2025年沪教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷823考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SOC.NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH2、下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇3、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A.油脂的皂化、石油的裂化、纤维素的水解都是化学变化B.工业上分别电解熔融的MgCl2、AlCl3可以冶炼金属镁和铝C.84消毒液(含NaClO)可作环境的消毒剂D.用食醋和淀粉-KI溶液可检验食盐里是否加KIO34、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.分子式为C11H14OB.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应C.该物质能发生取代、加成和氧化反应D.分子中最多有10个碳原子共平面5、一定条件下，以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸钙的原理如下图。

下列分析不正确的是A.葡萄糖均发生了氧化反应B.上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙C.起始时加入2mol理论上可制得1mol葡萄糖酸D.可用新制的浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸6、有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是。

A.分子式为C8H10O4B.能与NaHCO3反应生成CO2C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子可能共平面7、某芳香化合物分子式为C8H8O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC8H8O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A.17种B.8种C.13种D.14种8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.C4H10和C10H22B.C2H4O与C4H8OC.甲醇与乙二醇D.与9、分子式为C8H10O的芳香族化合物R可与金属钠反应但不能与氯化铁溶液发生显色反应。则符合条件的R的结构(不考虑立体异构)有A.4种B.5种C.6种D.9种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；11、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

(1)实验一：通过质谱分析仪分析，质谱图如下图1示，得知有机物A的相对分子质量为_______

(2)实验二：红外光谱分析：图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_______和_______

(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_______

(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为_______

根据以上实验回答下列问题：

①有机物A的结构简式为_______

②有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为_______12、A~F是几种烃分子的结构模型；请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下；上述烃均为难溶于水的气体。

b．相同质量的E和F含有相同的原子数。

c．0.1molE先与足量的HCl加成；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。13、乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能团的名称是_______。

(2)乙酸可使紫色石蕊试液变_______色。

(3)一定条件下；乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲；乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有_______，它们之间发生反应的化学方程式为_______。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

③试管B中的溶液是饱和_______溶液。

④实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在_______层，常用_______操作将两层液体分离。14、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。15、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基，将它们分别进行下列实验，结果记录如下：。NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————

(1)A结构简式为_________________，C结构简式为_________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

B与新制Cu(OH)2共热__________________________________________________________；

D与稀硫酸溶液共热____________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误22、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误23、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)24、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)A中反应的离子方程式是___________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。

(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③___________。

(3)设=x，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥___________。

(4)一段时间后发现D中的石棉由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。

(5)E中除盐酸外，还可能含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(选填编号)。

a．水洗分液法b．蒸馏法c．萃取分液法d．结晶法。

(6)该装置的缺陷是，有些尾气没能处理掉，该尾气的主要成分为___________(选填编号)。

a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl325、兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。

(1)仪器a名称为_________。

(2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。

(3)实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体，产生这种现象的原因是___________________。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是_______________，说明b中反应有HBr生成；证明制备溴苯的反应是取代反应。

(4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，乙认为如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是______(选填序号)。

①NaOH溶液②饱和Na2CO3溶液③Na2SO3溶液④CCl426、苯甲酸乙酯为无色透明液体；稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水；香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。

实验操作如下：

Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2g苯甲酸；20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片；搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。

Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷；经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液；无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8g。

已知部分实验数据如表所示：。相对分子质量密度沸点水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环已烷840.77980.8难溶

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验中加入过量乙醇的目的是___________，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。

(3)从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为___________%(结果保留小数点后一位)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.次氯酸是弱酸；不能拆成离子的形式，故A错误；

B.铅酸蓄电池充电时，正极上PbSO4发生氧化反应生成PbO2，正极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO故B正确；

C.碳酸比氢氧化铝的酸性强，通入少量CO2时，可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO故C错误；

D.在硝酸银溶液中滴加氨水时，开始生成沉淀，氨水过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到澄清透明的无色溶液，故D错误。故本题选B。2、C【分析】【详解】

