2025年上外版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na2、下列说法正确的是A.向饱和溶液中逐滴滴加溶液即可以制备胶体B.盐酸、水煤气、氢氧化铁胶体是混合物C.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D.非金属氧化物一定属于酸性氧化物3、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A.Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+Na2O=Na2SO34、寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数，下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜M＜NB.化合物X2Y2中的化学键为共价键C.简单氢化物的稳定性：Y＜ND.M的最高价氧化物对应的水化物是强碱5、W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是。

A.原子半径：Z＞WB.简单氢化物的沸点：X＞YC.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D.Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NAB.22.4LCO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NAC.60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA7、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.氖元素的相对原子质量一定是B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是molD.Wg该氖原子所含质子数是8、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3B.H2SO4C.HClD.HNO3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列各组物质混合后，如其中的酸过量时，有沉淀生成的是()A.氯化钡、碳酸钠、硫酸B.硫酸铜、氢氧化钠、盐酸C.氯化钡、硝酸银、硝酸D.氯化铁、氢氧化钙、硝酸10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C.直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化11、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)；下列说法错误的是。

A.装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl12、已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是。

。选项。

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀)mol

1

2

3

3

A.AB.BC.CD.D13、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是。

A.Y一定是葡萄糖溶液B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体14、下列说法中正确的是A.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++COB.胶体区别于其他分散系的外在特征是能发生丁达尔效应C.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g·mol-1D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用15、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是()A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO2－多C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－16、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cl-、SONOC.Mg2+、Na+、SOC1-D.Ca2+、HCONOK+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、下表是元素周期表的一部分；请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。

（2）⑤的原子结构示意图是__。

（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。

（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。

（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。

（6）下列说法正确的是__（填序号）。

a.②；③组成的化合物只有一种。

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价18、下表是元素周期表的一部分；请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号；下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)；

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式；下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。19、配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

（1）该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；

（2）若标准状况下产生气体体积为11.2L，则转移的电子数为_____________________；

（3）若反应中还原剂消耗0.2mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。20、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向；而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760nm的范围；略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液；分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是_____________。

(2)制备Fe(OH)3胶体的操作方法：向______中滴入5～6滴饱和的______溶液；继续煮沸至液体呈红褐色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是__________(填序号)。

a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸。

c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间。

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是______________。21、煤炭中以FeS2形式存在的硫；在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2＋7O2＋2H2O4H+＋2Fe2+＋________；

②4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋____________；

③FeS2＋2Fe3+3Fe2+＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H+＋2

已知：FeS2中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律；将上述①②离子方程式补充完整。

(2)反应③的还原剂是________________。

(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。22、铁是应用最广泛的金属；铁的氯化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___(填名称)反应制备。

（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。

（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___，对应的化学方程式为___。

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。23、提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液(质量分数为50%)；②浓盐酸；③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)做实验：

(1)若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为_______。

(2)室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是___________。

(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是_____；

该反应的氧化剂是________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误25、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)26、某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式___________；

(2)简述检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋的实验操作：___________(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液；KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________；

(4)操作A包括___________、洗涤、___________；写出操作A中发生反应的化学方程式___________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)27、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B；E除最外层均只有2个电子外；其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。

(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。

③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________________________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2；0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标。

参数为________________________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)28、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

29、回答下列问题：

（1）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为___。

（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，则A的化学式为___。

（3）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比、质量比分别为___；___。30、M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.16O和18O是氧元素的两种核素；二者互称同位素，A符合题意；

B.O2和O3是氧元素的两种单质；二者互称同素异形体，B不合题意；

C.H2和D2是氢元素组成的两种氢分子；C不合题意；

D.24Mg和24Na是两种不同元素的原子；D不合题意。

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀；故A错误；

B.盐酸是HCl的水溶液；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故B正确；

C.明矾可以净水；但不能消毒杀菌，故C错误；

D.非金属氧化物也可以是不成盐氧化物；如NO；CO，故D错误；

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A.利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，说明SO2是酸性氧化物；选项A不符合；

B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物；选项B不符合；

C.SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能说明SO2是酸性氧化物；选项C符合；

D.SO2和碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2O=Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物；选项D不符合；

