2025年人教B版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学上册月考试卷851考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在元素周期表中，锡元素的某些信息如图所示，由此不能得到的结论是（）A.锡属于活泼金属B.锡原子核外有50个电子C.锡的相对原子质量是118.7D.锡原子核内的中子数＞502、实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管；进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为（）

A.9wg

B.g

C.g

D.g

3、中国女科学家屠呦呦研究青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素（C15H22O5）可以有效降低疟疾患者的死亡率，下列有关青蒿素说法正确的是（）A.氢元素质量分数最小B.其相对分子质量为282gC.碳、氢两种元素的质量比为15：22D.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成4、示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A.2：1：2B.1：2：2C.1：1：1D.2：2：35、下列化学方程式书写错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn+CuSO_{4}篓TCu+ZnSO_{4}}B.rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.rm{CaCO_{3}+2HNO_{3}篓TCa(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{NaOH+CuSO_{4}篓TNaSO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}6、某化学兴趣小组的四位同学验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，分别采用以下方法．甲同学：铁片、铜片、银片、稀盐酸；乙同学：FeSO4溶液、铜片、银片；丙同学：FeSO4溶液、CuSO4溶液、银片；丁同学：FeSO4溶液、铜片、AgNO3溶液．其中，你认为合理的是（）A.甲同学B.乙同学C.丙同学D.丁同学7、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：

甲：CaC03（Na2C03）乙：NaOH（Na2C03）丙：KCl（KHC03）丁：炭粉（Cu0）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲一②B.乙一③C.丙一①D.丁一②8、（2011•南充）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、CO和O2混合气体12g，点燃，充分反应后将得到的混合气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀25g，则原混合气体中CO的质量可能是（）A.5gB.6gC.7gD.8g10、下列四组物质中，均属于氧化物的是（）A.一氧化碳、氧化镁、二氧化锰B.水、二氧化硫、高锰酸钾C.氧化亚铁、氧化铜、氧化汞D.氧气、氧化钙、四氧化三铁11、某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.该物质属于有机物B.该物质的化学为rm{CH_{2}O}C.该物质的rm{1}个分子中含rm{4}个原子D.氢元素的质量分数rm{=1/30隆脕100%}12、下列金属中，在常温下就容易与氧气反应，点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，该金属是（）A.镁B.铁C.金D.铝13、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体）；其反应的微观示意图（未配平）如图所示，根据微观示意图得出的下列结论不正确的是（）

A.反应前后各元素的化合价均不变B.该反应中含氢元素的化合物有2种C.该反应为置换反应D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：114、有A、B两种原子，其原子结构示意图为A．B．．

下列说法正确的是（）A.A元素在化合物中通常显+1价B.B是非金属元素原子C.B原子易失电子D.B结合得到的物质化学式为B2A15、除去下列杂质；所用试剂和方法不正确的是（）

。编号物质杂质（少量）试剂方法ACuOKNO3水过滤BFeSO4溶液CuSO4过量铁粉过滤CH2SO4溶液HClAgNO3溶液过滤DCO2CO点燃

A.选项A

B.选项B

C.选项C

D.选项D

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（2015秋•甘肃校级期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水；且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为____g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．17、请用学过的化学知识解释下列生产；生活实际中的一些现象或做法．

（1）冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻．____．

（2）洗洁精易去除餐具上的油污．____．

（3）扑灭森林大火时设置隔离带．____．

（4）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈．____．18、金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用；但在生产生活中我们往往却看到如图所示的令人惋惜的现象；

（1）清你对此提出一些合理化建议：____．

（2）若每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于产量25%左右，若年产金属5000吨，将会有____吨铁锈（Fe2O3）生成．19、某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷灭火并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况，实验完毕后，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，造成实验结果偏低的可能原因有____、____、____、____；如果乙同学没有夹紧弹簧夹或插入燃烧匙太慢，则乙同学的结果将可能比实际偏____（高或低）．

