2025年上外版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学下册月考试卷332考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是A.O2的沸点比N2的低B.NH3分子呈三角锥形C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位D.元素N、O、S的第一电离能依次增大2、下列实验操作正确的是。

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体3、下列说法正确的是A.丙烷分子的比例模型：B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物4、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物；常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是。

A.该有机物既有氨基又有羧基，所以呈两性B.l个该有机物分子中含有28个氢原子C.该有机物分子中含有3个手性碳原子D.该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色5、某有机物的结构简式如图所示；下列关于该物质的说法中正确的是。

A.该物质不能发生加成反应，但能在一定条件下发生加聚反应B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类D.该物质可使溴水褪色6、如图所示为某种兴奋剂结构简式；有关该物质及其溶液的说法正确的是（）

A.该有机物分子式为C16H18O3B.该化合物属于苯的同系物C.该物质与浓溴水发生的反应一定是加成反应D.1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH27、肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药；香料；其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是。

A.是苯的同系物B.分子式为C9H2O4C.所有原子共平面D.能发生氧化、加成、取代反应8、下列叙述不正确的是（）A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.蛋白质在高温条件下可以发生变性D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶解水垢：B.在溶液中加入少量溶液：C.氢氧化镁和盐酸反应：D.溶液中加入过量溶液：12、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体13、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应14、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高；广泛用作防护材料。其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是A.属于聚酯类合成高分子材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团或C.合成该芳纶纤维的单体有两种D.氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。16、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为_____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是_____。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为_______。17、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”；“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。

(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为____。若碳酸锰矿先于软锰矿加入，会产生一种有毒气体，该气体的化学式为____。

(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2，过滤，洗涤，干燥得到MnCO3。“洗涤”步骤中，证明MnCO3已经洗涤干净的实验操作及现象是____。

(3)溶解转化、氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到Mn(OH)2沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4。其中生成Mn3O4的化学方程式为____。

(4)Mn3O4含量测定：准确称取0.4580gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O、＋＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)____。18、(1)已知：石墨

石墨

则4Fe______

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______写出该反应的化学方程式______，又反应开始到10s时，Y的转化率为______。

(3)图2为乙烷燃料电池的装置B为多孔碳棒______填A或处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗。

C.锥形瓶水洗用待测液润洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19、钒性能优良；用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V20、在人口居住密度较大的城区和建筑群中；室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。

(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。

A.入住前房间内保持一定温度并通风。

B.装修尽可能选择在温度较高的季节。

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。

D.紧闭门窗一段时间后入住。

(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。21、药物Z可用于治疗哮喘；系统性红斑狼疮等；可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_____；该分子中最多共面的碳原子数为____。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生____反应。（填序号）

A．取代反应B．消去反应C．加成反应。

（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____mol。22、酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒；回答下列问题：

（1）写出主要反应的化学方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀；造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

试评价这两种方案：

①________方案合理；原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。23、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为。

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到；且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺；反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式_____________________；

(3)与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个—C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种__________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误25、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误26、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误27、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)28、某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时；明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

(2)“1)NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体；对制备过程的不利影响是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2时应选择_________(填序号）。

A．冷水浴B．温水浴(≈60°C)

C．沸水浴D．酒精灯直接加热。

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物X的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。从以下涉及碱式滴定管的操作中；选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液；润洗内壁→___________→_________→_________→_________→

a．从上口倒出润洗液。

b．保持滴定管夹水平；平视滴定管刻度读数。

c．装标准溶液；调液面，静置半分钟。

d．滴定。

e．取下滴定管；竖直，平视滴定管刻度读数。

f．从下口放出润洗液。

(6)下列关于实验过程的叙述；正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热；有利于获得颗粒较大的晶体。

B．抽滤后；应该用热水洗涤晶体。

C．可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净。

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵29、有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质；某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。

