2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、太阳能电池在日常生活中已广泛应用；一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。下列说法不正确的是。

A.硅太阳能电池工作原理与该电池不相同B.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应C.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO+2H+D.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移2、下列关于乙炔的描述中；正确的是。

①乙炔是无色无臭的气体

②乙炔的电子式为

③乙炔易与溴水发生加成反应

④乙炔分子中所有原子都在同一直线上。

⑤乙炔微溶于水，且密度比空气小A.①②③B.①③④C.②③⑤D.全部3、由乙烯的结构和性质，推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质错误的是A.分子中3个碳原子不在同一直线上B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.与H2O在一定条件下能加成并只得到一种产物4、下列实验中；能达到相应实验目的的是。

。A

B

C

D

收集HCl

证明氯化银溶解度大于硫化银。

证明乙炔可使溴水褪色。

验证温度对平衡移动的影响。

A.AB.BC.CD.D5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作现象结论A将红热的炭放入到浓硫酸中，再将产生的气体通入到澄清石灰水中石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将铜丝在酒精灯火焰上加热，然后迅速插入盛有乙醇的试管中铜丝表面变黑，插入乙醇后又变红，在试管口又闻到刺激性气味铜作为该反应的催化剂C向苯中滴加溴水，振荡溴水褪色苯与Br2发生加成反应D室温下。用1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的硫酸溶液分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应7、已知：3则由丙炔合成的芳香烃的名称可能为A.1，2，3-三甲苯B.1，2，4-三甲苯C.1，3，4-三甲苯D.1，3，5-三甲苯8、丁腈橡胶具有优良的耐油；耐高温性能；合成丁腈橡胶的原料是。

①②③④⑤⑥A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤9、下列分子式只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕111、I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。12、丙烯是基本的有机化工原料；由丙烯经如下步骤可合成N­异丙基丙烯酰胺，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

（1）丙烯的结构简式为___。

（2）反应Ⅰ的反应类型为___。

（3）反应Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由是___。

（4）检验生成的B中是否含有A的方法是___；写出有关反应的化学方程式：___。

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式___。

（6）以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N，N属于___（填“线型”或“体型”）高分子材料，N的结构简式可表示为___。

（7）反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为___。13、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。14、判断下列同分异构体属于何种异构？

A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构。

(1)CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5：________(填相应序号；下同)。

(2)CH3COOH和HCOOCH3：________。15、现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：①HCHO（防腐剂）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④（冷冻剂）⑤（汽车防冻液）⑥（杀菌剂）⑦（定香剂）⑧（汽油添加剂）请回答：

（1）属于醇的是____（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）用系统命名法给④命名；其名称为_____。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误17、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误18、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误19、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误20、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误22、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)26、钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________。

(2)无水的熔点为沸点为熔点为沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反应制备.

①的空间构型为______________________。

②的化学式为与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。

(4)与作用可生成其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含的代数式表示)27、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率；减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。

（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。

（3）已知：①H=

②H=

则H=_____________。

（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。

（5）某自来水中含有长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

。物质溶解度（）26.7

①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。

②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。

③水中的可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。28、有一种香料X的相对分子质量为88；只含有C，H；O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

已知：

（1）香料X的分子式为___________；

（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为_____；

（3）写出反应①、③的反应类型：①_______、③________；

（4）写出下列物质的结构简式：X________、C________；

（5）写出D→E反应的化学方程式_______________________．评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)29、电化学原理在防止金属腐蚀；能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________；则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。30、氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠()。

(1)已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是CO2和O2，乙同学认为气体只含O2不含CO2，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理(用化学方程式表达，不用写出反应条件)：___________。

(2)若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。

若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装___________，实验现象是___________。

(3)过碳酸钠制备过程如下；回答下列问题：

Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是___________。

Ⅱ．加入氯化钠会析出产品过碳酸钠，这个过程化学上一般称之为___________。

Ⅲ．可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠___________(填选项字母)。

A．蒸馏水B．饱和碳酸钠溶液C．无水乙醇D．冰水混合物。

(4)过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧(过氧化物)含量。其测定步骤如下：

①准确称取0.5000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中；加50mL蒸馏水溶解。

②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL。

则产品中H2O2的质量分数为___________。31、用过量铁屑和醋酸还原正庚醛制备正庚醇。

（1）将反应物混合后搅拌下加热回流，反应完成后，将反应混合物蒸馏，蒸出物为水、正庚醇和一个酯，这个酯的结构简式为_______。

（2）蒸出物进行分液，分出的油层中加入20%NaOH溶液再回流，回流装置所用玻璃仪器名称为_______；

（3）回流的目的是_______；

（4）回流液冷却后再分液，此时水层中主要有机物名称是_______。

（5）分出的油层用适量水洗两次后，再经干燥、蒸馏得到纯的正庚醇。若投料时所加正庚醛为11.4g，而最终得到产品为9g，本实验收率为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

