2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中．其中错误的是（）A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④2、下列属于复合肥料的是（）A.硫酸铵B.硝酸钾C.过磷酸钙D.尿素3、从水分子分解示意图中我们能获得许多信息；其中描述错误的是（）

A.这是一个化合反应B.水分解时元素的种类不变C.氢分子能保持氢气的化学性质D.在化学变化中原子是最小的粒子4、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质；在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）

A.4个。

B.5个。

C.6个。

D.7个。

5、在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.只有Zn、CuB.只有Cu、FeC.只有Fe、ZnD.Zn、Fe和Cu评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一；它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：

xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时；NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=____．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为____g．7、实验室有失去标签的三瓶无色溶液；分别是氯化镁；氯化钠和氢氧化钠溶液．请你设计出鉴别上述三种溶液的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（提示：氯化镁溶液呈弱酸性）

。实验操作预期现象与结论________________8、学课外活动小组的同学在查阅资料后知道：铜丝+氧气氧化铜因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进：在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气（如图所示）；然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中．请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：

（1）实验完成后，注射器内空气的体积约减少了____，这是因为____．

（2）在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____

（3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有____．（填序号）

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多．9、保持水的化学性质的最小微粒是____，水通电分解变化中的最小微粒是____和____．10、请用化学符号表示：构成石墨的微粒是____，构成食盐的微粒是____．11、（1）家庭餐桌上的餐具有筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中属于合成有机高分子材料（简称合成材料）的是______；

（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”．氢气在空气中燃烧的化学方程式为：______；

（3）在野外引用含一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的______（填操作名称）．

（4）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在20℃时向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后所得的溶液的质量是______；

（5）我国的水墨画用的墨汁，主要成分为炭黑的粒子，用这种墨汁的国画不易褪色，这是因为墨汁中的碳______．12、物质的性质决定用途；但任何事物均有两面性，物质的性质有时会为人类服务，有时也会给我们带来麻烦．下面就不同角度认识氧气，分别举出合适的例子：

（1）应用氧气的例子：____

（2）隔绝氧气的例子：____．13、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液；用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

。加入NaOH溶液的体积/mL2468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为____．

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显____色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有____．14、碳酸钠在工业上叫____．是一种盐，但溶于水后，能与水发生反应而生成很少____．因此，它的溶液显碱性．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）16、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）17、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____18、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）19、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）20、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）21、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）22、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）23、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)24、有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3；NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：

（1）取少量该粉末；向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸；沉淀全部溶解，并放出无色气体．

（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．

（4）取少量（1）中无色滤液；加入适量稀硫酸，无明显现象．

（5）另取少量（1）中无色滤液；加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．

根据以上现象；判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：

第一组____；

第二组____；

第三组____；25、现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“rm{A+B隆煤C+D}”表示。

rm{(1)}若rm{A}为单质，rm{A}与rm{B}在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则rm{B}是______；有关反应的化学方程式为______________________________。

rm{(2)}若rm{A}为气体化合物，rm{A}与rm{B}在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则rm{A}是______，rm{B}是______。

rm{(3)}若rm{A}溶液rm{PH<7}rm{A}与rm{B}在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则rm{A}与rm{B}反应的化学方程式为______________________________________________。26、有一包粉末，可能有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种物质组成．现进行如下实验：

实验①：取少量粉末；加水溶解后出现白色沉淀，上层清液为无色；

实验②：取①所得沉淀少许；加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解有气泡产生．根据以上实验，请回答：

（1）原粉末中一定没有____，一定有____．

（2）原粉末中可能有____．评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)27、（2015秋•会理县校级期中）如图是水电解实验示意图．

（1）该实验中A连接电源的____极．

（2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是____．

（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体____．

（4）这个实验可以得出：

①水的电解实验，这个变化是____变化；该反应的符号表达式为____．

②通过该实验可以得出的结论是____；____．（任写两条）

（5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因____．28、由五种不同类别的纯净物转变为硫酸镁的关系如图所示；回答下列问题．

（1）写出物质A的类别：A____．

（2）分别写出反应①的化学方程式____，写出反应③的化学方程式____．

（3）反应②属于的基本反应类型是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据溶液的概念、组成及特点来解决该题．【解析】【解答】解：气体；固体、液体都可以作溶质；

溶液中可以有多种溶质；但只有一种溶剂；

水是常用的溶剂；除水外，酒精；汽油也可作溶剂；

溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中．故①②③④错误；

故选：D．2、B【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；硫酸铵中含有氮元素；属于氮肥．故选项错误；

