2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（）A.图中表示化合物的是“”B.反应物与生成物均由分子构成C.该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D.反应前后原子的种类和数目保持不变2、下列各组物质：①氯化钠和硝酸钠，②碳酸钠和氧化钙，③氯化钾和二氧化锰，④硫酸钡和氯化钡，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有①B.③和④C.②和③D.只有③3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是A.碳酸钾KCO3B.氯酸钾KClC.铵气NH3D.硫酸亚铁FeSO44、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为rm{60%}将rm{50g}混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是rm{(}rm{)}A.rm{6}rm{g}B.rm{8}rm{g}C.rm{13.2}rm{g}D.rm{20}rm{g}5、植物的光合作用可以表示为rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{-}}{;}X+6O_{2}}则有关rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{-}}{;}X+6O_{2}}的说法错误的是rm{X}rm{(}A.rm{)}是有机物B.rm{X}含有碳、氢、氧元素C.一个rm{X}分子中含有rm{X}个氢原子D.rm{12}分子中含有氢分子rm{X}6、下列各项描述：

①CO2可以象液体一样地从一个容器倒入另一个容器里。

②干冰；冰都是氧化物；但不是同一种物质。

③CO2溶于水生成碳酸；碳酸不稳定，易分解。

④CO2可作为温室中的肥料；提高农作物产量。

其中正确的是（）A.①②B.②④C.①②③④D.②③④7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等8、近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A.该元素为非金属元素B.该元素在地壳中的含量为52.00%C.该元素的原子序数为52D.该元素的原子核外有24个电子9、如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.熟石灰属于易溶物B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D.把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282A.反应中甲和丙的质量比为4：5B.乙一定是该反应的催化剂C.该反应可能是铜与氧气的反应D.“待测”数值一定为26g11、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧12、下列物质中不存在分子这种微粒的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液B.氦气C.氧气D.液氮13、溶解度是定量表示物质客解性的一种方法；图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A.60℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C.t℃时，将30g氯化铵加入50g水中。最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大14、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t1℃时，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC.降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2℃时C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A15、在HnRO3n-2中；R元素的化合价可能是（）

A.+1

B.+2

C.+4

D.+6

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、（2016•香坊区一模）某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验；请回答问题：

（1）乙试管中能观察到的实验现象是；____

（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生．由此可知，甲试管中溶质为①____，乙试管中溶质为____；将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W

【提出问题】

滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？

（3）滤液W中一定含有的离子是____（填离子符号）；

【猜想与假设】

可能含有的离子是：____

A同学；可能含有CO32-B同学：可能含有Ca2+C同学：可能含有H+

（4）大家一致认为①____同学的猜想是错误的，理由是②____

【实验探究】

A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO32-，B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有CO32-

【分析与交流】

A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是（5）____；

【总结与归纳】

本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）____．17、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法；现有三个化学反应如下：

①S+O2SO2

②2CO+O22CO2

③2Mg+O22MgO

（1）通过比较发现：它们有许多相似之处，其一____，其二____

（2）另写一个符合这两点的化学方程式____；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其他反应的不同之处是____．18、学好化学能使我们更好地认识各种现象；更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：

①乳化；②吸附；③蒸发。

（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生____作用；

（2）冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有____作用；

（3）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用____的方法从溶液中获得食盐．19、现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明，无沉淀、气体产生（微溶物均以沉淀形式存在）。请推断出与盐酸混合的溶液是______（写溶质的化学式）。20、若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为m千克，则质量为n千克的A原子的相对原子质量是____．评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)21、常温常压下；氢气是无色气体，密度很小．氢气燃烧时放出的热量约为等质量汽油的三倍，可用作火箭；宇宙飞船的燃料．

（1）请从上面的描述中指出氢气的一种物理性质：____；化学性质：____．

（2）你能否根据资料分析得出氢气可作为能源的优点有____；

（3）在实验室，我们常用金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来制取氢气，请你写出制取氢气的文字表达式：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据物质的微观构成；判断物质的类别；