全天候太阳能电池有光照时对电池充电，相当于电解池，阳极发生氧化反应，失去电子，因此b为阳极，电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO+2H+；a为阴极，电极反应式为：V3++e-=V2+；夜间无光照时；相当于蓄电池放电，为原电池，结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】

A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A正确；

B．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，为原电池，a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+；故B正确；

C．光照时，对电池充电，b极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO+2H+；故C正确；

D．光照时，为电解池，电解池中氢离子向阴极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移；故D错误；

故选D。

【点睛】

正确判断有光照和无光照时的电池类别是解题的关键。本题的易错点为D，要注意光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO+2H+，因此只有1mol氢离子通过质子交换膜发生迁移。2、D【分析】【详解】

①纯乙炔是无色无臭的气体，故①正确；

②乙炔分子中存在碳碳叁键，电子式为故②正确；

③乙炔结构式为含有碳碳叁键，易与溴水发生加成反应，故③正确；

④乙炔分子碳原子杂化方式是sp；乙炔为直线形分子，所有原子都在同一直线上，故④正确；

⑤乙炔微溶于水；相对分子质量为比空气小，所以密度比空气小，故⑤正确；

全都正确，故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角约为120°；丙烯相当于甲基取代乙烯中的一个氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线上，故A正确；

B．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯中也含有碳碳双键，也能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．乙烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯中也含碳碳双键，也与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；OH

D．丙烯的结构不对称，与H2O发生加成反应，其产物有和两种；故D错误；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．HCl的密度比空气的大；故需用向上排空气法，装置中是向下排空气法，A错误；

B．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/L的Na2S溶液；其间不存在沉淀的转化，故不能得出氯化银溶解度大于硫化银，B错误；

C．电石不纯，会产生还原性气体如H2S等；也能使溴水褪色，干扰了检验结果，C错误；

D．温度改变，根据颜色变化可验证温度对平衡移动的影响，D正确；5、B【分析】【详解】

A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2；故A错误；

B．加热Cu时；Cu和氧气反应生成黑色的CuO，加热条件下，乙醇发生和CuO发生氧化反应生成Cu和乙醛，整个反应中Cu作催化剂，其质量不变，故B正确；

C．苯与溴水不反应；发生萃取，故C错误；

D．1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1硫酸；后者离子浓度大，但硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，无法判断醋酸是否完全电路离故D错误。

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.淀粉；纤维素属于多糖；它们水解的最终产物为葡萄糖，属于单糖，故A正确；

B.天然植物油为混合物；常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点；沸点，故B错误；

C.蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析；加入氯化铜溶液会发生蛋白质的变性，故C错误；

D.糖类中的葡萄糖；果糖属于单糖；不能发生水解，故D错误；

答案：A。

【点睛】

糖类分为多糖、二糖和单糖，其中多糖、二糖能发生水解，单糖不能发生水解。7、D【分析】【分析】

【详解】

由3可知，3个乙炔分子分别断开碳碳三键中的一键，剩下碳碳双键，顺连成为苯环；由断键方式可知：

故选D。8、C【分析】【详解】

该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．C3H7Cl存在2种同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3；所以不能只表示一种物质，故A错误；

B．CH2Cl2只有一种结构；不存在同分异构体，所以能只表示二氯甲烷一种物质，故B正确；

C.C2H6O存在2种同分异构体：CH3CH2OH，CH3OCH3；所以不能只表示一种物质，故C错误；

D.C2H4O2可以存在多种同分异构体，如CH3COOH，HCOOCH3和HOCH2CHO；所以不能只表示一种物质，故D错误；

故选B。

【点睛】

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误是解答关键。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)由A和Cl2加成的产物2-甲基-2,3-二氯戊烷的结构可知，A为2-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B与A互为同分异构体，且能使溴水褪色；又因为B的核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积比为3:3:3:2:1，所以B的结构中含有碳碳双键以及三个不等效的甲基，所以满足要求的B的结构为：结构简式即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法，该有机物的名称为：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯11、略

【分析】【详解】

I、（1）.室温下，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故在浓度相同的情况下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根据上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故开始时与镁条反应的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；则开始时与镁条反应的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl与CH3COOH溶液的体积相同；浓度相等；故二者与镁条反应时最终电离出的氢离子物质的量也相等，所以与镁条反应最终生成的氢气也相等；故答案是：＝。