A．属于烷烃；名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；

B．属于烯烃；名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故B错误；

C．属于苯的同系物；名称为邻二甲苯，故C正确；

D．属于饱和一元醇；名称为2—丁醇，故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应；石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，纤维素的水解为多糖水解为单糖的过程，均为化学变化，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；故B错误；

C．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂；具有强氧化性，广泛用于宾馆；旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，故C正确；

D．KI和KIO3酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2；则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C11H14O；A正确；

B．由结构简式可知1mol该有机物，其中苯环和3molH2加成，碳碳双键和1molH2加成；B正确；

C．该有机物中含有羟基可以发生取代反应；含有苯环可以和氢气发生加成反应，另外该有机物可以燃烧，可以发生氧化反应，C正确；

D．苯环上的6个碳；苯环左侧两个甲基上的碳，以及苯环右侧的3个碳都可以在同一个平面上，一共11个碳，D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．失电子变为Br2、葡萄糖被氧化变成葡萄糖酸均发生了氧化反应；故A正确；

B．盐酸酸性太强，不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡萄糖酸钙；故B正确；

C．起始时加入2mol由原子守恒可得2molHBrO，HBrO与葡萄糖反应生成Br-和葡萄糖酸，1mol葡萄糖变成1mol葡萄糖酸需要得2mol电子，2molHBrO会得4mol电子，由电子守恒知理论上可制得2mol葡萄糖酸故C错误；

D．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可用新制的浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸；故D正确；

故答案为：C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C8H12O4；A错误；

B．分子中含有羧基(-COOH)，能与NaHCO3反应生成CO2；B正确；

C．分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D．分子中含有饱和碳原子；为四面体结构，不可能所有原子共平面，D错误；

所以答案选B7、A【分析】【详解】

分子式为的芳香化合物(含有苯环)与饱和溶液反应能放出气体，则含有羧基，且与足量钠反应放出氢气，说明分子中含有1个羧基和1个羟基，结合分子式判断，还有一个甲基，可能的结构简式有这类苯环上连着三个不同的基团，有10种同分异构体；还有这类或苯环上两个基团，有6种同分异构体；还有苯环上只一种同分异构体综上分析，共有17种同分异构体，故选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．C4H10和C10H22都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团；所以二者一定互为同系物，故A正确；

B．C2H4O与C4H8O可能为醇类或醚类；二者结构不一定相似，则二者不一定互为同系物，故B错误；

C．甲醇与乙二醇含有的官能团数目不同；二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D．为苯酚，为苯甲醇；二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；

故答案为A。9、B【分析】【分析】

【详解】

芳香族化合物的分子式为故含有1个苯环，遇三氯化铁溶液不显色，不含有酚羟基，能与金属钠反应放出氢气，则含醇羟基，侧链可能是或或有和而和有邻、间、对三种位置异构，共有5种同分异构体，答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该有机物的结构可知；主链有8个碳原子，其中3号碳原子和4号碳原子各连有一个甲基，则该有机物的名称为3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为则分子式为C12H26；1molC消耗1mol氧气，4molH消耗1mol氧气，则1mol该有机物消耗18.5mol氧气；

(3)羟基有9个电子，其电子式为

(4)设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，支链越多，分子的沸点越低，所以沸点最低的该烷烃的结构简式为

(5)高聚物的单体为异戊二烯，其结构简式为【解析】3，4-二甲基辛烷18.511、略

【分析】（1）

通过上述质谱图如下图1示；最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90；

故答案为：90；

（2）

实验二：红外光谱图中有机物A中含氧官能团名称为羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（3）

实验三：n（A）=根据原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=则A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=则A的分子式为C3H6O3；

故答案为：C3H6O3；

（4）

实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为根据有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，相比较A分子式C3H6O3可知A发生消去反应，又因B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，所以B的结构简式为CH2=CHCOOH；

