27元素符号表示的量（化学计算）

2.7元素符号表示的量（化学计算）1.知道相对原子质量的来源和计算方法。2.掌握相对分子质量的计算方法。3.掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法。知识点一：相对原子质量、相对分子质量一、相对原子质量1.定义：以碳12原子（含有6个质子和6个中子，也可以表示为）质量的1/12（1.661×1027kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。2.原子的质量与相对原子质量的区别于联系原子的质量相对原子质量来源与性质测定出来、绝对的比较得出、相对的数值与单位非常小，单位为“kg”大于或等于1，单位为“1”联系某原子的相对原子质量=3.A、B两原子的相对原子质量之比等于A、B两原子的质量之比。特别提醒：特别提醒：质子的相对质量=中子的相对质量=1；原子的质量主要集中在原子核上，即质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值。知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。相对原子质量与原子的实际质量相比，数值比较简单，便于书写、运算、记忆。二、相对分子质量1.化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量（它的国际单位制单位为“1”）。相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量（用符号Mr表示）。（1）以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n★计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“▪”表示相加，而不表示相乘；强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系。如：计算硫酸的相对分子质量的步骤：写出正确的分子式：H2SO4查找各原子的相对原子质量：H－1S－32O－16计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98三、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示组成这种物质的元素（3）表示各种元素原子的个数比（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）（5）表示物质的相对分子质量特别提醒：特别提醒：相对分子质量越大，分子的质量也越大。质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。知识点二：有关化学式计算的四种题型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如的相对分子质量为160+5×18=250。2.计算物质中各元素的质量比（以AmBn为例）3.计算物质中某一元素的质量分数4.确定物质化学式在AmBn中，。、分别为AmBn中A、B的质量。题型1相对原子质量的概念及其计算方法1．（2024春•温州期中）如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（）A．1 B．144 C．12 D．9【答案】C【解答】解：天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，则一个A原子的质量等于12个C﹣12质量的的和，即一个A原子的质量等于1个C﹣12原子质量。原子的相对原子质量和实际质量呈正比，1个碳﹣12原子的相对原子质量为12，则A原子的相对原子质量约为12。故选：C。2．（2024春•洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（）A． B．3m C． D．【答案】C【解答】解：根据公式：某原子的相对原子质量＝，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108＝，解得x＝，则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16＝，解得y＝。故选：C。3．（2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（）A．16 B．12 C．1 D．2【答案】C【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为×100%≈1。故选：C。4．（2024春•西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d甲＝（a•c•碳原子）：（b•d）所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），即故选：A。5．（2024春•浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：驱动性问题如何制作甲烷分子模型？成果展示模型说明书：①甲烷化学式：CH4②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（）A．2 B．4 C．12 D．16【答案】B【解答】解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为≈4。故选：B。6．（2024春•婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。（1）则X原子的相对原子质量为。（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为。【答案】（1）24；（2）18。【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量＝，则X原子的相对原子质量为＝24。（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为24×＝18。故答案为：（1）24；（2）18。题型2相对分子质量的概念及其计算7．（2024春•余杭区期中）某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（）A．100 B．1000 C．10000 D．10【答案】C【解答】解：这种蛋白质分子的相对分子质量＝（32×2）÷0.64%＝10000故选：C。8．（2024春•吴兴区期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。故选：C。9．（2023春•诸暨市期中）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：。故选：A。10．（2023春•西湖区校级期中）我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种气体中氧元素的化合价为零 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子【答案】B【解答】解：A、这种气体的分子是由相对原子质量为18的两个原子构成，相对分子质量为18×2＝36，故正确。B、构成这种气体分子的原子质子数为8，根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，该原子的电子数一定为8，故错误。C、根据单质中元素的化合价为0，这种气体属于单质，其中元素的化合价为0，故正确。D、这种原子的质子数为8，是氧原子，但相对原子质量为18，与氢原子能构成相对分子质量为18+1×2＝20，故正确。故选：B。11．（2023秋•海曙区校级期末）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：（1）“Vc”化学式中x为。（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片。维生素C（片剂）化学式：CxH8O6相对分子质量：176规格：每片100mg，含Vc10%用法与用量：一日3次，成人每次片，饭后服用。若发黄请勿食用【答案】（1）6；（2）2。【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6；（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。12．（2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。（均用含a、b的代数式表示）【答案】；。【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为×（ag+bg）＝g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是＝。故答案为：；。13．（2024春•余杭区期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。（1）完成下列表格中的空格部分：物质甲烷氯气五氧化二磷氦气构成物质的微粒（写微粒符号）CH4Cl2P2O5（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是（写化学式）。（3）五氧化二磷的相对分子质量为。（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗？答：（填“同意”或“不同意”）请选用（1）表中的物质说明理由：。（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想。【答案】（1）He；（2）CH4、P2O5；（3）142；（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子；（5）科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）。【解答】解：（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，其化学式为He；故答案为：He；（2）根据“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成”，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子；故答案为：CH4、P2O5；（3）五氧化二磷的相对分子质量为31×2+16×5＝142；故答案为：142；（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；故答案为：不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子；（5）阿伏加德罗的分子学说在道尔顿的原子论上推陈出新，表明科学理论是不断传承和发展的，科学理论的发展需要大胆创新；故答案为：科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）。题型3元素质量分数和质量比的计算14．（2024春•西湖区校级期中）染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为【答案】D【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。故选：D。15．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（）A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大【答案】D【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。16．（2023•椒江区校级二模）羧甲基纤维素钠（又称CMC），是新型生物冰袋中的主要材料，化学式为C8H11O7Na。（1）该物质的由种元素组成；（2）该物质中碳、氢元素的质量比为。【解答】解：（1）羧甲基纤维素钠（又称CMC），是新型生物冰袋中的主要材料，化学式为C8H11O7Na，该物质的由四种元素组成；（2）该物质中碳、氢元素的质量比为（8×12）：11＝96：11。故答案为：（1）四；（2）96：11。17．（2023•上城区模拟）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是；ngH2O和mgH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为：。【解答】解：设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷1618×100%=18g，过氧化氢的质量为16g÷3234×100%=17g，则H2O与H2O2的质量比是18g：17g＝18：17，ng水中氢元素的质量为ng×218×100%，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×故答案为：18：17；9：17；17：18。18．（2024春•西湖区校级期中）实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（）A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】A【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：×100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；B、CO（NH2）23中氮元素的质量分数为：×100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；C、NH4NO3中氮元素的质量分数为：×100%＝35%＞18.7%．故C不合适；D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：×100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。故选：A。19．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（）样品样品质量/克铜元素的质量/克硫元素的质量/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2【答案】A【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确；B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：×100%≈66.7%，故错误；C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误；D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误；故选：A。20．（2024春•西湖区校级期中）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（）A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%【答案】A【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为32：（16×4）＝1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%；故选：A。21．（2024春•西湖区校级期中）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（）A．8% B．12% C．30% D．44%【答案】C【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g÷＝88g，则氮气为：100g﹣88g＝12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g÷＝56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可。故选：C。22．（2024春•杭州期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3【答案】B【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为：＝1：2，则该化合物的化学式为XY2。故选：B。23．（2024春•西湖区校级期中）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】D【解答】解：SO2中氧元素的质量分数＝×100%＝50%；CO中氧元素的质量分数＝×100%≈57.1%；N2中氧元素的质量分数为0。题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合。故选：D。24．（2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为．（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；设R的相对原子质量为x，则×100%＝30%，解得x＝56；故答案为：56；（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比＝＝1：3，则物质的化学式可表示为AB3，设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．故答案为：AB3，+3n．25．（2024春•浙江期中）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：（1）NaNOx由种元素组成。（2）x＝；其中氮元素的化合价为。（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。【解答】解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。（3）该物质中钠元素的质量分数为×100%≈33.3%。答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。故答案为：（1）3；（2）2；+3；（3）33.3%。【基础强化】1．（2024春•拱墅区月考）已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16【答案】A【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则＝16，则x＝（1.993×10﹣26kg）÷12×16。故选：A。2.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值

