2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷813考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品已略去）．下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）。试管朝向实验项目A．加热高锰酸钾制氧气B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段C．排空气法收集氧气D．给液体加热A.AB.BC.CD.D2、要鉴别氯化钠；氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液；可选用下列试剂中的（）

A.硝酸银溶液。

B.盐酸。

C.石蕊试液。

D.氢氧化钠溶液。

3、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b；可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的。

改变；则x；y、z可能是（）

A.O2H2SO4紫色石蕊试液。

B.CO2H2O无色酚酞试液。

C.COCa（OH）2无色酚酞试液。

D.HClNaOH紫色石蕊试液。

4、在中考体育考试中，很多同学完成rm{1}分钟跳绳项目后，感到小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}会进行无氧反应，转化为了乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3})}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.乳酸是一种氧化物B.一个乳酸分子是由一个碳原子和rm{3}个水分子构成C.葡萄糖和乳酸中氢元素的质量分数相等D.葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比是rm{1}rm{1}5、下列微观示意图中“●”和“○”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A.B.C.D.6、下列转化不能一步完成的是（）A.Cu→Cu（NO3）2B.HCl→FeCl3C.CaCO3→Ca（OH）2D.C6H12O6→C7、除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是（）A.铜粉（炭粉）--在空气中灼烧B.硫酸钾溶液（碳酸钾）--适量的稀硫酸C.氧气（氢气）--点燃D.氯化亚铁溶液（氯化铜）--氢氧化钠溶液8、实验室制氢气并用氢气还原氧化铜有以下主要实验步骤：①检查氢气发生装置的气密性②向氢气发生装置中加药品③给试管中的氧化铜加热④停止加热⑤向盛有氧化铜的试管中通入氢气⑥停止通氢气⑦检验氢气纯度其正确的操作顺序为（）

A.①②⑦③⑤④⑥

B.②①⑤⑦③④⑥

C.①②⑦⑤③④⑥

D.①⑦②③④⑥⑤

9、（2004•佛山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（）A.t1℃时甲物质的溶解度最大B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化C.丙物质的溶解度随温度升高而降低D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（）A.Cu、Ca（OH）2、CaCO3B.Mg、CaCO3、NaHCO3C.Fe、CuO、Cu（OH）2D.Zn、Fe2O3、AgNO311、区别下列各组物质；所选择的试剂或方法错误的是（）

。选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B氯化钠与稀盐酸无色酚酞试液C黄铜与黄金稀盐酸D氮气与二氧化碳燃着的木条A.AB.BC.CD.D12、有一种不纯（杂质为一种）的铁5.6g与足量稀H2SO4反应；共收集到氢气0.19g，则这种杂质可能是（）

A.Zn

B.Mg

C.Al

D.Ag

13、甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙按如图所示微观示意图充分反应生成丙和丁．

下列有关说法正确的是（）A.甲物质的化学式可能为CH2OB.该反应中元素的种类发生改变C.甲物质的化学式可能为CH4D.该反应是置换反应14、下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂在反应后化学性质不会发生改变B.催化剂能改变化学反应速率C.任意一个化学反应都需要催化剂D.催化剂在反应后质量会减少15、几种原子的核电荷数如表所示：

。原子名称碳原子氮原子氧原子磷原子硫原子核电荷数6781516具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．由上表中的数据判断下列各组粒子中属于等电子体的是()A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-16、不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可表示为（CF2CF2）m（m为正整数）．下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是（）A.该物质是容易挥发的有机溶剂B.该物质具有耐高温的性能C.该物质中含氟的质量分数是76%D.该物质是一种化学稳定性很强的无机化合物17、据科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种微粒，下列说法中错误的是（）A.它一定含有三种中子B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核C.它的组成可以用H3+表示D.可以推测它的化学性质与氢气不同评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有____；____．（任意填两种即可）19、央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指____（填“原子”“单质”或“元素”）．20、给试管中的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的____．给试管中的固体加热，试管口要____．21、（2010•沙坪坝区校级模拟）图甲为氯化钠；碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为____g；

（2）P点表示____；

（3）当温度____时；氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（4）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“冬天捞碱”____．

（5）如图乙所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是____（填字母序号）．

A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．22、N（NO3）2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料；试计算：