故答案为：3：1：1：1；CH2=CHCOOH。【解析】(1)90

(2)羟基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH12、略

【分析】【分析】

由图可知，A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为CHCH，F为

【详解】

（1）图中C是有机物分子的比例模型；

（2）乙烯；乙炔和苯的空间构型为平面形；则上述物质中空间构型为平面形的是CEF；

（3）a．标准状况下；苯为液体，上述烃不均为难溶于水的气体，a错误；

b．E和F的最简式均为CH，则相同质量的E和F含有相同的原子数，b正确；

c．0.1molE先与足量的HCl加成，生成CHCl2CHCl2；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.2mol，c错误；

故选b；

（4）等质量有机物含氢量越高，其完全燃烧耗氧量越大，上述有机物中含氢量最高的是CH4，其结构式为

（5）烃完全燃烧的化学方程式为120℃水为气态，完全燃烧前后气体体积没有变化说明解得y=4，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是AC；

（6）D的取代产物的同分异构体为BrCHClCH2CH3、BrCH2CHClCH3、BrCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHBrCH3、CH3ClCBrCH3，共有5种。【解析】(1)空间填充

(2)CF

(3)bc

(4)

(5)AC

(6)513、略

【分析】【详解】

（1）乙酸为CH3COOH；分子中含氧官能团的名称是羧基；

（2）乙酸显酸性；可使紫色石蕊试液变红；

（3）①乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成乙酸乙酯和水，故A试管中的液态物质有乙醇、乙酸、浓硫酸；反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②乙酸与乙醇的酯化反应要防止出现倒吸现象；丙中导管不能直接深入到液体中，会出现倒吸现象；

③试管B中的溶液是饱和Na2CO3(或碳酸钠)溶液；作用是吸收乙醇；乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

④乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，且乙酸乙酯的密度比碳酸钠小，故静置后，乙酸乙酯在上层；常用分液操作将两层液体分离。【解析】(1)羧基。

(2)红。

(3)乙醇、乙酸、浓硫酸CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O丙Na2CO3(或碳酸钠)上分液14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物CH2=CH-COOCH3的结构简式可知其含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；故答案为：碳碳双键和酯基；

(2)由于醛基必须在端位上，故分子式为C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4种结构可知，其同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案为：4；

(3)由键线式表示的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(4)根据烷烃的系统命名法可知有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为2；2­二甲基-4-乙基己烷，故答案为：2，2­二甲基-4-乙基己烷；

(5)根据烯烃的系统命名法可知CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根据炔烃的系统命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为故答案为：

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构分别为酚羟基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三种可能；每种又有邻；间、对3种位置关系，共有3×3=9种，故答案为：9；

(8)的系统命名法名称是2，4-二氯甲苯，其含有苯环的三取代物，先考虑二氯苯的位置关系有邻、间、对三种，在苯环上连第三个基团，邻二氯苯有2种，间二氯苯有3种，对二氯苯有1种，共有6种同分异构体，除去它本身，故答案为：5。【解析】碳碳双键，酯基4C6H142，2­-二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯515、略

【分析】【详解】

（1）A能发生中和反应，A中含有—COOH，A为CH3CH2COOH；B能发生银镜反应，说明B的分子结构中含有—CHO，向B中加入金属钠会产生氢气，说明B中含有羟基，则B的结构简式为CH3CH(OH)CHO；C能发生水解反应，又能发生银镜反应，则C为HCOOCH2CH3；D能发生水解反应，与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液、Na均不反应，则D分子结构中含有—COO—和—CH3，则其结构为CH3COOCH3。（2）根据上述分析，B为CH3CH(OH)CHO，B中含有醛基，能与新制氢氧化铜溶液反应，化学方程式为CH3CH(OH)CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋CH3CH(OH)COONa。D为CH3COOCH3，能发生水解反应，化学方程式为CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH。【解析】①.CH3CH2COOH②.HCOOCH2CH3③.HOCH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O④.CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。21、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；22、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、实验题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应；生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。

【详解】

(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为在强光照射下，若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成，所以E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，故答案为：正确；若氯气与甲烷发生置换反应；也有氯化氢生成；