答案选C。4、B【分析】【分析】

X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N是Si元素；和含有相同的电子数，则X是H，Y是O元素，是H3O+，是OH-；然后结合元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是O，M是Al，N是Si元素。

A．原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层数相同时；原子序数越大原子半径就越小，故原子半径：X(H)＜Y(O)＜N(Si)＜M(Al)，A错误；

B．化合物X2Y2是H2O2；物质结构式是H-O-O-H，该物质是共价化合物，其中含有的化学键为共价键，B正确；

C．元素的非金属性越强；其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y(O)＞N(Si)，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)＞N(Si)，C错误；

D．M是Al，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水；也能够与强碱反应产生盐和水，因此属于两性氢氧化物，D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素；由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。

【详解】

A．一般电子层数越多；原子半径越大，则原子半径：Mg＞H，A正确；

B．由于NH3分子间可形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：NH3＞CH4；B错误；

C．Mg与CO2可发生置换反应C正确；

D．N和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸；均为强酸，D正确；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，反应方程式是：3NF3+5H2O==9HF+HNO3+2NO，反应中氮元素由+3价升高到+5价，生成1molHNO3，转移2mol电子；所以3molNF3反应转移电子数2NA；A正确；

B．没有给定气体的存在条件；不能用气体摩尔体积进行计算，不能确定气体的物质的量的多少，因此不能确定其反应转移的电子数，B错误；

C．SiO2的摩尔质量是60g/mol，1molSiO2有4molSi－O键，所以60gSiO2晶体中含有4NA个Si－O键；C错误；

D．常温下，Fe遇浓硝酸会发生钝化，反应停止，铁有剩余；因此5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数远小于0.3NA；D错误；

故选A。7、C【分析】【详解】

A.氖原子的相对原子质量=氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占原子百分比的平均值，A错误；

B.氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol；B错误；

C.Wg该氖原子的物质的量=mol；C正确；

D.Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=D错误；

故合理选项是C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀；无法鉴别，故A不符合题意；

B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀；与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；

C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应；无法鉴别，故C不符合题意；

D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应；无法鉴别，故D不符合题意；

综上所述答案为B。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【详解】

A.Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀溶于H2SO4中，但又与H2SO4生成了BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于H2SO4；A符合题意；

B.Cu2+与OH-生成了Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2沉淀完全溶于过量的盐酸；所以无沉淀生成，B不符合题意；

C.Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于HNO3；C符合题意；

D.Fe3+与OH-生成了Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀完全溶于过量的HNO3；无沉淀，D不符合题意；

答案选AC。10、BD【分析】【详解】

A．油脂不属于高分子化合物；A错误；

B．地沟油含有大量的有害物质；禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，B正确；

C．裂化汽油是石油裂解产物；含有不饱和烃，能与四氯化碳中的溴加成而使其褪色，直馏汽油为饱和烃类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C错误；

D．石油的裂化；裂解是使长链烃断裂成短链烃；属化学变化；煤的气化指在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等的气体；煤的液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类，均是化学变化；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，D正确；

故选BD。11、AC【分析】【分析】

由装置可知①为二氧化碳的制取装置，②应为NaHCO3溶液；用于除去HCl，③为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。

【详解】

A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置；因为硫酸钙溶解度小，用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A错误；

B．装置⑤中石灰水变浑浊后；说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故B正确；

C．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体；故C错误；

D．一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，方程式为PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl；故D正确；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A.通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；则生成的沉淀只有1mol，故A正确；

B.当通入的n(CO2)=3mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH−+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH−+CO2=+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1molBaCO3和2molAl(OH)3；故B错误；

C.通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3；生成2mol氢氧化铝沉淀，生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；

D.当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误；

故答案为：AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖含有醛基，醛基能被氢氧化铜氧化生成Cu2O；所以Y可能为葡萄糖，也可以为其它含有醛基的物质，故A错误；

B．相对于途径①；铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少；途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；

C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体；若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素；氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩；冷却结晶；过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；

答案选AC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO故A错误；

B．鉴别胶体和其他分散系的方法为丁达尔效应；故B正确；

C．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量；物质的量的单位是mol，故C错误；

D．氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径大；吸附力强，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，D正确；