（1）N（NO3）2中氮元素和氧元素的质量比____；

（2）N（NO3）2中氮元素的质量分数____；

（3）207克N（NO3）2中含有____克氮元素．23、用数字和符号表示：

（1）2个氧原子____

（2）3个二氧化硫分子____

（3）4个铁离子____

（4）+1价的钠元素____

（5）最简单的有机物____．24、（2008•威信县）按题意从N2、O2、CO2、CO、CH4中选择适宜的化学式填空：

（1）有剧毒的是；

（2）能助燃的是；

（3）空气中含量最多的是；

（4）在空气中可以燃烧的是；

（5）既不燃烧，也不支持燃烧的是．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)25、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）26、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）27、空气和石油都属于纯净物____．28、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)29、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属rm{R}与铁；铜的金属活动性强弱；进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强．

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：rm{R>Fe>Cu}猜想二：______；猜想三：rm{Fe>Cu>R}

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立；甲；乙、丙三位同学分别展开实验探究．

。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的rm{R}丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中______猜想一。

正确乙将粗细相同打磨好的rm{R}丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中rm{R}丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______rm{(}填“快”或“慢”rm{)}丙将粗细相同打磨好的rm{R}丝、铁丝，分别在空气中点燃rm{R}丝在空气中剧烈燃烧；铁丝在。

空气中______写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______

【交流反思】三位同学交流讨论后认为；比较金属活动性强弱的方法有多种．

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

rm{(1)}金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

rm{(2)}金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

rm{(3)}金属与______是否反应．30、下图是实验室制取气体的常用装置。rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为________rm{(}填字母rm{)}化学方程式为__________________________________；rm{(2)}选择rm{C}装置制取rm{CO_{2}}气体的发生装置与选择rm{B}装置相比所具有的优点是___________________________；检验该气体的化学方程式：___________________________rm{(3)}若某气体只能用rm{F}装置收集，则该气体具有的性质是_____________________；rm{(4)}若用rm{D}装置采用排水法收集氧气，气体应从_____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端导入。rm{(5)}称取rm{12.5g}石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3}}杂质不参加反应rm{)}放入烧杯中，向其中加入rm{50g}稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为rm{58.1g(}不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计rm{)}试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。31、向碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]溶液中加入一定量NaOH溶液；出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

【查阅资料】I．Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受热均易分解；分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体；遇水变蓝。

【作出猜想】猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：______。

【实验1】

。步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想______不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管______猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3・yMg（OH）2・3H2O]；它不溶于水，受热易分解。

【实验2】

为进一步确定白色固体的组成；小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量；则测得的气体质量将______（填：“偏大”；“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量；导管口的连接顺序为a→______，______→______（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y=______。

【拓展延伸】

碱式碳酸镁可作阻燃剂；其可能的原因是______（选填字母）。

a．生成的固体覆盖在燃烧物表面；隔绝氧气；

b．分解时吸热；使温度难以达到可燃物的着火点；

c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。32、

（1）A图实验的结论是______；

（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是______；

（3）C图中的实验能说明燃烧条件之一是有氧气的实验现象是______；

（4）D图中出现的错误是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】本题主要考查化学实验的基本操作--试管的使用方法，解答时根据具体的实验来判断试管口的朝向是否正确即可完成解答．【解析】【解答】解：A；加热高锰酸钾制氧气；为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，故试管的朝向与实验项目相对应．

B；试管中加入粉末状药品的初始阶段；应把试管横放，故试管的朝向与实验项目不相对应；

C；氧气的密度大于空气的密度；要用向上排空气法，试管口向上，故试管的朝向与实验项目不相对应；

D；给液体加热时；试管口与水平面成45度夹角，故试管的朝向与实验项目不相对应；

故选B2、D【分析】

根据氯化钠和氯化镁是盐；酚酞为酸碱指示剂，而氢氧根离子会与镁离子生成沉淀同时能使酚酞试液变红进行分析，故选择一种可溶性碱溶液，参考答案可知，只有D为碱溶液．

故选：D．

【解析】【答案】根据氯化钠和氯化镁都是盐；酚酞为酸碱指示剂，而氢氧根离子会与镁离子生成沉淀同时能使酚酞试液变红进行分析．

3、D【分析】

A、氧气不能和硫酸反应，也不能被硫酸吸收，不能出现上述现象，不符合题意；

B、二氧化碳能溶于水且和水反应生成碳酸，溶液显酸性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，酚酞试液进入烧瓶，碳酸不能使酚酞试液变色，不符合题意；

C、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，也不能被氢氧化钙溶液吸收，不能出现上述现象，不符合题意；

D、氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，石蕊试液进入烧瓶，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，符合题意．