（1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。

（2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。

（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______

①溶液B中含有金属离子只有两种。

②溶液C中有两种金属阳离子。

③固体D加热可分解。

（4）根据样品的质量，判断加入1mol/LNaOH溶液的体积合理的为__________。

①40mL②400mL③4L30、用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对的部分性质及组成进行探究。已知：回答下列问题：

(1)在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__、__。

(2)为探究(摩尔质量252g/mol)的分解产物；按下图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。

①C的作用是_______。

②实验操作步骤：a，打开和缓缓通入N2→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d→e，关闭和→f，称量A和B，则d的操作为___。

③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式__。

(3)实验室常用甲醛法测定含的样品中氮的质量分数，其反应原理为：然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：

I.称取样品ag；配成250mL溶液。

II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后；加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀；静置5min。

III.以酚酞作指示剂，用cmol∙L-1标准NaOH溶液滴定；记录数据。

IV.重复步骤II；III2~3次；处理数据。

①滴定终点的颜色变化_______。

②滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______。

③步骤III发生反应的离子方程式是_______。

④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为_______(用含a、b；c式子表示；需要化简)。

⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

a．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸。

b．若步骤II没有静置5min

c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面31、为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用的水浴加热试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液；滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性；再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。

(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是___________。

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。

(5)下列结论合理的是___________(填序号)。

a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行。

b．欲检验淀粉是否完全水解；最好在冷却后的水解液中直接加碘。

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性；应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热。

d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象评卷人得分六、原理综合题(共4题，共32分)32、某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH如下表所示。

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中；课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

。沉钙剂。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。33、造纸；纺织工业中会产生酚类废水；直接排放会危害人类身体健康。

(1)电芬顿法是一种新型的有机废水处理技术；流程如下：

①当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极反应式为___________

②在微电解反应器中加入H2O2，酸性条件下，Fe2+催化H2O2分解产生具有高反应活性和高氧化性的·OH中间体，将苯酚氧化为CO2和H2O。

i.Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH

ii.____·OH+_____=_____CO2↑+_____

iii.2Fe3++2OH-=2Fe2++O2+2H+

请配平第ii步反应的方程式___________

(2)利用微生物也可将废水中苯酚的化学能转化为电能；同时还可以消除废水中的硝酸盐。装置如图所示。

①电极a为___________(填“正”或“负”)极；

②离子交换膜B为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；

③理论上每消除1molC6H6O，同时消除___________molNO

(3)某化学小组用苯酚和浓溴水定量分析的实验方法测定经处理后的苯酚废水是否达到排放标准。原理如下：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中；塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞；向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。

步骤4：滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。(反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

①达到滴定终点的现象是___________

②该废水中苯酚的含量为___________mg/L34、短周期元素X；Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”；主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。

(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池；其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是______。

(4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。

a.元素在地壳中的含量。

b.最高价氧化物对应水化物的酸性。

c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量。

d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性35、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．

C．D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.氧气和氮气均属于分子晶体；其沸点高低取决于分子间作用力的大小，氧气的相对分子质量大于氮气，其分子间作用力大，沸点高于氮气，故A错误；

B.NH3分子中心N原子的价层电子对数=孤电子对数为4-3=1，分子构型为三角锥形，故B正确；

C.配离子中中心原子提供空轨道；配位原子提供孤电子对，而H不存在孤电子对，O存在孤电子对，因此是O原子与中心原子配位，故C错误；

D.同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋势，但是VA族最外层半满较稳定，第一电离能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一电离能的大小顺序：N>O>C；故D错误；

故选：B。2、B【分析】【详解】

A；不能点在湿润pH试纸上；对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；

B；滴定管要用盛装反应液润洗2～3次；若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故B正确；

C；分液时；上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；

D；加热固体试管口略向下倾斜；故D错误。

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．为丙烷分子的球棍模型；A不正确；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体；B不正确；