20、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____，理由是____．21、“低碳生活，绿色出行”如图为公共自行车请回答下列问题：

rm{(1)}图中所标示的各部件中，属于金属材料的是____rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有____性。rm{(3)}车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____同时接触而生锈，防止公共自行车链条生锈的有效措施是_________rm{(4)}公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是_________________废旧自行车回收利用的意义是____________。22、请填写下列空白．

（1）某同学想利用家里的物品进行过滤实验，其中可以用水杯代替____（填仪器名称，下同）；可以用筷子代替____．

（2）过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致____；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是____．（写一点即可）23、（2011•闸北区二模）如图是X；Y、Z三种物质的溶解度曲线．

①____℃时；Y；Z的溶解度相同；

②X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是____．

③20℃时，N点处物质X的溶液呈____（填饱和或不饱和）状态，要使该溶液从N状态变为M状态，应采取的措施是____．

I升温II加同种物质III蒸发IV加溶剂．24、（6分）依据表中的元素回答下列问题。。元素名称氢碳氧氯钙铁元素符号HCOClCaFe（1）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是____，可能含有的元素是____。（2）若某还原性气体由两种元素组成，它能与一种红色固体反应生成黑色固体，写出该反应化学方程式____。（3）A、B、C、D、E是由上述元素组成的常见物质，且均含有一种相同元素。其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体。它们之间的关系如右图所示。（图中“—”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）写出C→A的化学方程式____；写出A→B的化学方程式____；写出B→D的化学方程式____。评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)25、某实验室用4%的氢氧化钠溶液中和146g某盐酸；共消耗氢氧化钠溶液200g，中和后溶液PH=7．计算：

（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？

（2）若所用盐酸由36.5%的浓盐酸来配置，需要浓盐酸的质量是多少？26、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox；已知其相对分子质量为90，求：

（1）化学式C3H6OX；中X的值．

（2）乳酸中碳元素的质量分数．

27、（2011•扬州三模）2011年3月11日；日本发生9.0级地震，地震引发海啸，多地被淹没，造成重大人员伤亡和财产损失．

（1）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，在高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为______H2+Fe2O328、在初中化学实验中；多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．

【回忆课本】课本上采用图A装置；进行实验．

（1）实验中观察到的现象是：______．

（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率______．

【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显；但也存在一些不足，如：氨水的用量大；实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．

【查阅资料】①在相同条件下；气体的相对分子质量越大，其密度越大．②空气的相对分子质量约为29．③T形三通管属于微型化学仪器．

【实验改进】在老师指导下；同学们改用图B装置探究微粒的运动性．

（1）在T形三通管的粗玻璃管里；固定一根湿润的酚酞纱布条．

（2）用______（填写仪器名称）吸取少许浓氨水；将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．

（3）一会儿，观察到______段纱布条变成红色．

（4）微热细弯管处的浓氨水；纱布条变红的速率会加快．

【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气______；氨分子在空气中主要向______运动，且温度升高其运动速率______．

【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：______．

【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：______，有关的化学方程式是：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格可知；无法确定锡是否属于活泼金属，故选项说法错误．

B；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为50，表示原子序数为50；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子核外有50个电子，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，锡元素的相对原子质量为118.7，故选项说法正确．

D；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为50，表示原子序数为50；根据原子序数=核电荷数=质子数，锡原子核的质子数为50；由相对原子质量=质子数和中子数，锡元素的相对原子质量为118.7，则中子数＞50，故选项说法正确．

故选：A．2、B【分析】

反应中氧化铜失去O元素的质量=mg-ng=（m-n）g；

含（m-n）g氧元素的水的质量=（m-n）g÷×100%=g．

故选B．

【解析】【答案】分析题意知；氢气还原氧化铜实验中停止加热时，防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气wg并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化学方程式进行计算时，不能使用氢气质量进行计算；反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算生成水的质量．

3、A【分析】解：A．青蒿素中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．可见其中氢元素的质量分数最小；故正确；

B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”；通常省略不写，故错误；

C．青蒿素中碳；氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11；故错误；

D．青蒿素是由青蒿素分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误．

故选A．

A．根据化合物中各元素的质量比来分析；

B．根据相对分子质量的单位来分析；

C．根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析；

D．根据物质的结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】A4、A【分析】解：根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有2个A分子和2个B分子，反应后有2个C分子和1个B分子；则有1个B分子未参加反应；可判断参加反应的各种分子个数为：2个A分子；1个B分子、2个C分子；则参加反应的A、B、C的化学计量数之比为2：1：2；