故选D．

【解析】【答案】根据实验现象可知；x气体能够被y液体吸收或和y液体反应，从而使烧瓶中的压强减小，再根据酸碱性溶液和酸碱指示剂相互作用显色的内容方面进行分析；判断．

4、C【分析】解：rm{A}乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，rm{1}个乳酸分子是由rm{3}个碳原子、rm{6}个氢原子和rm{3}个氧原子构成的；故选项说法错误．

C、葡萄糖中氢元素的质量分数rm{dfrac{1隆脕12}{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6}隆脕100%}乳酸中氢元素的质量分数为rm{dfrac{1隆脕6}{12隆脕3+1隆脕6+16隆脕3}隆脕100%}两者相等，故选项说法正确．

D、葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为rm{dfrac

{1隆脕12}{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6}隆脕100%}rm{dfrac

{1隆脕6}{12隆脕3+1隆脕6+16隆脕3}隆脕100%}rm{(12隆脕6)}故选项说法错误．

故选：rm{(16隆脕6)neq1}

A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；根据分子是由原子构成的；进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比rm{1}各原子的相对原子质量rm{C}原子个数之比；进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{C}5、B【分析】解：A；A图表示纯净物中的化合物；故选项错误；

B；B图表示两种单质组成的混合物；故选项正确；

C；C图表示纯净物中的单质；故选项错误；

D；D图表示纯净物中的化合物；故选项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A图表示纯净物中的化合物，B图表示两种单质组成的混合物，C图表示纯净物中的单质，D图表示纯净物中的化合物。

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】B6、C【分析】【分析】A；根据硝酸有很强的氧化性分析；

B；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；一步反应实现；

C；碳酸钙不能直接到氢氧化钙；需要先高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；

D、根据葡萄糖不完全燃烧生成碳考虑．【解析】【解答】解：A；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜；故A不符合题意；

B；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；一步反应实现，故B不符合题意；

C；碳酸钙不能直接到氢氧化钙；需要先高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故C符合题意；

D；葡萄糖不完全燃烧生成碳；故D不符合题意．

故选C．7、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；碳粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．

C；氢气和氧气在点燃条件下生成水；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D；氯化铜、氯化亚铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选B．8、C【分析】

制取气体时要使装置气密性良好；加入药品时要先固后液，氢气属于易燃性气体，不纯加热易爆炸，需要先检验其纯度才能用于实验，用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气，然后加热，为防止生成的铜被氧化，实验结束要先停止加热，所以本题答案为：C

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；制取气体时要使装置气密性良好，加入药品时要先固后液，氢气属于易燃性气体，不纯加热易爆炸，需要先检验其纯度才能用于实验，用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气，然后加热，为防止生成的铜被氧化，实验结束要先停止加热．

9、C【分析】

A、查阅溶解度曲线可以看出t1℃时；丙曲线最高，即丙的溶解度最大，故A错；

B；由乙的溶解度曲线可以看出；其溶解度随温度的升高而增加，虽然变化不大，但仍有影响，故B错；

C；由丙的溶解度曲线可以看出；其溶解度随温度的升高而减小，故C对；

D、查阅溶解度曲线可得，t2℃时甲乙两物质的溶解度相等；丙的溶解度最小，故D错．

故选C．

【解析】【答案】A；查阅溶解度曲线判断三种物质的溶解度关系；一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同；

B；物质的溶解度随温度变化一般有两种情况：随温度的升高而减小、随温度的升高而增加；结合溶解度曲线进行判断乙物质溶解度的变化情况；

C；物质的溶解度随温度变化一般有两种情况：随温度的升高而减小、随温度的升高而增加；结合溶解度曲线进行判断丙物质溶解度的变化情况；

比较判断；

D；查阅溶解度曲线判断三种物质的溶解度关系；一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同．

二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】根据盐酸的化学性质进行分析，盐酸能与某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发生化学反应．【解析】【解答】解：A；铜在氢的后面；不与盐酸发生化学反应，故A错误；

B；这三种物质都能与盐酸发生化学反应；镁属于金属单质，碳酸钙和碳酸氢钠属于盐，不符合题意，故B错误；

C；这三种物质都能与盐酸反应；铁属于金属，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化铜属于碱，故C正确；

D；这三种物质都能与盐酸反应；锌属于金属，氧化铁属于金属氧化物，硝酸银属于盐可以与盐酸反应，故D正确；

故选CD．11、BD【分析】【分析】根据物质的成分以及物质的性质差异进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；食醋具有酸味；酒精具有特殊的香味，气味不同，闻气味可以鉴别；