C．和的分子式相同；结构相同；为同一物质，C正确；

D．CH3CH2OH和所含官能团的种类相同；但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；

故选C。

【点睛】

分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。4、A【分析】【详解】

A．该有机物中含有氨基；没有羧基，故A说法错误；

B．根据结构示意图，该有机物的分子式为C15H28N2O4；l个该有机物分子中含有28个氢原子，故B说法正确；

C．该有机物分子中含有3个手性碳原子（）；故C说法正确；

D．该有机物中含有碳碳双键；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有碳碳双键；可以发生加成反应，A错误；

B．该物质为非电解质，不能电离出溴离子，则不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀；B错误；

C．该物质在NaOH水溶液加热的条件可以发生水解反应生成醇类；该有机物不能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，C错误；

D．该物质中含有碳碳双键；可以发生加成反应使溴水褪色，D正确；

答案为D。6、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为该有机物分子式为C16H16O3，故A错误；

B．苯的同系物只有1个苯环，且侧链为饱和烃基，则该物质不是苯的同系物，故B错误；

C．含酚-OH，也可与溴水发生取代反应，故C错误；

D．苯环与C=C均与氢气发生加成反应，则1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2，故D正确；

故选：D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯的同系物属于烃类；只含有C和H两种元素，丁香醛中含有O元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B．丁香醛()的分子式为C9H10O4；故B错误；

C．苯环；碳氧双键为平面结构；单键可以旋转，但甲基是四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D．丁香醛()中含有醛基；能够发生氧化反应，能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应，故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．病毒的基本化学组成包含蛋白质；加热能杀死流感病毒是由于其所含的蛋白质受热变性，A项正确；

B．淀粉遇碘变蓝；向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解，若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解，B项正确；

C．蛋白质在高温条件下会失去生理活性；发生变性，C项正确；

D．葡萄糖为单糖；不能发生水解反应，D项错误；

答案选D。

【点睛】

蛋白质溶液中加入盐溶液时，有两种情况：当加入重金属盐溶液时，蛋白质会发生变性而失去蛋白质的生理活性，该过程是不可逆的；当加入高浓度的轻金属盐溶液时，蛋白质在水中的溶解度降低而析出，该过程是可逆的，称为盐析。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。11、BC【分析】【详解】

A．醋酸溶解水垢：故A错误；

B．溶液中加入少量溶液，按照少定多变，将少的定为1mol，写出后再根据需要扩大倍数，因此得到：故B正确；

C．氢氧化镁和盐酸反应：故C正确；

D．溶液中加入过量溶液，按照少定多变，将少的定为1mol，书写出离子方程式为：故D错误。

综上所述，答案为BC。12、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

A选项；根据苯和乙烯；羧基结构得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正确；

B选项，苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇与不互为同系物；结构不相似，故B错误；

C选项；咖啡酸有羧基发生取代，有碳碳双键发生加成；氧化反应，苯乙醇有醇羟基能发生取代，有苯环能发生加成，有支链能被酸性高锰酸钾氧化，CPAE有羟基能发生取代、有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故C正确；

D选项，1mol咖啡酸最多可与含1molNaHCO3的溶液发生反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。14、BC【分析】【分析】

由该有机物的结构简式可知；其完全水解生成的两种单体分别是对苯二甲酸和对苯二胺，分别含有羧基和氨基。

【详解】

A．该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺；氨基和羧基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，不属于聚酯类合成高分子材料，故A错误；

B．由分析知，含有官能团或故B正确；

C．由分析知；合成该芳纶纤维的单体有对苯二甲酸和对苯二胺两种，故C正确；

D．氢键对物质的物理性质有影响；会影响该高分子的沸点；密度、硬度等性能，故D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大16、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰；说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；

(3)根据A分子的红外光谱可知，结构中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基团；结合核磁共振氢谱确定确定A的结构简式。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，有机物A中O原子个数N(O)==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数为10，峰面积之比为1:2:2:2:3，进而可以确定分子中含1个甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有3种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键、C=O、C—O等，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3，故答案为C6H5COOCH2CH3。【解析】C9H10O2bc17、略

