2025年人教新起点必修2化学下册月考试卷含答案

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A.石墨电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OB.温度计的示数会上升C.加入少量NaCl，会加快Fe生锈D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e-=H2↑2、在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是A.0～2min内，H2的反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变3、溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是（）

A.是放热反应B.是放热反应C.是放热反应D.是吸热反应4、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH1>0，ΔH2<0C.ΔH1<0，ΔH2<0D.ΔH1<0，ΔH2>05、一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是A.正、逆反应速率相等B.NH3的物质的量为2molC.N2、H2和NH3的浓度均不再改变D.若升高温度，平衡状态将被破坏6、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.将容器的体积缩小一半B.增加C的量C.保持体积不变，升高温度D.压强不变，充入N2使体积增大7、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是。组别对应曲线c(HCl)/mol·L-1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状

A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/LD.第3组实验的反应温度低于30℃评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl29、某温度下；在2L容器中有3种气体物质进行反应，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。

(2)若t＝10min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______。(填三个)10、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。11、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。12、已知某可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果；描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系如图所示：

有利于提高D产量的变化过程是图象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起该变化过程的外界条件是______

(2)根据实验测定结果描绘出了图象。由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不确定”)

13、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He14、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误18、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)23、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)B装置中的干燥剂是___________(填药品名称)。

(2)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生___________。

(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是___________。

(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。

(5)已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体。则反应的化学方程式是___________。

(6)在A装置中足量NH4Cl与37gCa(OH)2在加热条件下发生反应制取氨气，则可制得标准状况下氨气___________L。24、AgNO3是中学化学常用试剂；某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性。

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体；试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应。

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为___；

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)25、研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于、小于或等于”）；③该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从______口通入(填“A"或“B")；②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为_______。③若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_____C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

这是一个原电池装置，铁作负极，失去电子，变成Fe2+，石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【详解】

A．电解质溶液不是酸性的，所以石墨电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故A错误；

B．原电池放电时会放出热量；所以温度计的示数会上升，故B正确；

C．加入少量NaCl；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，会加快Fe生锈，故C正确；

D．加入HCl，溶液呈酸性，在正极石墨上是H+得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑；故D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.依据表中数据可知：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在开始时c(N2)=1.0mol/L，c(H2)=1.2mol/L，c(NH3)=0mol/L，在2min时c(N2)=0.8mol/L，改变了0.2mol/L，则根据N2、H2的反应关系可知会同时消耗H20.6mol/L，所以0～2min内，H2的反应速率为v(N2)==0.3mol/(L·min)；A错误；

B.根据表格数据可知2min时N2浓度变化0.2mol/L，由于反应时N2、NH3浓度改变的比为1：2，所以NH3的浓度变化了0.4mol/L，开始时NH3的浓度为0，故2min时，NH3的物质的量浓度为0.4mol/L；B错误；

C.4min时H2的浓度变化了(1.2-0.6)mol/L=0.6mol/L，此时产生NH3的浓度变化了0.4mol/L；与6min的浓度相同，说明反应达到平衡，此时正；逆反应的速率都相等，但不为0，C错误；

D.根据选项C分析可知：在4～6min；反应达到平衡状态，任何物质的物质的量不变，容器内气体分子的总物质的量不变，D正确；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A.由图可知，反应物和的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；故A项正确；

B.由图可知，反应物和的总能量大于生成物和的总能量，则反应是放热反应；故B项正确；

C.由图可知，反应物和的总能量小于生成物和的总能量，则反应是吸热反应；故C项错误；

D.由图可知，反应物和的总能量小于生成物和的总能量，则反应是吸热反应；故D项正确；

故答案：C。4、B【分析】【详解】

雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，选项B项正确，故答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应达平衡时；正逆反应速率相等，故A正确；

B．向密闭容器中加入氨气和氢气时；反应逆向进行，氨气的物质的量减少，小于1mol，故B错误；

C．充入的各物质不成比例；反应达平衡时，体系中各物质的浓度均不再改变，故C正确；

D．升高温度；正逆反应速率均增大，平衡被破坏，故D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.将容器的体积缩小一半；气体浓度增大，反应速率增大，A错误；

B.C为固体；对反应速率没有影响，B正确；

C.保持体积不变；升高温度，则反应速率加快，C错误；

D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。7、D【分析】【详解】

A.第4组实验使用块状铁，所以反应速率可能最慢；B.第1组实验对应曲线a，盐酸的浓度可能最大；C.第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5mol•L﹣1；D.第3组实验的反应温度不可能低于30℃，否则曲线c的斜率小于d。故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

在铜锌原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应，锌是还原剂，失去电子被氧化，锌作负极，电子从锌片流出，经导线流向铜，铜作正极，H+在正极上氧化剂得到电子；发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

（1）Zn电极为原电池的负极，电极反应式是Zn-2e=Zn2+；Cu电极上发生的反应属于还原反应，电子由Zn极流出，电解质溶液中SO移向Zn极；

答案为：负；Zn-2e=Zn2+；还原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池，①错误；②2H2+O2=2H2O可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，②正确；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自发发生的氧化还原反应；是放热反应，③正确；

答案为：②③。

【点睛】

解本题的关键是掌握的原电池原理。本题容易错的地方是电解质溶液中离子的移动方向：阴离子移向负极、阳离子移向正极。【解析】负Zn-2e=Zn2+还原ZnZn②③9、略

【分析】【详解】

(1)随反应进行X的量减小，而Y、Z的量增大，故X为反应物，Y、Z为生成物，最终X的物质的量不变且不为0，说明该反应为可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4−1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故该反应方程式为：2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度等都可以加快反应速率，故答案为：0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度。【解析】①.2X⇌3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高温度④.加入催化剂⑤.增大浓度10、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠；是常用作食品添加剂中的调味剂；防腐剂；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会有毒，对人体的健康有害；

(3)的化学名称为碘酸钾；

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鲜鸡蛋柠檬汁亚硝酸钠有害碘酸钾O2+2H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【分析】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间；正；逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动；

（2）根据图像可知；一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动。

【详解】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或降低温度，有利于提高D产量的变化过程是向正反应方向进行的过程，根据图像可知，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3~t4段；改变的条件是增大反应物的浓度；

（2）根据图像可知，一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则a+b>c+d。【解析】①.t3~t4②.增大反应物的浓度③.逆反应④.大于13、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B14、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应；根据平衡向右的原理判断。

【详解】

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0；为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。

【点睛】

判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

在A装置中发生反应制备氨气；氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置E中滴入浓盐酸发出白烟，据此解答。

【详解】

(1)氨气是碱性气体；则B装置中的干燥剂是碱石灰。

(2)当实验进行段时间后；挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，因此可观察到E装置中的现象是产生白烟。

(3)氨气是碱性气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C；D装置中试纸颜色会发生变化的装置是D。

(4)为防止过量氨气造成空气污染；需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置。

(5)已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体，气体是氮气，固体是铜，则反应的化学方程式是

(6)37gCa(OH)2的物质的量是37g÷74g/mol＝0.5mol，根据方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知生成1.0mol氨气，则可制得标准状况下氨气22.4L。【解析】碱石灰白烟DF22.424、略

【分析】【分析】

Ⅰ．试管内有红棕色气体生成，则AgNO3分解产生NO2，N元素化合价降低，则O元素化合价