B；氯化钠呈中性；盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，使用酚酞试液无法鉴别；

C；黄铜是铜和锌的合金；加入盐酸能产生气泡，而真金与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别；

D；氮气和二氧化碳都不支持燃烧；都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别；

故选BD．12、AD【分析】

5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克；存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；

化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

＞＞＞所以相同质量的锌；镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；

而银不与盐酸反应；

故选AD

【解析】【答案】根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸；主要是指稀盐酸和稀硫酸．

金属与酸反应产生H2的规律：

（1）H2的质量=金属的质量×

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。

13、AC【分析】【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析物质的属类，根据置换反应的定义判断，据此逐项分析．【解析】【解答】解：A、甲的化学式可能是CH2O；和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；

B；由微粒的变化可知；反应前后分子的种类发生了改变，元素的种类没有改变，故选项错误；

C、甲物质的化学式可能为CH4；和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；

D；由微粒的变化可知；丙、丁是由不同种元素组成的化合物，不属于置换反应，故选项错误．

故选：AC．14、AB【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；催化剂在反应后化学性质不会发生改变；故选项说法正确．

B；催化剂能改变化学反应速率；故选项说法正确．

C；并不是所有的化学反应都需要催化剂；如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说法错误．

D；催化剂在反应后质量不变；故选项说法错误．

故选：AB．15、BD【分析】解：A；一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16；不属于等电子体．

B；一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等；属于等电子体．

C；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22；不属于等电子体．

D；磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等；属于等电子体．

故选BD．【解析】【答案】BD16、AD【分析】【分析】根据题设信息中有关聚四氟乙烯的化学式及其用途，对该物质的组成、分类、组成元素质量比及化学性质进行判断．【解析】【解答】解：A、由聚四氟乙烯的化学式（CF2CF2）m；可知该物质为C；F两种元素组成的有机化合物；但却不能由题设信息判断该物质是否为易挥发的有机溶剂；故A说法错误；

B；根据聚四氟乙烯的可用作不粘锅内壁的涂料；而锅在使用时需要进行加热，因此可推断该物质具有耐高温的性能；故B说法正确；

C、聚四氟乙烯的化学式（CF2CF2）m中含氟的质量分数为=×100%=76%；故C说法正确；

D；不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料；说明该物质应该是一种化学稳定性很强的物质；该物质由C、F元素组成的有机化合物；故D说法错误；

故选AD．17、AC【分析】【分析】利用这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的来解答．【解析】【解答】解：A；因氢原子核只含质子；则不含有中子，说法错误，故A正确．

B；普通氢分子2个原子核；这种氢粒子是由3个氢原子核构成，则B说法正确，故B错误．

C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+；说法错误，故C正确．

D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同；说法正确，故D错误．

故选AC．三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．【解析】【解答】解：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；故要把其不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①继续加入少量的氯化钠；②恒温蒸发水分；③降温．

故答案是：继续加入少量的氯化钠；恒温蒸发水分．19、元素【分析】【解答】解：央视315指广药维C银翘片含剧毒砷；汞残留；其中这里的砷、汞是指元素．

故答案为：元素．

【分析】根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素．20、略

【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，为防止液体冲出，管内液体体积不得超过试管容积的；试管要与桌面成45°角；加热时试管口要对没人的地方．

故答案为：；对没人的地方．21、略

【分析】【分析】（1）运用碳酸钠的溶解度曲线解答．

（2）根据溶解度曲线相交的意义回答；

（3）根据溶解度曲线在上边的溶解度就大考虑；

（4）运用氯化钠的溶解度受温度影响小；碳酸钠的溶解度随温度的升高而而增大，对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体解答；

（5）运用物质溶于水后放热还是吸热和碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大解答．【解析】【解答】解：（1）10℃时；碳酸钠的溶解度为10g，故答案：10g．

（2）溶解度曲线中交点表示该温度下；两物质的溶解度相同；两条曲线的交点P表示的含义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

（3）小于30℃时；碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的下边，所以小于30℃时，碳酸钠的溶解度＜氯化钠的溶解度；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响小；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故答案：冬天气温低，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低．

（5）氢氧化钠；浓硫酸溶于水会放热；生石灰和水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；硝酸铵的溶解吸热温度降低，碳酸钠的饱和溶液会析出晶体，故答案：C．

故答案为：（1）10；（2）30℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相同；（3）小于30℃；（4）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出；（5）C．22、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×3）：（16×3×2）=7：16．

