2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷895考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是。选项操作或做法目的A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响B向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化探究维生素C的还原性C用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点到湿润的pH试纸中间测CH3COONa溶液的pH值D向50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00mL盐酸

A.AB.BC.CD.D2、下列有机物的命名正确的是（）A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3，4-三甲基己烷C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯D.2，2-二甲基-3-戊炔3、根据如图所示的实验所得的推论不合理的是。

已知：苯酚的熔点为43℃。A.试管c中钠沉在底部说明密度：乙醇<钠B.试管b、c中生成的气体均为H2，说明苯酚和乙醇均显酸性C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼4、在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.酚酞能发生加成反应B.分子中含有羧基C.分子中所有碳原子共平面D.pH=7时，其化学式为C20H16O45、硅原子的电子排布式由转变为下列有关该过程的说法正确的是()A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O；请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加NaHCO3固体。

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]D.向水中加入NH4Cl固体。

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n（填“＜”；“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。7、Ⅰ.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨纯水。请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

(4)以上物质中属于弱电解质的是______________

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。

(1)向澄清石灰水中加硝酸___________；

(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________；

(3)锌粉加入硫酸氢钠溶液中_____________；

(4)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_________。

(5)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是________。8、为防止在大灾之后疫病流行；全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂；漂白剂等。

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是_______

(3)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______9、①浓硫酸②SO2③碳酸氢钠④二氧化硅等是常见的物质；请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多；反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。10、(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

(3)将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，则m＋n的值为____________。11、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)KOH、O2反应生成的化学方程式为___________。

(2)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。12、天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，表示)；

已知：

根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线(不需注明反应条件)。

___________13、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。14、无色硫酸锌晶体；俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上用作防腐剂；制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：

(1)取50mL制氢废液；过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热；蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2的目的是_________________________________；

②加热蒸发；浓缩溶液时；应加热到________时，停止加热。

(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解；滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却；结晶。抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1～2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出下列仪器的名称a________；b________。

②抽滤跟普通过滤相比；除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是___________________。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________。

(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量________(填“有”、“无”)影响，原因是___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误16、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误17、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)21、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。23、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。24、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)25、I．施安卡因（G）是一种抗心律失常药物；可由下列路线合成．

（1）已知A可以通过加聚反应生成则A中所含官能团的名称是__________．

（2）B的结构简式为___________；用系统命名法给C命名为___________．

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为____________________________．F→G的反应类型为___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V

（4）H的结构简式为___________．

（5）Q→V反应的化学方程式___________________________________________________．26、用化学用语填空：

(1)双酚A的分子式________________。

(2)乙酸具有酸性____________。

(3)用系统命名法给如图所示的有机物命名________________。

(4)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成，化学方程式为____________。

(5)乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

(6)如图所示有机物发生加聚反应的化学方程式为________________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．该实验没有明显现象；不能探究浓度对速率的影响，A项错误；

B．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液；若黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性，B项正确；

C．测CH3COONa溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点到干燥的pH试纸中间；变色后与标准比色卡对照，若用湿润的试纸测定，相当于稀释了醋酸钠溶液，结果有误差，C项错误；

D．酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度,若在50mI酸式滴定管中装入盐酸；调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20mL，D项错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.不符合主链碳原子数最多原则；名称应为3，4－三甲基己烷，A错误；

B.符合有机物命名原则；B正确；

C.不符合主链碳原子数最多原则；名称应为2，4—二甲基—1—己烯，C错误；

D.不符合从离官能团最近的一端编号的原则；名称应为4，4—二甲基—2—戊炔，D错误；

答案选B。

【点睛】

烷烃的命名原则：找出最长的碳链当主链，从最近的取代基位置编号，以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以“-”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。3、B【分析】【详解】

A．试管c中钠沉在底部；可知Na的密度比乙醇的密度大，A推论合理；

B．−OH与Na反应生成氢气，则试管b、c中生成的气体均有H2；但无法证明乙醇显酸性，B推论错误；

C．苯酚显酸性；乙醇为中性，苯酚与Na反应剧烈，则苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强，C推论合理；

D．苯酚与Na反应；而甲苯不反应，则苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼，D推论合理；

答案为B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．酚酞含有苯环可以发生加成；A正确；

B．分子中含有酯基和酚羟基两种官能团；B错误；

C．单键碳形成四面体空间结构；分子中所有碳原子不能共平面，C错误；

D．根据结构式可知，其化学式为C20H14O4；D错误；

答案选A。5、A【分析】【分析】

是硅原子的基态电子排布，为硅原子的基态3s上的一个电子跃迁到了3p上；为激发态。

【详解】

A．由转变为是由基态转化为激发态；需吸收能量，正确；

B．由转变为是由基态转化为激发态；错误；

C．基态时的能量最低；基态能量低于激发态能量，错误；

D．基态磷原子的电子排布式为和转化后硅原子的电子层结构不同，错误；

故选A。

【点睛】

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子为基态原子。基态原子吸收能量后变为激发态原子，此时原子能量高于基态。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+水解导致溶液呈酸性；结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液的OH-由水电离产生；水电离出来的c(OH﹣)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液在c(H+)=10-3mol/L，利用溶液在Kw=c(H+)·c(OH﹣)，水电离产生的水电离出来的c(H+)=c(OH﹣)(溶液)计算；