【分析】【分析】

(4)Mn3O4含量测定：Mn3O4先与过量草酸钠发生Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O，过量的草酸钠用高锰酸钾溶液滴定，利用高锰酸钾的量计算过量的草酸钠的物质的量，草酸钠总的物质的量减去高锰酸钾消耗的草酸钠的量即为与四氧化三锰反应的草酸钠的量，再根据Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O计算Mn3O4的量；从而计算其含量。

【详解】

(1)碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)中只有MnS含有S元素，生成单质S时，MnS被氧化，应是MnS和MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知生成S单质的反应离子方程式为MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O；碳酸锰矿先于软锰矿加入，则碳酸锰矿中MnS和H2SO4发生复分解反应生成有毒气体H2S；

(2)应“联合浸锰”时加入了硫酸，因此未洗涤的MnCO3表面沾有硫酸根离子，要证明MnCO3已经洗涤干净，则检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子即可，具体实验操作及现象是取最后一滴洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀产生，则MnCO3已经洗涤干净；

(3)Mn(OH)2沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4，Mn元素化合价升高，应是被氧气氧化，则生成Mn3O4的化学方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；

(4)酸性高锰酸钾溶液与草酸钠反应时，Mn由+7价变为+2价，C由+3价变为+4价，则有2~5由题意可知草酸钠消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知与高锰酸钾反应的的物质的量为×1.6×10-3mol=4×10-3mol，则与Mn3O4反应的的物质的量为25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知样品中Mn3O4的物质的量为1×10-3mol，质量为1×10-3mol×229g/mol=0.229g，则Mn3O4含量为×100%=50%。【解析】①.MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O②.H2S③.取最后一滴洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀产生，则MnCO3已经洗涤干净④.6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O⑤.酸性高锰酸钾溶液与草酸钠反应时，Mn由+7价变为+2价，C由+3价变为+4价，则有2~5由题意可知草酸钠消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知与高锰酸钾反应的的物质的量为×1.6×10-3mol=4×10-3mol，则与Mn3O4反应的的物质的量为25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知样品中Mn3O4的物质的量为1×10-3mol，质量为1×10-3mol×229g/mol=0.229g，则Mn3O4含量为×100%=50%18、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H进行相应的改变；

(2)用Z表示的反应速率=根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X；Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%；

(3)该燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大。

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ•mol-1；

(2)用Z表示的反应速率==0.079mol/(L•s)；根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，该反应方程式为X+Y⇌2Z；又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%=×100%=79%；

(3)该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，则B电极通入乙烷，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故A正确；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故B错误；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故C错误；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查化学平衡计算、盖斯定律、中和滴定、原电池原理等知识点，把握化学反应原理内涵是解本题关键，通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色⑧.A19、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为：则还原性：因此Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。【解析】c20、略

【分析】（1）

内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物；该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。

（2）

大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气21、略

【分析】【详解】

解:(1)由结构简式可以知道分子式为C9H8O4，因为苯环、碳碳双键为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面内,所以9个C原子可能共面,因此答案是:C9H8O4;9。

(2)连4个不同基团的C原子为手性碳原子,则Y分子中不存在连4个不同基团的C原子,则不具有手性,因此答案是:否;

(3)Z中含酚-0H可发生取代反应；碳碳双键、羰基、苯环可发生加成反应；含-0H且与其相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故可以发生醇类的消去反应,因此答案是:ABC;

(4)Z中酚-0H、酯基，可以与NaOH反应,1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠3mol;苯环上羟基的邻位和对位可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键可以与浓溴水发生加成反应,则1molZ在一定条件下与足量浓溴水充分反应,需要消耗4molBr2。因此答案是:3;4。

