2025年外研版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是A.在熔融电解质中，O2-向负极移动B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2、下列说法不正确的是A.在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B.汽车尾气催化净化时的反应：平衡常数为若反应在绝热容器中进行，平衡常数为则C.某恒容密闭容器中反应：已达平衡，则升温时的值减小D.恒温恒容密闭容器中反应：混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是A.电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极D.电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极4、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A.D＞A＞B＞CB.B＞A＞D＞CC.D＞B＞A＞CD.D＞A＞C＞B5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时；为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的。

①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④H2OA.①③B.③④C.②③D.②④评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源；放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生还原反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动7、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动8、某烃X的球棍模型如图所示.经测定该分子中的氢原子所处的化学环境没有区别；下列说法中不正确的是。

A.该分子中碳原子的化学环境只有1种B.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子的分子式为9、已知：该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：。时间/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列说法正确的是A.在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s时，反应恰好达到平衡C.在1000s内，反应吸收的热量为2.5QKJD.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率10、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；下列说法正确的是（）

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞11、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：312、下列图中，表示正反应为吸热反应的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、Ⅰ。冶炼金属常用以下几种方法：①还原法；②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳？（用序号填写下列空白）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：__________________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：__________________。

Ⅱ.电子表和电子计算器的电池常用微型银－锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为和

（1）该原电池工作时负极区溶液的pH__________（填“上升”“下降”或“不变”。）

（2）该原电池工作时电子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）极经外电路流向_______（填“正”或“负”）极。正极上发生的电极反应为______________________。14、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)15、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。16、化学反应速率的测定。

(1)测定原理。

利用与化学反应中任何一种化学物质的_______相关的可观测量进行测定。

(2)测定方法。

①直接观察测定：如_______和_______等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用_______和_______间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。17、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+________。18、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)19、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)21、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂；某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃；沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___；ClNO与水反应的化学方程式为___。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中___时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为：___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.在熔融电解质中，O2−向负极定向移动；阳离子向正极移动，故A正确；

B.通入燃料丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；符合原电池反应原理，符合电荷守恒，原子守恒，故B正确；

C.通入空气的电极是正极，正极电极反应式为O2+4e−=2O2−；故C错误；

D.燃料电池是一种高效；环境友好的发电装置；故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．该反应的正反应常温下能自发进行，说明则正反应为放热反应，故A正确；

B．由反应可知，该反应的正反应是放热反应，反应过程中绝热条件下相当于给容器加热，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数故B错误；

C．由反应可知，升高温度平衡正向移动，导致减小、增大，则升温时减小；故C正确；

D．由反应可知；随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故D正确；

答案：B。3、D【分析】【分析】

根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-；以此解答该题。

【详解】

A.根据总反应可知Zn失去电子被氧化；为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B.根据电池总反应式为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn−2e−+2OH−═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e−═Mn(OH)2+2OH−；故B正确；

C.原电池中，电解质溶液中的阴离子移向负极，即OH-移向负极；故C正确；

D.原电池中，电流由正极经外电路流向负极，即从MnO2极流向Zn极；故D错误；

故选D。4、A【分析】【分析】

原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时；活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析判断。

【详解】

两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极；将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活泼性大于B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。5、B【分析】【详解】

①加入NaOH固体；消耗氢离子，生成氢气的总量减少，故错误；

②加入硝酸钾溶液；在盐酸存在情况下，相当于存在了硝酸，硝酸和金属铁反应不产生氢气，故错误；

③加入硫酸钾溶液，相等于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变；不影响生成氢气的总量，故正确；

④加入水；盐酸浓度降低，反应速率减小，但是氢离子总量不变，生成氢气的总量不变，故正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意题中速率减小，氢气不变的要求，为解答该题的关键，也是易错点，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应降低溶液中氢离子浓度，但不影响氢离子的物质的量。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】

该装置为原电池；根据原电池的工作原理进行解答。

【详解】

A.该装置为原电池；将化学能转化成电能，故A错误；

B.根据装置图；Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极(即石墨电极)上发生还原反应，故B正确；