(3)A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大；抑制水电离；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸；促进水电离；

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]；促进水电离，但溶液仍然呈中性；

D.向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解促进水电离，导致溶液中c(H+)增大；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3·H2O；若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L。

【详解】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，NH4+水解程度较小，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-11mol/L；

(3)A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大；抑制水电离，平衡逆向移动，A错误；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸；促进水电离，平衡正向移动但溶液呈碱性，B错误；

C.加热至100℃，其中c(H+)=1×10-6mol/L；促进水电离，但溶液仍然呈中性，C错误；

D.向水中加入NH4Cl固体，NH4+水解促进水电离，平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大；溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，两种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3·H2O；若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨，即m＞n；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、H+抑制NH4+水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小；所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，则混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的pH的计算等知识，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法，为易错点。【解析】①.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)②.10﹣3mol/L③.10﹣11mol/L④.D⑤.>⑥.⑧>⑥>⑦>⑨⑦.9：27、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)物质能导电是因为有能够自由移动的带电粒子；所以金属；石墨、熔融态的碱和盐、酸碱盐的水溶液都能导电，④和⑧能导电，纯水虽然是电解质，但是极弱的电解质，电离出来的自由移动的氢离子和氢氧根离子非常少，可以认为几乎不导电；

(2)电解质必须是化合物；酸；碱、盐、水都是电解质，①③⑤⑧⑨都是电解质；

(3)非电解质必须是化合物；除去电解质外，都是非电解质，②⑥⑦都是非电解质；

(4)弱酸；弱碱、水是弱电解质；③⑨是弱电解质；

Ⅱ(1)化学方程式为：Ca(OH)2是微溶物，但是稀溶液，并且是反应物，要拆开，硝酸是强酸，拆开，硝酸钙是硝酸盐，是可溶性盐，拆开，水是弱电解质，不能拆开，经过拆、删、查后，得离子方程式为：OH-＋H＋=H2O；

(2)化学方程式为：碳酸钙是难溶盐，不能拆，氯化氢是强酸，拆开，氯化钙是可溶性盐，拆开，水和二氧化碳都不能拆开，经过拆、删、查后，得离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O；

(3)根据电离方程式：该反应的实质是锌与氢离子发生反应生成氢气，根据电荷守恒和元素守恒，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(4)滴加几滴稀盐酸，稀盐酸少量，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根，离子方程式为：CO+H＋=HCO

(5)对于反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，FeCl3和FeCl2都是可溶性盐，H2S的水溶液不易导电，说明H2S在水中的电离程度很低，所以H2S是弱酸，经过拆、删、查后，得离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+【解析】④⑧①③⑤⑧⑨②⑥⑦③⑨OH-＋H＋=H2OCaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO+H＋=HCO2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+8、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可与酸性或强氧化性或强还原性物质发生反应，发生还原反应时，应与具有还原性物质反应；

(2)根据化合价的变化计算；

(3)根据反应物和生成物结合质量守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式；

(4)铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根据方程式判断。

【详解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可在二氧化锰作用下自身发生氧化还原反应；与具有还原性物质反应，只有Na2SO3溶液符合；因此选项A，C正确；

因此，本题正确答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合价为+3价，ClO2中Cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，当生成1molClO2时转移的电子为1mol，则数目为NA或6.02×1023；

因此，本题正确答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与SO2发生反应来制备，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本题正确答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1；

因此，本题正确答案是：8：1。【解析】ACNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2是非金属氧化物，属于非电解质；③碳酸氢钠是盐，属于电解质；④二氧化硅是非电解质；H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++故答案为：③；H2SO4=2H++

(2)SO2与H2S反应中，S元素化合价既由+4价下降到0价，也由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=+H2O。【解析】③H2SO4=2H++2H2S+SO2=3S↓+2H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑+H+=H2O+CO2↑SiO2+2OH-=+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根据16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量；计算1mol液态肼32g放出642kJ的热量，再书写热反应方程式。