故选A．

利用分子构成相同的分子为同种物质的分子；根据化学反应前后的微观模拟图，对比反应前后的分子微粒示意图，判断参加反应的各种物质的分子的个数比．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，反应前后都存在的分子为未参加反应的分子．【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A}该化学方程式书写完全正确。

B；该化学方程式书写完全正确。

C；该化学方程式书写完全正确。

D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}

故选：rm{D}

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{隆眉}和rm{隆媒}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铁、铜三种金属的活动性顺序．【解析】【解答】解：甲同学：铜片；银片不能与稀盐酸反应；不能比较铜、银的活动性大小．故不符合题意；

乙同学：铜；银不能与硫酸亚铁反应；说明铁的活动性大于铜、银，不能比较铜、银的活动性大小．故不符合题意；

丙同学：银不能与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应；说明了铁；铜的活动性大于银，不能比较铁、铜的活动性大小．故不符合题意；

丁同学：铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜；铜能与AgNO3溶液反应；说明铜的活动性大于银，从而证明铁＞铜＞银．故符合题意．

故选：D7、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、Na2C03和NaOH均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、KHC03能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，故选项所采取的方法错误．

D；Cu0与碳粉均难溶于水；不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．

故选：A．8、D【分析】

A；弱酸不能制取强酸；所以反应不能进行，故A错误；

B；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；

C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，改为：3Fe+2O2Fe3O4；故C错误；

D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑；化学方程式符合事实且书写正确，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A、CO2和H2O生成碳酸；碳酸不能制取盐酸，因为弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行；

B；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应；

C；违背客观事实；生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；

D；化学方程式符合事实且书写正确．

二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】本题中生成了25g白色沉淀，所以可以根据白色沉淀的质量利用化学方程式求出二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量是确定，所以只要根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量，然后确定是否剩余，如果有剩余，则剩余的气体可以是一氧化碳也可以是氧气，可以据此解答．【解析】【解答】解：设生成25g的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x；

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

x25g

解得：x=11g

生成11g的二氧化碳需要一氧化碳为y；氧气为z

2CO+O22CO2

563288

yz11g

解得：y=7gz=4g

故混合气体完全反应后会有1g气体有剩余；

经过计算可以知道7g一氧化碳和4g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳；所以可以判断：当一氧化碳为7g时，氧气就是5g；

当氧气是4g克时；一氧化碳就是8g．

故选CD．10、AC【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解析】【解答】解：A；在一氧化碳、氧化镁、二氧化锰中有两种元素且含有氧元素；属于氧化物．故A正确；

B；在水、二氧化硫中有两种元素且含有氧元素；属于氧化物，在高锰酸钾有三种元素组成，不属于氧化物．故B不正确；

C；在氧化亚铁、氧化铜、氧化汞中两种元素且含有氧元素；属于氧化物．故C正确；

D；在氧化钙、四氧化三铁中有两种元素且含有氧元素；属于氧化物，在氧气有一种元素组成，属于单质不属于氧化物．故D不正确．

故选AC．11、BD【分析】解：由微粒结构模型可知，该化合物的化学式为rm{C_{2}H_{2}}．

A.该物质是由氢元素和碳元素组成的化合物；是一种含碳的化合物，属于有机物，故正确；

B.由微粒结构模型可知，该物质的一个分子是由rm{2}个碳原子和rm{2}个氢原子构成的，其化学式为rm{C_{2}H_{2}}故错误；

C.该物质的一个分子是由rm{2}个碳原子和rm{2}个氢原子构成的，共rm{4}个原子；故正确；

D.rm{C_{2}H_{2}}中氢元素的质量分数为rm{dfrac{1隆脕2}{12times2+1times2}隆脕100%=dfrac{2}{26}隆脕100%=dfrac{1}{13}隆脕100%}故错误．