（4）.室温下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，HCl是强酸，在溶液中完全电离：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋浓度是10－1mol/L，则c(OH-)===10－13mol/L，故答案为c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因盐酸与醋酸溶液中c（H＋）均为0.1mol/L；所以开始时与镁条反应的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因盐酸是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故c（H＋）相等时，CH3COOH溶液的浓度更大；故答案是：＜。

（7）.根据上述分析可知，在体积相同、c（H＋）相等时，HCl溶液的浓度较小，HCl最终能够电离出的H＋也少，与镁条反应时产生的氢气也更少，CH3COOH溶液的浓度更大，CH3COOH最终能够电离出的H＋更多；与镁条反应时产生的氢气也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能发生一步电离，电离方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的幂之积除以弱电解质平衡浓度的幂之积，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

设溶液中电离出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

转化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

则根据电离平衡常数的表达式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，则PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案为：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)112、略

【分析】【分析】

丙烯的结构为CH2=CHCH3，发生反应Ⅰ后生成A(CH2=CHCHO)，因此反应Ⅰ即氧化反应；A再发生氧化反应生成B(CH2=CHCOOH)，由于A中除醛基外还含有碳碳双键，因此在转化醛基时，要选择合适的氧化剂，防止碳碳双键也发生反应；最后由B生成C，对比C和B的结构差异，推测反应Ⅲ为取代反应，可能是B(CH2=CHCOOH)和2-丙胺在催化剂的作用下发生的反应。

【详解】

(1)丙烯的结构简式即为CH2=CHCH3；

(2)通过分析可知；反应Ⅰ的反应类型为氧化反应；

(3)碳碳双键也可被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此由A制备B的过程中，为了防止碳碳双键被氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液做氧化剂；

(4)A的结构中含有醛基，而B中没有，因此检验是否含有醛基即可；先将B与一定量的NaOH溶液混合，中和掉羧基，再加入适量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热观察现象，若有砖红色沉淀出现，则含有A，若无则不含A；相关的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)由题可知，M的分子式比A的分子式中的碳原子数多1，M与A是同系物，所以M的结构可能有三种；

(6)由题可知，N的结构为属于线型高分子材料；

(7)通过分析可知，反应Ⅲ的另一种反应物为2-丙胺，结构简式为【解析】CH2=CHCH3氧化反应不能酸性KMnO4溶液会将碳碳双键氧化取适量生成的B先与一定量的NaOH溶液充分混合，再与适量新制氢氧化铜悬浊液共热，若产生砖红色沉淀，说明含有A，否则不含CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O线型13、略

【分析】【分析】

同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物，据此分析判断。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

③16O、17O和18O为质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；

⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团；属于同系物；

⑦和的分子式相同；结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；

(1)属于同位素的是③；故答案为：③；

(2)属于同系物的是④⑥；故答案为：④⑥；

(3)属于同素异形体的是①②；故答案为：①②；

(4)属于同分异构体的是⑦；故答案为：⑦；

【点睛】

本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦14、略

【分析】【详解】

(1)从组成上看，两种有机物分子式相同，但CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5的碳碳双键位置不同；属于位置异构，答案为：B；

(2)从组成上看，两种有机物分子式相同，CH3COOH和HCOOCH3的官能团不同，属于官能团异构，答案为：C。【解析】①.B②.C15、略

【分析】【详解】

在下列物质中：

①HCHO（防腐剂）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④（冷冻剂）⑤（汽车防冻液）⑥（杀菌剂）⑦（定香剂）⑧（汽油添加剂）

①HCHO、②CH3CH2CHO属于醛；且二者互为同系物；

③CH3CH2CH2CH3、④⑧属于烃；③和④属于同分异构体；

⑤⑦属于醇；但二者既不是同系物，也不是同分异构体；

⑥属于酚。

（1）属于醇的是⑤⑦。答案为：⑤⑦

（2）互为同系物的是①②。答案为：①②

（3）互为同分异构体的是③④。答案为：③④

（4）用系统命名法给④命名；其名称为2—甲基丙烷。

答案为：2—甲基丙烷。

（5）②CH3CH2CHO与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（6）⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式为。

+3HNO3+3H2O。

答案为：+3HNO3+3H2O。【解析】⑤⑦①②③④2—甲基丙烷CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O+3HNO3+3H2O三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。17、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。19、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。21、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；22、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。23、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O925、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、原理综合题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

(1)Co是27号元素，其原子核外有27个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子，根据构造原理知Co3+基态的电子排布式；