(2)分析得出N2H4化合价升高作负极；反应生成氮气。

(3)分析反应后的溶质及溶液酸碱性；再分析离子浓度大小顺序。

(4)先求该温度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根据公式求溶液中的OH－浓度即为水电离出的OH－浓度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根据溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列计算式得出m＋n的值。

【详解】

(1)16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液态肼32g放出642kJ的热量，因此液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1；故答案为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1。

(2)肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。根据反应方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合价升高作负极，放电时，负极的电极反应式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案为：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)将浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)∙c(OH－)=2.0×10−7×2.0×10−7=4×10−14。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42−)=5×10−6mol·L−1，c(H+)=1×10−5mol·L−1，则该硫酸溶液中的OH－浓度水电离出的OH－浓度4×10−9mol·L−1；故答案为：4×10−9mol·L−1。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10−mmol·L−1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n−14)mol·L−1]10VmL时，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10−mmol·L−1×V×10−3L=10×1×10(n−14)mol·L−1×10V×10−3L；得到m＋n=12；故答案为：12。

【点睛】

混合物溶液的pH及溶液中离子浓度的比较是常考题型，主要是分析溶液混合后溶质，再根据溶液分析溶液酸碱性及离子浓度大小关系。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10−9mol·L−11211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)失去得到依据得失电子数相等，配平得

(2)还原时，得到失去依据得失电子数相等，配平得【解析】12、略

【分析】【详解】

根据题给已知条件，对甲基苯酚与反应能得到之后发生水解反应得观察题中反应可知得到目标产物需要利用反应④，所以合成的路线为【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)根据同系物的概念；结合苯同系物特点判断；质量相同时，物质分子中H元素含量越高，其完全燃烧消耗氧气就越多；

(2)根据物质分子结构；结合各种官能团的结构分析判断；

(3)根据烯烃加成反应特点；判断碳碳双键可能的位置，以确定其同分异构体种类数目；

(4)结合同分异构体的概念及H原子种类数目判断物质结构。

【详解】

(1)由于同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，苯的同系物分子式通式是CnH2n-6，其同系物中应该含有苯环，支链为饱和烷基。在上述物质中是苯的同系物；故合理选项是②；

由于12gC完全燃烧消耗1molO2；4gH完全燃烧消耗1molO2；所以等质量的物质完全燃烧，物质中H元素的含量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。在上述五种物质中，④表示的烷烃达到结合H原子的最大数目；H元素含量最高，故其完全燃烧消耗氧气最大，故合理选项是④；

(2)①表示的物质中含氧官能团有-COO-；-OH、-CHO；它们的名称分别是酯基、羟基、醛基；

(3)烯烃与H2发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的一个碳碳键，然后在这两个C原子上个结合1个H原子，形成烷烃，因此若是烯烃与氢气加成产物，则碳碳双键可能的位置为：碳碳双键有几种不同位置；就存在几种同分异构体，因此其可能的同分异构体有三种；

(4)⑤表示的物质是该物质是烯烃，分子式是C6H12，其同分异构体若核磁共振氢谱只有一组峰，说明分子中只有一种位置的H原子，则物质应该具有对称结构，其结构简式为或

【点睛】

本题考查了物质的命名、同系物的判断、烯烃的加成规律、有机物燃烧消耗氧气与物质组成的关系及同分异构体的判断。掌握有关概念、物质的结构与反应特点是正确解答的关键。要从对称角度分析判断碳碳双键可能的位置，以确定其结构的不同，判断同分异构体种类数目。【解析】①.②②.④③.酯基、羟基、醛基④.3⑤.14、略

【分析】【分析】

掌握仪器的名称；操作原理以及物质的检验方法。

【详解】

(1)①加氧化锌调节pH；是利用氧化锌与硫酸反应除去硫酸；②制备晶体时，要注意加热到出现晶膜就停止加热。

(2)②抽滤过程中除了得到沉淀较干燥外；由于吸滤瓶中压强小，抽滤速率快。③乙醇洗涤的目的一是除杂，减小生成物的损失，二是吸水，快速干燥。

(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量没有影响，因为铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，通过过滤除去，所以无影响。【解析】将硫酸转化成硫酸锌(或除去硫酸)溶液表面出现晶膜布氏漏斗吸滤瓶过滤速度快利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分无铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，通过过滤除去三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。17、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；18、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。19、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。20、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；四、结构与性质(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能422、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区23、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3)对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式。【解析】）sp3不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－24、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一电离能大小；根据Cu原子的核外电子排判断其价电子排布图；根据离子的外围电子式排布判断未成对电子数多少；根据Cu2+与水结合成水合铜离子，由结构特点判断化学键类型和化学式；根据VSEPR理论判断分子或离子的空间构型；根据题中信息，判断(CN)2的结构式；π键数目和C原子杂化方式；根据晶胞结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其价电