B；根据物质的微观构成；分析构成物质的微粒；

C；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；

D、根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．【解析】【解答】解：A、根据反应的微观示意图，图中“”是由同种分子构成；表示单质，故A错误；

B；由物质的构成可知；反应的碳是由原子构成的，故B错误；

C；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知；该图示中一个碳原子与一个水分子反应，所以，该反应反应物的分子个数比为1：1由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；

D；根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水为沉淀，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．可以据此结合题给物质的溶解性进行解答．【解析】【解答】解：①NaCl、NaNO3都能够溶于水；所以不能按溶解；过滤、蒸发的顺序操作进行分离，故错误；

②Na2CO3能溶于水，CaO能与水反应，且反应产物能与Na2CO3反应；所以不可以按溶解；过滤、蒸发的顺序操作进行分离，故错误；

③KCl能够溶于水；而二氧化锰难溶于水，所以可按溶解；过滤、蒸发的顺序操作进行分离，故正确；

④硫酸钡难溶于水；氯化钡能溶于水，所以能按溶解；过滤、蒸发的顺序操作进行分离，故正确．

故选B．3、D【分析】试题分析：根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，硫酸亚铁的化学式FeSO4是都正确的。故选D。考点：化学式的写法与读法【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{50g}混合物含钙元素的质量rm{=50g隆脕60%=30g}反应前混合物中钙元素的质量也为rm{30g}高温煅烧后氧化钙的质量：rm{30g隆脗(dfrac{40}{56}隆脕100%)=42g}故产生的二氧化碳质量：rm{30g隆脗(dfrac

{40}{56}隆脕100%)=42g}．

故选B．

因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为rm{50g-42g=8g}中的钙，则只要计算出所有rm{CaO}中的钙元素即可求出．

本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．rm{CaO}【解析】rm{B}5、D【分析】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{6}rm{12}rm{18}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{0}rm{0}rm{12}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个rm{X}分子由rm{6}个碳原子、rm{12}个氢原子和rm{6}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}

A、rm{X}是含有碳元素的化合物；属于有机物，故正确；

B、rm{X}含有碳；氢、氧元素；故正确；

C、一个rm{X}分子中含有rm{12}个氢原子；故正确；

D、rm{X}分子是由碳；氢、氧原子构成的；其中不含有氢分子，故错误。

故选D。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式。

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据二氧化碳的密度大于空气的密度、与水反应生成碳酸、是光合作用的原料等知识分析解答．【解析】【解答】解：①CO2的密度大于空气的密度；所以可以象液体一样地从一个容器倒入另一个容器里；

②干冰是固体二氧化碳；冰是水的固体，都是氧化物，但不是同一种物质；

③CO2溶于水生成碳酸；碳酸不稳定，易分解；

④CO2可作为温室中的肥料；提高农作物产量．

故选C．7、D【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线意义：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出饱和溶液与不饱和溶液的转化方法法等；溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算．【解析】【解答】解：A；比较溶解度的大小；必须指明温度．故A说法错误；

B、由甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大．所以，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液；可采取升温的方法．故B说法错误；

C；由于不知甲、乙饱和溶液的质量；故无法确定降温析出晶体的情况．故C说法错误；

D、由图可知：t1℃时；甲；乙的溶解度曲线交与一点．此温度下，甲、乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D说法正确．

故选D．8、D【分析】【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，以及元素名称、相对原子质量，进行解答．【解析】【解答】解：A；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确；

B；根据元素周期表中的信息；52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误；

C；根据元素周期表中的信息可知；该元素原子的原子序数为24，故C错误；

D；根据元素周期表中的信息可知；铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确．

故选D．9、D【分析】【分析】首先弄清熟石灰的溶解度和温度之间的关系，熟悉易溶、可溶、微溶、难溶物的界定．【解析】【解答】解：由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的；因此给澄清的饱和石灰水升温时，熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物．

故选D二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】本题可分析甲、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定乙是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解析】【解答】解：由表中数据分析可知；反应前后，甲的质量减少了20g-4g=16g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丁的质量为28g-8g=20g；丁是反应物，参加反应的丁质量为6g-2g=4g；由质量守恒定律，乙的质量反应前后不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应．