C.根据原电池的工作原理；电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；

D.根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极；故D错误；

答案选BC。7、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。8、AB【分析】【分析】

根据球棍模型及碳原子的成键特点判断，环中含有碳碳双键，分子式为C5H4。

【详解】

A．根据球棍模型判断黑色的是碳原子；它的环境有2种，故A不正确；

B．该分子中含有碳碳双键；所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不正确；

C．碳原子的杂化类型判断分子的空间构型，中心的单键碳原子采用sp3杂化，空间构型是正四面体，碳碳双键的碳原子采用sp2的杂化；空间构型是平面形，据此判断氢原子的位置；故C正确；

D．根据碳的成键特点判断化学式为C5H4；故D正确；

故选答案AB。

【点睛】

碳原子的结构判断碳原子形成四个化学键，氢原子形成1个化学键，根据碳原子的成键也可判断碳的杂化类型从而判断分子的空间构型。9、AC【分析】【详解】

A．在500s内，反应消耗n(N2O5)=10.0mol−7mol=3mol，N2O5反应速率故A正确；

B．对比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500s到1000s之间达到平衡，故B错误；

C．在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol−5mol=5mol；吸收热量2.5QKJ，故C正确；

D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率；故D错误；

答案选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A.氨气极易溶于水；则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，故A正确；

B.装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液；故B错误；

C.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸；故C错误；

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳；故D正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断4v(W)=3v(Y)，A正确；

B．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断3v(X)=2v(Z)，B错误；

C．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断2v(X)=v(Y)，C正确；

D．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断v(W)：v(X)=3：2，D错误；

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量；则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。

【详解】

A．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，A符合题意；

B．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，B不符合题意；

C．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，C符合题意；

D．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，D不符合题意；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

I；根据金属的活泼性不同需采用不同方法对金属进行冶炼；可分为电解法（活泼性强的金属）、热还原法（活泼性中等的金属）、热分解法（不活泼的金属）。

II；在原电池中；负极失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，所以如果已知原电池的总反应，可根据反应中元素化合价的变化来确定正负极及电极反应。

【详解】

Ⅰ.（1）Fe、Zn、Cu等中等较活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2等做还原剂还原冶炼；故选①;

（2）Na、Mg、Al等活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；故采用电解法治炼制备，故选②;

Ⅱ.（1）负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值下降；

（2）电池反应式中，电子由负极流向正极，较活泼的金属锌作负极，所以电子由锌极经外电路流向正极；锌失去电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为：

【点睛】

以下是金属冶炼方法：K,Ca,Na,Mg,Al,|Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|Hg,Ag,Pt,Au可以大致分成三段

1、Al之前的金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法治炼，如Na是电解熔融NaCl、Mg是电解熔融MgCl2、Al是电解熔融Al2O3；

2、中间一段一般是热还原法,加热时,用合适的还原剂,如,H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼，如H2、C、CO加热还原CuO得到Cu,还原Fe2O3得到Fe等，Al高温铝热反应冶炼Fe、Cr；Mn等金属；

3、后面的不活泼金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质，如HgO加热分解成Hg和O2。【解析】①②下降Zn正14、略

【分析】【详解】

(1).使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为b；

(2).恒温恒容下，充入惰性气体He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的百分含量不变，由图可知，a曲线C的百分含量不变，b曲线到达新平衡后C的百分含量降低；所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，故答案为a；不变；

(3)由图可知，压强相同时，温度越高，C的百分含量越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，平衡时C的百分含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则x>2；故答案为吸热；大于2；

(4).该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的百分含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低；该反应的正反应为气体体积增大的反应，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强不为0，所以①②③符合，故答案为①②③。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.大于2⑥.①②③15、略

【分析】【分析】

该原电池中；锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)据分析，H+向正极移动；

(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；

(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为故铜极上质量增加。

【点睛】

熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。【解析】正ZnCu32.5铜极Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】浓度释放出气体的体积体系的压强颜色变化显色物质与浓度变化17、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸；结合反应方程式分析判断；

(2)在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COOH，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；

(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；【解析】①.羟基②.羧基③.＞④.H2O18、略