B；硝酸钾中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．故选项正确；

C；过磷酸钙中含有磷元素；属于磷肥．故选项错误．

D；尿素中含有氮元素；属于氮肥．故选项错误；

故选B．3、A【分析】【分析】A；同种分子构成相同；不同种分子构成不同；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；由分子微观示意图判断反应前后分子种类，确定反应前后物质的种类，据此对反应的类型进行判断；

B；元素是同一类原子的总称；根据微观示意图中原子的变化情况，分析判断反应中元素的变化情况；

C；分子是保持物质化学性质的微粒；由分子构成的物质其化学性质由分子保持；

D、对比微观示意图中原子、分子在变化前后的改变情况，总结出化学变化中不改变的微粒为原子．【解析】【解答】解：A；反应前的两个分子构成相同属于同一种分子；因此反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一种分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，因此，生成物为两种物质；一种物质反应后生成两种物质的反应为分解反应而不是化合反应；故A不正确；

B；反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢气分子、氧气分子分别则氢原子和氧原子构成；因此；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故B正确；

C；氢气由氢分子构成；因此氢气的化学性质由氢分子保持；故C正确；

D；由微观示意图可发现；在变化前后原子没有改变，变化过程只是原子重新组合成新的分子的过程；因此，化学变化过中原子是最小的微粒；故D正确；

故选A．4、B【分析】

氧化铁能和硫酸反应；碳酸钠能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，还能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钡还能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成水，故一共发生五个反应；

故选B

【解析】【答案】根据各类物质的性质进行分析；金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水；沉淀或气体生成．

5、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来【解析】【解答】解：由金属活动性顺序可知：锌＞铁＞铜；所以将过量的锌粉加入CuSO4和FeCl2的混合溶液中；锌置换出铜和铁，由于锌过量，故最后滤纸上剩余物是锌；铁和铜；

故选D．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）由质量守恒定律；反应前后原子的种类和数目均相等，进行分析解答．

（2）由题意，由生成氯气的质量，由反应的化学方程式列式计算出同时产生H2的质量即可．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律；反应前后氯原子的数目相等，则x=2．

（2）设同时产生H2的质量为x

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

271

x7.1g

x=0.2g

故答案为：（1）2；（2）0.2．7、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠是碱，能够使酚酞试液变成红色，氯化钠和氯化镁是盐，不能使酚酞试液变色；再根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀进行设计鉴别思路．【解析】【解答】解：因为酚酞与氢氧化钠溶液作用变红色；所以首先取样品滴加酚酞，变红的是氢氧化钠溶液；然后根据氢氧化钠溶液与氯化镁溶液有白色沉淀产生，而与氯化钠溶液不反应，因此将氢氧化钠溶液和剩下的两种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化镁，无现象的是氯化钠．

故答案为：。实验操作预期现象与结论分别取少量无色溶液于三支试管中，再各滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察现象．若溶液变红色，则原未知溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则原未知溶液是氯化镁溶液或氯化钠溶液．分别取少量尚未鉴别出的无色溶液于两支试管中，再各滴入少量氢氧化钠溶液，观察现象．若产生白色沉淀，则原未知溶液是氯化镁溶液；若无明显现象，则原未知溶液是氯化钠溶液．8、略

【分析】【分析】（1）铜丝与空气中的氧充分反应；消耗掉空气中氧气，由空气中氧气的体积比容易求出空气减少的体积．

（2）由实验条件可推出交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应．

（3）在本实验中测定的数据要受多种因素影响：应交替缓缓推动两个注射器活塞，为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，读数时应冷却至室温，装置的气密性必须好等．【解析】【解答】解：（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，而氧气在空气中约占空气体积的，可得出答案：20mL×=4mL；

（2）交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触；使空气中的氧气与铜丝充分反应；

（3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法；造成该实验不够精确的可能原因有以下几个原因：注射器的前端；玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等．

故答案为：

（1）4mL；空气中的氧气与铜反应；被消耗掉了；

（2）使空气中的氧气充分与铜发生反应；

（3）①②③．9、略

【分析】【分析】由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分子构成的；原子是化学变化中的最小粒子，水分子由氢原子和氧原子构成．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子．在化学变化中原子不可分，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故电解水这个变化过程中的最小微粒是氢原子和氧原子．

故答案为：水分子；氢原子；氧原子．10、略

【分析】

构成石墨的微粒是碳单质；碳原子，由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质；

因此构成石墨的微粒的化学式为：C；

构成食盐的微粒是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此构成食盐的微粒表示为：Na+，Cl-；