(2)分子晶体熔沸点较低；离子晶体熔沸点较高，据此解答；

(3)①中Cl原子为中心原子，则其孤电子对数为0，且其形成了4个键，中心原子采取sp3杂化；则空间构型为正四面体。

②分子中，(III)提供空轨道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子，形成配位键；

③所有单键为键，双键中有一个键，由结构式可知，键数为9；

(4)Co3+有空轨道，而CO有孤电子对，故二者可形成配位键；从结构图中可看出C有的形成两个键，有的形成3个键，故杂化类型分别为sp和sp2杂化；

(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，已知为阿伏加德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，代入公式=计算。

【详解】

(1)钴是27号元素，根据构造原理可以写出钴离子的核外电子排布式为：因此，本题正确答案是：

(2)无水的熔沸点较高，则属于离子晶体；氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体；

因此；本题正确答案是：离子；分子；

(3)①中Cl原子为中心原子，则其孤电子对数为0，且其形成了4个键，中心原子采取sp3杂化；则空间构型为正四面体。

②分子中，(III)提供空轨道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子，形成配位键，所以与(III)形成配位键的原子是和

③所有单键为键，双键中有一个键，由结构式可知，键数为9，则双聚氯胺分子中含键的数目为

因此，本题正确答案是：正四面体；和(或)；

(4)从结构图中可看出C有的形成两个键，有的形成3个键，故杂化类型分别为sp和sp2杂化；

因此，本题正确答案是：sp和sp2。

(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，已知为阿伏加德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，故密度为==

因此，本题正确答案是：【解析】离子分子正四面体和(或)和627、略

【分析】【详解】

（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以方程式为（2）原电池中负极是失去电子的，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为（3）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到反应2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)，所以反应热是－641kJ·mol－1×2＋770kJ·mol－1＝－512kJ•mol－1；（4）根据反应物和生成物并依据守恒法可以得出反应的方程式为（5）①因为加热条件下发生反应故锅炉中的水垢含有而不含有②CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙再加酸除去，所以要先加入碳酸钠；CaSO4能转化为物质碳酸钙的原因是碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度；（4）10mL自来水样中Ca2+的质量为0.40g/L×10×10-3L=4×10-3g，则n（Ca2+）===1×10-4mol，已知M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应，所以n（Ca2+）=n（M）-n（Ca2+）=0.01mol/L×20×10-3L-1×10-4mol=1×10-4mol，所以c（Mg2+）===0.01mol/L。【解析】28、略

【分析】X只含有C、H、O三种元素,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1,设该有机物的实验式为(C2H4O)n,根据其相对分子质量得(12×2+1×4+16×1)×n=88,n=2,所以其分子式为C4H8O2；X中含有碳氧双键。能生成A。A的相对分子质量比X小2,故X中还含有羟基-OH，X能与氢气发生加成反应生成D，D在HIO4作用下反应生成F，结合题目中信息可以知道,D中含有2个相邻的-OH,且为对称结构,故D为CH3CH（OH）CH（OH）CH3,F为CH3CHO，X结构为A的结构为X在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B,B为C是链状高分子化合物,B发生加聚反应生成C,C为F与氢气发生加成反应生成G，G为CH3CH2OH，D与足量的苯甲酸发生酯化反应生成E，E为

（1）通过以上分析知，香料X的分子式为C4H8O2；正确答案：C4H8O2。

（2）通过以上分析可知，X结构简式为Y是香料X的同分异构体，属于酯类，含有-COO-结构，具体结构如下：HCOO-CH2-CH2-CH3、HCOO-CH2CH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共计有4种；正确答案：4种。

（3）有机物X为在浓硫酸加热条件下发生消去反应；结合以上分析可知：G为CH3CH2OH，F为CH3CHO；所以由乙醇变乙醛的反应为氧化反应；正确答案：消去反应；氧化反应。

（4）根据以上分析可知：X分子式为C4H8O2；X中含有碳氧双键，结构简式为B为C是链状高分子化合物，B发生加聚反应生成C，C为正确答案：

（5）根据以上分析可知：有机物D为CH3CH（OH）CH（OH）CH3,在浓硫酸加热条件下，与2分子的苯甲酸发生酯化反应，反应的化学方程式：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O；正确答案：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O。

点睛：本题综合考察了有机物相关知识，尤其是醇的氧化规律:醇在发生催化氧化时，与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化；本题还要特别注意题给信息：醇在高碘酸的条件下，也能氧化为醛，这是此推断题的重点，也是难点。【解析】C4H8O24消去反应氧化反应CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O六、实验题(共3题，共9分)29、略