A；反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5；故选项说法正确．

B；乙的质量反应前后不变；乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．

C、铜与氧气的反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；参加反应的铜和生成的氧化铜的质量比为（64×2）：（80×2）=4：5，该反应可能是铜与氧气的反应，故选项说法正确．

D；由题意；乙物质反应前为m，反应后也应为m，无法确定“待测”数值是否为26g，故选项说法错误．

故选：AC．11、BD【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解析】【解答】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．12、BC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液是氯化钠的水溶液；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故选项正确。

B；氦气属于稀有气体单质；是由氦原子直接构成的，故选项错误。

C；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误。

D；液氮是液态的氮气；是由氮分子构成的，故选项错误。

故选：rm{BC}

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{BC}13、AC【分析】解：A；60℃时；三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，氯化钾错误，错误符合题意，故选项正确；

B；三种物质的溶解度均随温度升高而增大正确；正确但不符合题意，故选项错误；

C、t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数=28.6%；37.5%错误，错误符合题意，故选项正确；

D；80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃；析出晶体的质量后者大正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：AC。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A；60℃时；三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，氯化钾错误；B、三种物质的溶解度均随温度升高而增大正确；C、t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%错误；D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】AC14、CD【分析】【分析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系进行解答；

B；根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；

C；根据C物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；

D、根据t2℃、t1℃时三种物质的溶解度大小关系，三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体、是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小．【解析】【解答】解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1℃时；三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故A正确；

B；由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大；B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；

C；C的溶解度随温度的降低而增大；所以降低温度不可使接近饱和的C溶液变饱和，故C错误；

D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度；所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故D错误．

故选：CD．15、AD【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素为+1价，氧元素的化合价为-2价，设元素R的化合价为x，由化学式为HnRO3n-2；则（+1）×n+x+（-2）×（3n-2）=0

x=+（5n-4）；若n=1，则x=+1；若n=2，则x=+6．

故选AD．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合该化合物的化学式进行解答本题．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。

（3）根据反应情况可以判断溶液中离子存在的情况；

（4）氢离子和氢氧根离子不能共存；

（5）加入的药品的量不同；实验现象可能不同；

（6）证明某种离子存在的关键是加入的试剂要正确，量要适当．【解析】【解答】解：（1）乙试管中能观察到的实验现象是产生气泡．

故填：产生气泡．

（2）反应结束后；同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生，说明甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，因此甲试管中含有剩余的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠，乙试管中含有剩余的碳酸钠和反应生成的氯化钠．

故填：氢氧化钠；氢氧化钙；氯化钠、碳酸钠．

（3）滤液W中一定含有的离子是：反应生成的氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子；反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子．

故填：Na+Cl-OH-．

【猜想与假设】

可能含有的离子是碳酸根离子；或钙离子，当碳酸钠过量时，含有碳酸根离子，当氢氧化钙过量时，含有钙离子．

故填：碳酸根离子；或钙离子．

（4）大家一致认为①C同学的猜想是错误的；理由是②氢离子和氢氧根离子不能共存．

故填：C；氢离子和氢氧根离子不能共存．

【分析与交流】

A；B两位同学所用药品相同；结论却不同，原因是A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；

B同学滴加稀盐酸足量；与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

故填：A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应；无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；

B同学滴加稀盐酸足量；与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

【总结与归纳】

本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）加入适量的适当的试剂．

故填：加入适量的适当的试剂．17、略

【分析】【分析】（1）从物质分类；反应物、生成物及反应类型的角度进行对比、分析解答．

（2）写出一个具备上述特征的化学方程式即可；根据三个反应之间也存在相异之处进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）通过比较发现；三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等．

（2）符合这两点的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；②中的一氧化碳是化合物；是化合物和氧气反应，而①③是单质和氧气反应．

故答案为：（1）都有氧气参加反应（或都是氧化反应）；都属于化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；②是化合物和氧气反应，而①③是单质和氧气反应．18、略

【分析】

（1）乳化是指使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液；生活中的洗洁精去除油污即是乳化的具体应用．故选：①