故答案为：C；Na+，Cl-．

【解析】【答案】根据由原子构成的物质；它的元素符号还可以表示这种物质；根据离子的表示方法解答构成食盐的微粒进行解答本题．

11、略

【分析】解：（1）塑料水杯属于合成有机高分子材料；故填：塑料水杯；

（2）氢气在空气中燃烧生成水，其化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；

（3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口；在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；

（4）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在20℃时向50g水中加入20g氯化钠，则溶解的氯化钠的质量为：=18g；充分搅拌后所得的溶液的质量是50g+18g=68g，故填：68g；

（5）用墨汁的国画不易褪色；这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，故填：在常温下化学性质稳定．

根据已有的材料的类别进行分析解答；氢气燃烧生成水，根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答，根据溶解度的概念解答，根据碳单质的性质解答即可．

本题考查的是常见的物质的类别以及物质性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】塑料水杯；2H2+O22H2O；过滤；68g；在常温下化学性质稳定12、略

【分析】【分析】根据氧气能支持燃烧和供给呼吸，但也能使金属氧化进行解答．【解析】【解答】解：（1）氧气能支持燃烧；所以氧气用于金属焊接，氧气能供给呼吸，氧气常用于急救病人；故填：氧气用于金属焊接；

（2）铁制品与氧气和水接触会生锈，所以为了防止铁制品生锈就要隔绝氧气，例如在铁制品表面涂油漆．故填：在铁制品表面涂油漆．13、略

【分析】

（1）PH=7时；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml；稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时发生反应的化学方程式为。

NaOH+HCl═NaCl+HCl

4036.5

故参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为36.5：40．故答案为：10；36.5：40；

（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时；溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故答案为：蓝；

（3）当pH=1.4时；稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故答案为：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．（不需要考虑石蕊作溶质）

【解析】【答案】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入；盐酸不断减少，PH上升．当PH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．

14、略

【分析】

碳酸钠俗称纯碱；溶于水时发生水解与水作用形成很少量的氢氧化钠而使溶液呈碱性；

故答案为：纯碱；氢氧化钠．

【解析】【答案】对碳酸钠溶液呈碱性的原因进行解释；了解碳酸钠溶液的碱性．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．20、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．22、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】在确定混合物的组成时，首先根据将混合物放入水中，出现的现象判断一定含有哪种物质一定不会含哪种物质．然后再根据后面出现的现象进行判断．【解析】【解答】解：由（1）现象可得：混合物中一定不含硫酸铜．因硫酸铜溶液为蓝色．

由（2）现象可得：混合物中可能含有碳酸钙或碳酸钠和硝酸钡．

由（3）现象可得：溶液为碱性；所以溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种．

由（4）现象可得：混合物中可能含有的碳酸钠和硝酸钡恰好完全反应；或不含碳酸钠．

由（5）现象可得：混合物中一定不含氯化钠．

由以上现象我们可得在混合物中一定不含：硫酸铜和氯化钠．其它物质可能同时存在；也可能存在其中的一部分．若不含碳酸钙时，硝酸钡和碳酸钠一定同时存在，且氢氧化钠可能不存在，也可能存在．

故答案为：NaOH、CaCO3；

NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2；

NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、CaCO3．25、（1）氧化铜（或CuO）

（2）一氧化碳（或CO）氧化铁（或Fe2O3）

（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O【分析】【分析】本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质及物质间反应的实验现象进行。解题时根据物质的性质进行分析，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜；氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁；rm{pH}小于rm{7}的溶液呈酸性，能与氧化铁反应产生黄色的铁盐溶液，据此解答。【解答】rm{(1)}若rm{A}为单质，rm{A}与rm{B}在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，故B是氧化铜，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：氧化铜rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}或rm{(}rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{CuO)}若rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}为气体化合物，rm{(2)}与rm{A}在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，能观察到红色粉末变黑的现象故B是氧化铁；故填：一氧化碳rm{A}或rm{B}氧化铁rm{(}或rm{CO)}

rm{(}若rm{Fe_{2}O_{3})}溶液rm{(3)}则rm{A}显酸性，即rm{pH<7}是硫酸，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，故填：rm{A}rm{A}【解析】rm{(1)}氧化铜rm{(}或rm{CuO)}rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}一氧化碳rm{(2)}或rm{(}氧化铁rm{CO)}或rm{(}rm{Fe_{2}O_{3})}rm{(3)3H_{2}SO_{4}+Fe_{2}O_{3}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}26、略

【分析】【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解析】【解答】解：

由①取一定量的白色粉末加入足量的水；振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，