【点睛】

(1)由结构简式可以知道分子式,苯环、碳碳双键为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面内;(2)连4个不同基团的C原子为手性碳原子;(3)Z中含酚-0H、碳碳双键、酯基、-0H、羰基;(4)Z中酚-0H、酯基与NaOH反应,碳碳双键与溴水发生加成反应。【解析】①.C9H8O4②.9③.否④.ABC⑤.3⑥.422、略

【分析】【分析】

(1)淀粉酿酒的过程；是先由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖分解为乙醇。

(2)沉淀为蛋白质；解决的方案既要使蛋白质水解，又不能破坏其营养成分。

【详解】

(1)第一步是淀粉水解为葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶；能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶；蛋白质不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案为：甲；蛋白酶能使蛋白质水解；既消除沉淀，又保存营养成分；答案为：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀。

【点睛】

酶具有专一性，要合理选择酶来除杂。本题中，选用蛋白酶既能消除沉淀，又能保存营养成分，而选用氨基酸氧化酶，不但不能消除沉淀，还可能将原有的氨基酸破坏。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑甲蛋白酶能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分乙氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀23、略

【分析】【详解】

(1)烯烃分子式通式为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，即该烯烃分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，由于与氢气发生加成反应时碳链结构不变，所以说明原来烯烃的主链上有四个C原子，支链是一个甲基，其可能的结构简式：

(2)①根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该该单烯烃共有5种不同的结构；

②根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在—C≡C—三键的位置，该烷烃的碳链结构为所以能形成三键位置有：1和2之间，此炔烃的结构简式可能为符合要求的炔烃只有这1种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，烯烃为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，则A的同分异构体为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，此烯烃的顺、反异构体的结构简式是：

(3)与Br2按1：1加成，可得若2个双键全加成，可得所以加成产物共有4种；

(4)C5H12O可能是醇，也可能是醚，若是醇，C5H12O可看作是C5H12中的一个H原子被—OH取代产生的，C5H12有3种结构，共含有3+4+1=8种不同位置的H原子，所以有8种醇，醚有2+2+2=6种，因此它的同分异构体有8+6=14种，其中属于醇类且能被氧化成醛的,说明该醇分子中羟基—OH连接的C原子上有2个H原子，可能有CH3CH2CH2CH2CH2OH、4种不同结构；能消去H2O生成烯的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、共7种，生成的烯有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、共5种；

(5)由1个—C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1个组成的能使FeCl3变紫色，且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物，说明羟基与苯环直接相连，并且还有另一个与羟基在苯环上处于对位的取代基，该取代基可能的结构是因此共有3种不同结构；

(6)混合气平均摩尔质量：M＝MO2＝32g/mol，设某烯烃的分子式为CnH2n；用十字交叉法求解。

所以烯烃分子式为C4H8。【解析】①.C5H10②.③.5④.1⑤.(CH3)3CCH=CHC(CH3)3⑥.⑦.4⑧.14⑨.4⑩.7⑪.5⑫.3⑬.C4H8四、判断题(共4题，共40分)24、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。25、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。26、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。五、实验题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

CoCl2﹒6H2O先和NH4Cl以及NH3﹒H2O混合，然后被H2O2氧化，+2价钴被氧化为+3价，+3价的Co3+和NH3以及浓盐酸提供的Cl-形成配合物，经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到最终的产品[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【详解】

(1)制备配合物X的原料是CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、NH3﹒H2O、H2O2、浓盐酸，在反应中，2价钴被H2O2氧化为+3价，+3价的Co3+和NH3以及Cl-形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，总反应方程式为2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。

(2)在“1)NH4Cl-NH3•H2O”步骤中，NH4Cl可以抑制NH3﹒H2O的电离，如果不加NH4Cl固体，Co2+会和氨水形成Co(OH)2沉淀；影响配合物的生成。

