分析】解：rm{A.}没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；

B.rm{Al}rm{H}元素的化合价变化；为氧化还原反应，但为放热反应，故B不选；

C.rm{C}rm{H}元素的化合价变化；为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；

D.rm{C}rm{O}元素的化合价变化；为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；

故选C．

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．

本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应，题目难度不大．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A.}双键碳可以与碳原子共面；苯环可以与碳原子共面，链烃基是锯齿状，但碳原子可以共面，不过碳链越长，共面的可能性越小，故A错误；

B.与溴发生取代，位于酚羟基的邻对位，共有rm{3}个此类位置，再加一个双键，共能消耗rm{Br_{2}4mol}与氢气发生加成反应，两个苯环一个双键，共可加成rm{7mol}故B正确；

C.遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色；说明其中含酚羟基，但由于还含有“双键”，所以不能称为“同系物”，故C错误；

D.使rm{KMnO_{4}}溶液褪色的原因是有还原剂；“双键”可以，酚羟基也可以，故D错误．

故选B．

苯酚中只含一个酚羟基，而该兴奋剂分子中含三个酚羟基，酚羟基也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，不能证明分子中存在碳碳双键；rm{-C_{5}H_{11}}含有正四面体的甲基结构，故该分子所有原子不可能共平面；溴水只能取代含酚羟基的苯环的邻对位，苯环与rm{H_{2}}是rm{1}rm{3}的加成反应，碳碳双键可与rm{H_{2}}rm{Br_{2}}加成；以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，本题中注意分子有机物的结构特点，特别是有机物的官能团，为解答该题的关键之处．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律。【解答】A.按系统命名法，化合物的名称是rm{2}rm{2}rm{4}rm{5-}四甲基rm{-3}rm{3-}二乙基己烷；故A错误；

B.苯的rm{x+dfrac{y}{4}=6+dfrac{6}{4}=7.5}即rm{x+dfrac{y}{4}=6+dfrac

{6}{4}=7.5}苯消耗氧气rm{1mol}苯甲酸的rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}=7+dfrac{6}{4}-1=7.5}即rm{7.5mol}苯甲酸消耗氧气rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}=7+

dfrac{6}{4}-1=7.5}所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；

C.苯和甲苯互为同系物，但苯不能使rm{1mol}酸性溶液褪色；故C错误；

D.苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段故D正确。

故选D。

rm{7.5mol}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】本题考察同分异构体。【解答】

苯环上连一个氟原子rm{?}一个氯原子rm{?}两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有rm{(隆帽}表示氟原子可能的位置rm{)2}种，rm{(隆帽}表示氟原子可能的位置rm{)3}种，共rm{5}种。故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)9、ABD【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，故A正确；

B；根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C；化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D；根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；

故选ABD．

依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类；原子的种类和数目、物质的质量和不变；然后逐个分析即可．

本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．【解析】rm{ABD}10、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】实验室里由粗盐制备精盐的过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．rm{pH}【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本题考查了甲烷的性质，难度不大。【解答】A.常温常压下是气体；故A正确；

B.常温常压下，甲烷为饱和单键构成，性质很稳定，故B正确；C.甲烷化学性质稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲烷化学性质稳定，不能使溴水褪色，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【解析】试题分析：钠和镁形成的晶体是金属晶体，钠离子半径大于镁离子比较，所以金属镁的沸点高于钠的。b、e均是热和电的良导体，所以b是钠，e是镁。硅是原子晶体，沸点最高，所以d是硅。S和单质溴形成的晶体均是分子晶体，其中S单质的沸点高于单质溴的，所以a是溴，c是S。（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）硅位于第二正确第ⅣA族，其电子式是二氧化硅形成的晶体是原子晶体。单质硅能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑。（3）H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以H2S是V形结构。H2S是二元弱酸，所以和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是H2S+2OH-＝S2-+H2O。（4）在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以形成的简单离子中半径最小的是Mg2+。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的H2SO4。氮元素和镁形成的化合物氮化镁是含有离子键的离子化合物，电子式是（5）根据氯化钠的晶胞结构可知，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+和4个Cl-。考点：考查元素的推断、电子式、元素周期表的结构、元素周期律的应用、分子空间结构以及晶体类型的有关计算和判断【解析】【答案】（11分除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族（2）原子；Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑（3）V型H2S+2OH-＝S2-+H2O（4）Mg2+H2SO4（5）4个Na+4个Cl-（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（8分）17、酸性|＜|酸性|＜【分析】【解答】解：一水合氨是一元碱，盐酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，所以其pH＜7，溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣）；pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；

醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；

故答案为：酸性；＜；酸性，＜；

【分析】一水合氨是一元碱，盐酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐类水解确定溶液酸碱性，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）．18、略

【分析】解：rm{(1)}用惰性电极电解rm{CuSO_{4}}溶液rm{(}如图的装置rm{)}电池的电极反应式阳极上是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}阴极上溶液中铜离子得到电子发生还原反应，rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{(2)}阴极增重rm{3.2g}应为铜的质量，rm{n=dfrac{3.2g}{64g/mol}=0.05mol}

转移的电子为rm{n=dfrac{3.2g}{64g/mol}=0.05

mol}根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为rm{0.05mol隆脕2=0.1mol}在阳极上生成氧气的物质的量为rm{dfrac{0.1mol}{4}=0.025mol}放出气体在标准状况下的体积为rm{0.1mol}

故答案为：rm{dfrac

{0.1mol}{4}=0.025mol}

rm{0.025mol隆脕22.4L/mol=0.56L}溶液存在的阴离子为：rm{0.56L}rm{(3)CuSO_{4}}rm{SO_{4}^{2-}}离子的放电能力大于rm{OH^{-}}离子的放电能力，所以rm{OH^{-}}离子放电生成氧气；

溶液中存在的阳离子是rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}rm{Cu^{2+}}离子的放电能力大于rm{H^{+}}离子的放电能力，所以rm{Cu^{2+}}离子放电生成rm{H^{+}}

溶液变成硫酸溶液；

电解硫酸铜的方程式为：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

所以从溶液中析出的物质是氧气和铜；因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C；

故答案为：rm{Cu^{2+}}．

rm{Cu}用惰性电极电解rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液rm{C}如图的装置rm{(1)}电池的电极反应式阳极上是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，阴极上溶液中铜离子得到电子发生还原反应；

rm{CuSO_{4}}根据析出铜的质量计算转移电子数；根据两极转移电子数相等计算产生氧气的体积；

rm{(}用石墨电极电解rm{)}溶液；阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．

本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，题目难度中等．rm{(2)}【解析】rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{0.56L}19、略

【分析】（1）电离是吸热的，所以如果测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,则t＞25℃。该温度下，水的离子积常数为＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。（2）硫酸钾溶液显中性，所以吸收后氢离子浓度还是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，则c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀释后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀释后的溶液中c(K+)︰c(H+)=20:1。（3）反应热和化学计量数成正比，所以△H＝－184.6kJ/mol÷2＝－92.3kJ/mol。【解析】【答案】（4分）（1）>；4×10－14（2）20:1（3）－92.3kJ/mol20、略

【分析】解：由合成流程可知；①为苯的取代反应，②为溴苯的加成反应，③为溴代环己烷的消去反应，④为环己烯的加成反应，⑤为二卤代烃的水解反应；

（1）溴苯制备中；试剂为苯；液溴和铁粉，B为环己烯的加成应产物，则B为；

故答案为：铁粉、液溴；

（3）由上述分析可知；①⑤为取代反应，②④为加成反应，故答案为：①⑤或②④；

（4）反应③的化学方程式为故答案为：．

由合成流程可知；①为苯的取代反应，②为溴苯的加成反应，③为溴代环己烷的消去反应，④为环己烯的加成反应，⑤为二卤代烃的水解反应，以此来解答．

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系及合成流程中发生的化学反应为解答的关键，注意结构、官能团变化，题目难度不大．【解析】铁粉、液溴；①⑤或②④；四、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结