故选BC．

A.根据有机物的概念来分析；

B.根据微观结构示意图来分析；

C.根据分子结构来分析；

D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，掌握化学式的含义并能灵活运用、由分子模型图确定该分子的构成是正确解答本题的关键．rm{dfrac{1隆脕2}{12times2+1times

2}隆脕100%=dfrac{2}{26}隆脕100%=dfrac{1}{13}隆脕100%}【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】根据常见金属的性质和燃烧的现象分析判断【解析】【解答】解：A；镁在常温下就容易与氧气反应；点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项正确．

B；铁在常温下几乎不与氧气反应；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，没有耀眼白光，故选项错误．

C；金在常温下不与氧气反应；故选项错误．

D；铝在常温下就容易与氧气反应；点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项正确．

故选：CD．13、AC【分析】【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2．

A；该反应的生成物中有单质生成；一定有化合价发生改变，故说法错误；

B；由上述方程式可知；该反应中含氢元素的化合物有2种，故说法正确；

C；根据方程式可知反应物中没有单质；因此不是置换反应，故说法错误；

D；由方程式可知；反应物甲烷和水的计量数之比为1：1，故说法正确．

故选项为：AC．14、AB【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；A元素的原子最外层电子数是1；在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则A元素在化合物中通常显+1价，故选项说法正确．

B；B元素的原子核内质子数为8；为氧元素的原子，属于非金属元素原子，故选项说法正确．

C；B元素的原子最外层电子数是6；大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误．

D、B元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位正电荷的阴离子，其在化合物显-2价；A元素在化合物中通常显+1价，则A、B结合得到的物质化学式为A2B；故选项说法错误．

故选：AB．15、CD【分析】

A；氧化铜不溶于水；硝酸钾易溶于水，可加水溶解后过滤除去硝酸钾杂质，方法正确．不合题意；

B；用铁粉能除去硫酸亚铁中的硫酸铜；所选试剂正确，过滤后能得到硫酸亚铁溶液，方法正确．不合题意；

C；盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；会带入新的杂质硝酸，且硝酸银也能和硫酸反应生成硫酸银沉淀，不符合除杂的原则．符合题意；

D；一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃；因为没有支持燃烧的物质，故不能除去杂质．符合题意．

故选CD

【解析】【答案】除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．A项根据物质的溶解性判断，B项根据金属活动性判断，C项中硝酸银和硫酸也能反应，D项根据燃烧的条件分析．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题．【解析】【解答】解：反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x；反应消耗的HCl的质量为y；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy4.4g

==

x=10g

y=7.3g

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半。

所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=18.25%；

鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%．

故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；

（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：66.7%．17、略

【分析】【分析】根据凝固点的影响因素，乳化现象，灭火方法，铁生锈的条件来回答本题．【解析】【解答】解：（1）冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙；会使混合物的凝固点降低，不易结冰，所以起到防冻作用；

（2）油污虽然不溶于水；但可以利用洗洁精的乳化作用把油污分割成很小的油滴而除去；

（3）灭火方法有：隔绝空气；降低温度到可燃物着火点以下、隔离可燃物；扑灭森林大火时设置隔离带即隔离了可燃物；

（4）铁生锈的条件是水分和空气；在食盐存在的环境中会加速生锈．

故答案为：（1）降低凝固点；（2）属于乳化作用；（3）隔离可燃物；（4）食盐的水溶液能促进生锈．18、略

【分析】

（1）铁与水；氧气充分接触时容易生锈；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

（2）若每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于产量25%左右，若年产金属5000吨，则生锈的金属的质量为5000t×25%=1250t；将会生成铁锈的质量为：1250t÷（×100%）≈1785.7t．

故答案为：（1）在金属表面刷油漆；（2）1785.7t．

【解析】【答案】（1）根据铁锈蚀的条件；防止铁制品锈蚀的措施进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

19、略

【分析】

在利用红磷测定空气里氧气含量时：1；造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素：（1）、装置漏气；（2）、红磷的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．2、造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素：（1）、止水夹没有夹紧；红磷燃烧时空气外逸；（2）、燃烧匙伸入过慢，集气瓶中空气外逸．