(3)由于H2O2参与反应时，明显放热，所以“2)H2O2”加H2O2后应该在冰水浴中发生反应；故选A。

(4)本实验是用H2O2将Co(II)氧化为Co(III)，H2O2的还原产物是水，不会引入新杂质，若选择可以替代H2O2的氧化剂，也不能引入新杂质。可以选择O2和Cl2，O2的还原产物是水，Cl2的还原产物是Cl-，水和Cl-在本实验中均不是杂质。KMnO4的还原产物是Mn2+，引入新杂质Mn2+和K+，HNO3的还原产物是NO或NO2，虽然NO或NO2会从溶液中逸出；不会引入新杂质，但会污染环境，所以选择AC。

(5)用NaOH标准溶液滴定H2SO4；操作依次为：检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→从下口放出润洗液→装标准溶液，调液面，静置半分钟→取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数→滴定，故答案为fced。

(6)A．“4)70℃”水浴加热相比于直接加热；有利于获得颗粒较大的晶体，便于过滤，正确；

B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶解度随温度升高而增大；所以抽滤后，应该用冷水洗涤晶体，错误；

C．[Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，即使用冷水洗涤，也不可避免有部分溶于水，所以在洗涤液中一定会有Cl-，所以不能用检验Cl-的方法检验[Co(NH3)5Cl]Cl2是否洗涤干净，可以检验NH4+；错误；

D．抽滤结束；应先打开活塞K放气，再关掉抽气泵，正确；

故选AD。【解析】2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成AACfcedAD29、略

【分析】【详解】

步骤i样品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3，步骤ii通入氯气后将Fe2+氧化为Fe3+，溶液B为AlCl3、FeCl3，步骤iii加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，在溶液C中；固体D为Fe(OH)3，再加酸生成FeCl3，用铁还原成FeCl2。

（1）步骤ii的目的是氧化Fe2+为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）AlCl3、FeCl3混合溶液中加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，过量的OH-，未反应的Cl-，溶液C中阴离子有AlO2-，OH-，Cl-，反应iii的离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）①溶液B中含有金属离子有：Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al（OH）4－，故错误；②溶液C中有一种金属阳离子Na＋，故错误；③固体D为Fe(OH)3加热可分解，故正确，故选①②；（4）根据样品的质量，13.0gFeCl2的物质的量约为：13.0g/127g·mol－1=0.1mol，用氯气氧化后生成0.1molFeCl3，加入1mol/LNaOH溶液的体积合理的值大于300mL,故选②。【解析】①.氧化Fe2+为Fe3+②.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③.AlO2-，OH-，Cl-④.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓⑤.①②⑥.②30、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，探究重铬酸铵的分解产物的实验步骤为打开K1和K2，缓缓通入氮气，将装置中的空气排尽后，点燃装置A处酒精灯加热A至恒重时，熄灭酒精灯，继续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，关闭K1和K2；然后分别称量A和B，记录数据，依据重铬酸铵；A和B的质量计算得到重铬酸铵的分解产物。

【详解】

(1)向重铬酸铵固体中滴加足量浓氢氧化钾溶液；振荡；微热发生的反应为重铬酸铵与氢氧化钾浓溶液共热反应生成黄色的铬酸钾、氨气和水，则观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、溶液变为黄色，故答案为：有刺激性气味气体放出；溶液变为黄色；

(2)①装置B用于测定反应生成水的质量；酚酞溶液中产生的水蒸气会进入装置B中干扰水的测定，则装置C的作用是防止C中产生水蒸气进入装置B中，影响实验结果，故答案为：防止水蒸气进入装置B中；

②由分析可知，d的操作为继续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，防止影响水的质量测定，造成实验误差，故答案为：继续通入N2；