（2）N（NO3）2中氮元素的质量分数100%≈30.4%．

（3）207gN（NO3）2中氮元素的质量为207g×30.4%≈62.9g．

故答案为：（1）7：16；（2）30.4%；（3）62.9．23、略

【分析】

（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铁离子可表示为：4Fe3+．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+1价的钠元素可表示为：．

（5）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）20；（2）3SO2；（3）4Fe3+；（4）（5）CH4．

【解析】【答案】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）最简单的有机物是甲烷；写出其化学式即可．

24、略

【分析】

（1）以上气体中有剧毒的只有一氧化碳；

（2）具有助燃性的气体是氧气；能使带火星的木条复燃；

（3）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中含量最多的是氮气；

（4）N2和CO2既不能燃烧也不支持燃烧，O2只能支持燃烧；而本身不能燃烧；

（5）既不燃烧；也不支持燃烧的是二氧化碳和氮气，化学性质稳定．

故答案为：（1）CO；（2）O2；（3）N2；（4）CO、CH4；（5）N2、CO2．

【解析】【答案】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．和各成分的性质来回答本题，还要了解CO、CH4的性质．

四、判断题(共4题，共28分)25、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．26、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．28、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．五、探究题(共4题，共12分)29、略

【分析】解：【进行猜想】

对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：rm{R>Fe>Cu}猜想二：rm{Fe>R>Cu}猜想三：rm{Fe>Cu>R}．

故填：rm{Fe>R>Cu}．

【收集证据】

实验探究如下表所示：

。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的rm{R}丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中rm{R}丝表面附着一层红色固体猜想一。

正确乙将粗细相同打磨好的rm{R}丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中rm{R}丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的rm{R}丝、铁丝，分别在空气中点燃rm{R}丝在空气中剧烈燃烧；铁丝在。

空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故填：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

【归纳总结】

比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．

故填：盐溶液．

【进行猜想】

有以下几种猜想：

猜想一：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}猜想二：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}猜想三：rm{R>Fe>Cu}

【收集证据】

比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，和酸反应的速率越快，越容易和氧气反应；

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

【归纳总结】

比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{Fe>R>Cu}【解析】rm{Fe>R>Cu}rm{R}丝表面附着一层红色固体；快；不能燃烧；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}盐溶液rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}30、（1）AE或AF

（2）可随时控制反应的发生和停止Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）密度比空气大；能溶于水。

（4）b

（5）解：生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g

设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%【分析】【分析】本题考查的是常见气体的制取和收集，根据制取原理书写反应方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集方法，掌握实验室中氧气、二氧化碳的制取、收集、检验是解答关键，同时掌握质量守恒定律的应用及化学方程式的计算。【解答】rm{(1)}高锰酸钾固体在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}做反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用；该反应的反应物是固体、反应条件是加热，故应该选择rm{A}做反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用rm{E}收集，氧气密度比空气大则可以用rm{F}收集；故答案为：收集，氧气密度比空气大则可以用rm{A}收集；故答案为：rm{E}或rm{F}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{AE}或rm{AF}rm{AE}比较装置rm{AF}和rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}装置的区别，可知；装置能控制反应的发生与停止：不需要气体时则关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，液面降低到隔板以下则固体、液体分离，反应停止，而需要气体时，打开止水夹气体排出，试管内气压下降，液体从长颈漏斗流下，没过隔板则固体、液体接触，反应发生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：rm{(2)}比较装置rm{B}和rm{C}装置的区别，可知rm{C}装置能rm{(2)}rm{B}rm{C}rm{C}rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}+}rm{{,!}_{2}+}；rm{CO}可随时控制反应的发生和停止rm{CO}rm{2}rm{2}是向上排空气法收集气体，适用于收集密度比空气大的气体，若某气体只能用rm{=CaCO}装置收集；则说明该气体密度比空气大；能溶于水；故答案为：密度比空气大，能溶于水；

rm{=CaCO}若用rm{3}装置采用排水法收集氧气，因为氧气密度比水小、不易溶于水，故氧气从短管进入，随着氧气的增多将水从长管排出，故答案为：rm{3}rm{隆媒+H}根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量rm{隆媒+H}再根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量：设生成rm{2}二氧化碳，需要碳酸钙的质量为rm{2}rm{O}rm{O}故答案为：；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{(3)F}石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{F}rm{(4)}【解析】rm{(1)AE}或rm{AF}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}可随时控制反应的发生和停止rm{(2)}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}密度比空气大；能溶于水。

rm{(3)}rm{(4)b}解：生成二氧化碳的质量rm{