故选BD。15、BD【分析】A．a～b发生的反应为：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，根据Ba、Al元素守恒可知，BaSO4的物质的量一定是Al（OH）3物质的量的1.5倍，A错误；B．c～d发生的反应为：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多，关系为AlO2－应是Ba2＋的2倍，B正确；C．a～d反应先：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，后：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，BaSO4的物质的量一定要多于Al（OH）3的物质的量，C错误；D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－，因为溶解沉淀时，不断消耗OH－，Ba2+开始时物质的量一定大于OH－；沉淀溶解完，不断加入Ba(OH)2，Ba2+可能等于OH－也可能大于OH－；D正确；答案选BD。

点睛：掌握发生的化学反应、尤其是反应的先后顺序是解答的关键，注意图像的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义。其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。16、BC【分析】【分析】

强酸性溶液中存在大量的H+离子，与H+离子发生反应的离子不能大量共存；溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存。

【详解】

A．在酸性条件下，OH-与H+反应而不能大量共存；故A不符合题意；

B．Na+、Cl-、SONO在强酸性溶液中可以大量共存；且溶液为无色，故B符合题意；

C．Mg2+、Na+、SOC1-在强酸性溶液中可以大量共存；且溶液为无色，故C符合题意；

D．在酸性条件下，HCO与H+反应而不能大量共存；故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

由表可知；①为H；②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl。

【详解】

（1）元素①为H，H的一种核素中，含有1个质子和1个中子，其质量数为2，表示该核素组成的符号是为：

（2）⑤为S，S原子的核电荷数是16，核外三个电子层，其结构示意图是：

（3）同周期；从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径最大的是：Na；

（4）①为H、⑥为Cl，组成的化合物是HCl，其电子式为该化合物的分子中含有H-Cl之间的极性共价键；

（5）③为Na、④为Al，属于同周期元素，从左到右金属性减弱，其金属性：Na>Al；能证明该结论的实验事实是同等条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈，故答案为：同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈；

（6）a.②为O、③为Na，组成的化合物Na2O、Na2O2；a错误；

b.②为O，⑤为S，属于同主族元素，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，b正确；

c.⑥为Cl；最外层上的电子数是7，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；

答案为：bc。【解析】HNa极性＞同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更容易bc18、略

【分析】【分析】

由元素在周期律的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。

【详解】

(1)同周期元素从左到右非金属性依次增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性最强的元素是F；C可以形成有机物，有机物种类远远大于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是C；

(2)同周期原子半径从左到右依次减小；因此第三周期元素除稀有气体外原子半径最小的是Cl；

(3)金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，这些元素中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；Al(OH)3既能与酸反应；又能与碱反应，是两性氢氧化物；

(4)Na最高价氧化物对应水化物是NaOH，S最高价氧化物对应水化物是H2SO4，二者反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；【解析】FCClNaOHAl(OH)3H++OH-=H2O19、略

【分析】【详解】

锌与硝酸的反应中，锌化合价从0价升高为+2价的锌离子，硝酸根离子中+5价的氮元素化合价降为+1价的氮，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为4，N2O系数为1，依据原子个数守恒可知反应的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；电子转移的数目和方向用单线桥表示为：

(1)反应中锌化合价升高为还原剂；硝酸中氮化合价降低为氧化剂，被还原的元素为N元素；

（2）N2O体积为11.2L，物质的量为=0.5mol，根据可知转移电子数为0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）参加反应的Zn为0.2mol，则生成的N2O的物质的量为0.2mol×=0.05mol；则参加反应的氧化剂物质的量为0.05mol×2=0.1mol。

点睛：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】①.各物质系数410415转移电子数目8e②.Zn③.N④.4NA⑤.0.5mol20、略

【分析】【分析】

制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色即可。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应；

【详解】

(1)由题干中信息可得产生丁达尔效应的实质是光的散射；

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色即可；

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间；故答案为：d；

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是CuSO4溶液不是胶体，其分散质的粒子很小，对可见光的散射作用很微弱。【解析】光的散射沸水FeCl3d分散质的粒子很小，对可见光的散射作用很微弱21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应①过程中O2中O元素由0价下降到-2价，FeS2中Fe元素化合价不变，S元素化合价由-1价上升到+6价；反应②中Fe元素由+2价上升到+3价，O元素由0价下降到-2价；由根据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物，反应①中为4②反应中为2H2O，故答案为：42H2O；