③由D中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成，B中碱石灰质量增加，说明有水生成，水的质量为0.72g，由质量守恒定律可知，反应中还生成(1.00—0.72)g=0.28g气体，由原子个数守恒可知，该气体应该为氮气，设A中固体中铬元素化合价为+a价，由得失电子数目守恒可得：×(6—a)×2=×[0—(—3)]×2，解得a=3，则A中固体为氧化铬，重铬酸铵、氧化铬、氮气和水的物质的量比为=1:1:1:4，反应的化学方程式为故答案为：

(3)①由题意可知，向酸性溶液中滴入酚酞溶液呈无色，当氢氧化钠溶液与溶液中氢离子和完全反应时；再滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，说明滴定达到终点，故答案为：由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

②氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应；所以滴定操作中使用的玻璃仪器为碱式滴定管；锥形瓶，故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；

③步骤III发生的反应为氢氧根离子与溶液中氢离子和离子分别反应生成水和反应的离子方程式为故答案为：

④1mol(NH4)2Cr2O7电离产生2mol和1mol由反应原理知，1mol与Ba2+反应生成2molH+，2mol于HCHO反应产生3molH+和1mol(CH2)6N4H+，NaOH标准液滴定时，H+、(CH2)6N4H+均参与反应，由此得关系式：(NH4)2Cr2O7~2N~[3H++(CH2)6N4H+]~4NaOH，ag样品消耗氢氧化钠的物质的量=cmol/L×bmL×10—3L/mL×10=0.01bcmol，故n(N)=×100%=故答案为：

⑤a．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸；消耗氢氧化钠溶液的体积会偏大，所测结果偏高，故不符合题意；

b．若步骤II没有静置5min，甲醛不可能将铵根离子完全转化为离子；消耗氢氧化钠溶液的体积会偏小，所测结果偏低，故符合题意；

c．若滴定终点读数时；俯视标准液液面会导致氢氧化钠溶液的体积会偏小，所测结果偏低，故符合题意；

bc符合题意，故答案为：bc。【解析】有刺激性气味气体放出溶液变为黄色防止水蒸气进入装置B中继续通入N2由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色碱式滴定管、锥形瓶bc31、略

【分析】【详解】

(1)淀粉在酸性条件下最终水解生成葡萄糖，化学方程式是(淀粉)(葡萄糖)，故填(淀粉)(葡萄糖)；

(2)甲与乙的反应物均相同；但甲加热，乙未加热，所以甲；乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，其他条件相同，所以甲、丙实验是探究催化剂对淀粉水解的影响，故填温度、催化剂；

(3)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖；而检验葡萄糖时应在碱性条件下，所以应先加入碱中和酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，所以实验1失败，故填没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸；

(4)加入的碘与氢氧化钠反应；导致碘无法与淀粉反应，所以实验3中溶液颜色无明显变化，故填氢氧化钠与碘反应；

(5)a．根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；故a正确；

b．因为碘与淀粉在室温下反应会显特殊的蓝色、且碘可与反应，所以冷却后直接加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故b正确；

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性；应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，根据产生砖红色沉淀检验产物的还原性，故c正确；

d．唾液中含有淀粉酶，且接近中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以用唾液代替稀硫酸进行实验1，可出现预期的现象，故d正确；故填abcd。【解析】(淀粉)(葡萄糖)温度催化剂没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸氢氧化钠与碘反应abcd六、原理综合题(共4题，共32分)32、略

【分析】试题分析：由题中流程可知，烧渣在加热的条件下经硫酸浸取后，过滤除去不溶物二氧化硅后，向滤液A中加入足量铁粉把Fe3+还原为Fe2+，过滤得滤液B，向滤液B中加入氨水调到pH=6.0，使Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，然后加入沉淀剂并加热，待滤液中Ca2+完全沉淀后过滤；向滤液C中加入碳酸铵溶液，过滤；洗涤，得到碳酸亚铁，最后将碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁。

（1）浇渣中只有SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。该过程共有两个离子反应发生，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（3）由Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系曲线可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快（在很短的时间内达到很高的还原率），Fe3+的还原率更高，故课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右。