(2)B为浓硫酸；还可以干燥氯气和氯化氢，故答案为：干燥氯气和氯化氢；

(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl；所以要获得更多氯化氢，氯气要多于或等于甲烷的4倍，故答案为：4；

(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质；碘单质遇到淀粉会变蓝色，故答案为：淀粉－KI；

(5)生成的有机物为氯代烃；不溶于水，可用分液的方法分离，答案为：a；

(6)二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液体，则尾气的主要成分为未反应的甲烷和一氯甲烷气体，答案为：ab。【解析】正确若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成干燥氯气和氯化氢4淀粉－KIaab25、略

【分析】【分析】

苯和溴反应剧烈；放出大量的热，且溴易挥发，能产生红棕色气体，溴蒸气进入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀。

【详解】

(1)根据装置图；仪器a名称为分液漏斗；

(2)苯和溴发生反应生成溴苯，化学方程式为

(3)实验开始后，苯和溴反应剧烈，放出大量的热，使液体沸腾，且溴易挥发，产生红棕色气体，所以这种现象的原因是反应剧烈，放出大量的热，溴易挥发；反应生成的HBr极易溶于水；会与水蒸气结合成小液滴，所以倒扣的漏斗内现象是出现白雾，液面上升；

(4)B装置的烧杯中AgNO3溶液，会产生溴化银淡黄色沉淀，故观察到烧杯中产生淡黄色沉淀；溴易挥发，溴蒸气进入硝酸银溶液也会产生淡黄色沉淀，不能确定有HBr生成，如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，除去HBr中溴蒸气；

①NaOH溶液会与HBr反应；故①错误；

②饱和Na2CO3溶液会与HBr反应；故②错误；

③Na2SO3溶液会与HBr反应；故③错误；

④CCl4不会与HBr反应；且能吸收溴蒸气，故④正确；

答案选④。

【点睛】

本题考查苯与溴单质的反应的实验，题目较简单，注意溴蒸气进入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，用CCl4除去溴蒸气，学会分析实验现象，得出相关答案。【解析】分液漏斗反应剧烈，放出大量的热，溴易挥发出现白雾，液面上升烧杯中产生淡黄色沉淀④26、略

【分析】【分析】

A中加入苯甲酸；无水乙醇、环己烷和2片碎瓷片；搅拌后再加入浓硫酸做催化剂，水浴加热回流1.5h，然后继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，剩余物质倒入盛有冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品；

【详解】

（1）仪器A的名称为三颈烧瓶；

（2）生成酯的反应为可逆反应；实验中加入过量乙醇的目的是促进苯甲酸的转化，提高产品产率；反应后混合液中含有产物苯甲酸乙酯；未反应的苯甲酸、催化剂硫酸、乙醇、环己烷，水浴除去了多余的乙醇和环己烷，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液可以除去混合液中的硫酸、苯甲酸，且利于苯甲酸乙酯的析出分层；

（3）油水分离器上层为油状物；下层为水，当油层高于支管口时，油层会回流回烧瓶，达到了反应物冷凝回流，提高产率；当水层过高时可以打开活塞放出多余的水，利于反应向生成酯的方向移动；故从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是：实现反应物冷凝回流，提高产率；当水层过高时可以打开活塞放出多余的水，利于反应向生成酯的方向移动；

（4）制取苯甲酸乙酯的反应为苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热生成苯甲酸乙酯，反应为C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O；

（5）该实验过程中12.2g苯甲酸、20mL无水乙醇分别为0.1mol、0.34mol，则乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯0.1mol，为15.0g，故苯甲酸乙酯的产率约为【解析】(1)三颈烧瓶。

(2)促进苯甲酸的转化；提高产品产率去混合液中的硫酸；苯甲酸，且利于苯甲酸乙酯的析出分层。

(3)实现反应物冷凝回流；提高产率；当水层过高时可以打开活塞放出多余的水，利于反应向生成酯的方向移动。

(4)C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O

(5)58.7%五、结构与性质(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子