(2)还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价，所以反应中的还原剂是FeS2；故答案为：FeS2；

(3)结合①②③④的离子方程式，根据最终的生成物可知，FeS2中铁元素最终生成Fe2+，而S元素最终生成故答案为：Fe2+和或FeSO4和H2SO4。【解析】42H2OFeS2Fe2+和或FeSO4和H2SO422、略

【分析】【详解】

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）FeO在空气中加热，即可得到Fe3O4。也可以利用铁粉和Fe2O3发生化合反应制取Fe3O4。化学方程式为6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)。

（3）Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，所以制备时必须隔绝空气，否则白色的Fe(OH)2会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）检验红砖中含有Fe3+，可使Fe2O3中的+3价铁转化为Fe3+，然后用KSCN溶液检验Fe3+。方法是将样品粉碎；用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。

（5）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别为x和y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，解得x=9y，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%。

（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁的化合价升高，所以KClO中Cl的化合价降低生成Cl-，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【解析】①.稀盐酸或氯化铁溶液②.6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)③.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色⑥.10%⑦.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O23、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠溶液与铝反应；浓硫酸；浓硝酸在常温下与铁和铝会发生钝化现象，而浓盐酸与铁、铝反应快慢可以比较金属性，铜不与浓盐酸反应；

(2)室温下；浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中会发生钝化；

(3)氢氧化钠溶液能与铝的反应；反应过程中水作氧化剂，但与铁片；铜片不反应。

【详解】

(1)可根据金属单质与酸反应置换氢气的难易强弱来判断金属性强弱。金属越活泼，越容易与酸反应置换氢气，该金属的金属性越强，在给出的物质中只有盐酸主要以H+的形式存在；表现出酸性，故合理选项是②；

(2)在常温下；铁；铝遇浓硫酸在金属表面会产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，而在室温下铜与浓硫酸不反应，因此三种金属单质遇浓硫酸都不能观察到明显现象，故物质合理序号是③；

(3)在给出的物质中，只有金属Al能够与NaOH溶液发生反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故物质合理序号是①；该反应的实质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，该反应属于氧化还原反应，其中Al是还原剂，H2O是氧化剂；由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应消耗Al(OH)3，使第一个反应进一步发生，最终Al(OH)3不断溶解变为NaAlO2，反应总反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

【点评】

本题考查了物质性质的实验验证，涉及元素金属性强弱比较方法及及浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸的性质。熟悉元素及化合物的性质及元素周期律的应用是解题关键。【解析】②③①H2O四、判断题(共2题，共14分)24、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。25、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。五、工业流程题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

用部分氧化的为原料；用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。

(1)

H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：

(2)

铁离子与KSCN溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋，不能选用KSCN溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化。

(3)

“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：

(4)

“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。【解析】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化。

(3)6NH3∙H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(4)过滤灼烧(加热也可得分)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O六、结构与性质(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C；则C是Al；B；E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。

【详解】

(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，则电负性越小，则Al的电负性大于Mg；基态S原子价电子排布式为3s23d4，其排布图为SO2分子中价层电子对数是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，因此H2O比H2S熔沸点高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体；其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化；

②[Al(OH)4]－中存在的化学键有O-H间的极性共价键；Al-O间的配位键；

③由于熔融MgCl2能导电；可电解，但MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁；

(3)Al3+比Mg2+电荷多、半径小，形成的离子键键能大，则AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在该晶胞中；Zn的周围最近且距离相等的S原子有4个，则锌的配位数为4；

②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处；所以坐标参数为(0，1/2，1/2)；

③该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个，晶胞的密度为ρg/cm3，则晶胞的边长是cm。两个S原子之间的距离为面对角线的一半，即为×cm=××1010pm。【解析】铝(或Al)平面三角形水分子间存在氢键分子sp3极性共价键、配位键(或共价键、配位键)熔融MgCl2融能导电，可电解；MgO熔点高，电解能耗大Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101028、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则