故答案为：红磷量不足；没有将瓶内氧气耗尽、装置气密性不好、未等冷却至室温就打开止水夹；高．

【解析】【答案】根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理；操作步骤、注意事项进行分析：1、造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、红磷的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．2、造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：（1）、止水夹有没有夹紧；（2）、燃烧匙伸入是否过慢．

20、略

【分析】

吐鲁番盆地气候干燥；水的含量很低，温度也低，铁制品不容易生锈；海南岛气候湿润，水的含量很高，温度较高，铁制品容易生锈．

故填：吐鲁番盆地；吐鲁番盆地气候比较干燥．

【解析】【答案】铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．

21、（1）②或③

（2）延展

（3）氧气和水涂油等

（4）密度小、耐腐蚀减少环境污染及保护金属资源【分析】【分析】本题考查了金属的性质及金属资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的进行分析，合金和纯金属属于金属材料；铁在与水和氧气并存时易生锈；根据回收金属的意义进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}金属材料是指纯金属和合金，链条、辐条属于金属材料。故填：rm{垄脷}或rm{垄脹}

rm{(2)}闸线是钢丝；说明金属具有延展性。故填：延展；

rm{(3)}车架表面喷漆可以防止铁与水和氧气接触而防锈；防止链条生锈可以在其表面涂油。故填：氧气和水；涂油；

rm{(4)}铝合金材料具有质量轻、硬度大和耐腐蚀的性能，废旧自行车回收利用有助于减少环境污染和节约金属资源的作用。故填：密度小、耐腐蚀；减少环境污染及保护金属资源。【解析】rm{(1)垄脷}或rm{垄脹}rm{(2)}延展rm{(3)}氧气和水涂油等rm{(4)}密度小、耐腐蚀减少环境污染及保护金属资源22、略

【分析】【分析】（1）根据仪器的用途；可用水杯代替烧杯；可用筷子搅拌；引流代替玻璃棒；

（2）据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’分析解答．【解析】【解答】解：（1）可用水杯代替烧杯；溶解固体或承接滤液；可用筷子搅拌；引流代替玻璃棒；

（2）过滤时；若滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间有气泡，可能导致过滤速率太慢；过滤时若滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸边缘，滤液沿着漏斗和烧杯内壁之间的缝隙流下，导致滤液浑浊，也有可能是承接滤液的烧杯不干净；

故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）过滤速率太慢；滤纸破损（合理即可）．23、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义解答；曲线的交点表示某温度下溶解度相等，曲线下一点表示不饱和溶液，不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法有加溶质或蒸发溶剂；【解析】【解答】解：①A点为YZ两曲线的交点；所表示的意义为l0℃时，Y与Z的溶解度相同；

②气体物质的溶解度与温度成反比；升高温度，溶解度减小，若X；Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是Z；

③20℃时；N点位于X线的下方，表示物质X的溶液呈不饱和状态，要使该溶液从N不饱和状态变为饱和状态，因该物质溶解度随温度升高而升高所以升温不可采用，应采取的措施有加溶质或恒温蒸发溶剂．

故答案为：①l0；②Z；③不饱和；II、III；24、略

【分析】【解析】试题分析：（1）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是C，可能含有的元素是H、O。（2）若某还原性气体由两种元素组成，它能与一种红色固体反应生成黑色固体，该反应化学方程式3CO+Fe2O3____2Fe+3CO2。（3）由题中物质之间的转换关系可得：A是氧气，B是水，C是过氧化氢，D是氢氧化钙，E是二氧化碳。故：C→A的化学方程式为2H2O2____2H2O+O2↑；A→B的化学方程式为2H2+O2____2H2O；B→D的化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。考点：物质推断；化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）CH、O（2）3CO+Fe2O3____2Fe+3CO2（3）2H2O2____2H2O+O2↑2H2+O2____2H2OH2O+CaO=Ca(OH)2四、计算题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应；根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数；

（2）稀释溶液时，溶质的质量不变解答；【解析】【解答】解：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应．

设实际参加反应的HCl的质量为x

HCl+NaOH=Na