B．相对原子质量是一个比值

C．相对原子质量是原子质量的简称

D．相对原子质量在一般化学计算中不可采用它的近似值【答案】B【解答】A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值，故选项说法错误B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确。C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误.D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法错误。故选B3．（2023春•杭州期中）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A．6 B．12 C．14 D．16【答案】C【解答】解：通过图示可得，1个碳原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则个碳原子的相对原子质量为1；1个A原子质量与14个碳原子的相等，则A原子的相对原子质量约为14；故选：C。4.下列相对分子质量计算正确的是（）A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克D．2Ca(OH)2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2]＝148【答案】D【解答】A．NO2：相对分子质量＝14×1+16×2＝46B．2NH3：相对分子质量＝2[14×1＋1×3]＝34C．O2：相对分子质量＝16×2＝32D．2Ca(OH)2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2]＝148故选D5．（2023春•西湖区校级期中）我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种气体中氧元素的化合价为零 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子【答案】B【解答】解：A、这种气体的分子是由相对原子质量为18的两个原子构成，相对分子质量为18×2＝36，故正确。B、构成这种气体分子的原子质子数为8，根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，该原子的电子数一定为8，故错误。C、根据单质中元素的化合价为0，这种气体属于单质，其中元素的化合价为0，故正确。D、这种原子的质子数为8，是氧原子，但相对原子质量为18，与氢原子能构成相对分子质量为18+1×2＝20，故正确。故选：B。6.目前世界上已证明”达菲”(化学式为C16H31N2PO8)是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H10O5)，据统计，全球90%的八角产于中国。下列叙述中不正确的是（）A．莽草酸的相对分子质量是174B．一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C．莽草酸分子中C、H、O三种元素的质量比为7:10:5D．一个达菲分子中碳、氮、磷原子个数比为16：2：1【答案】C【解答】A、莽草酸的相对分子质量是12×7+1×10+16×5=174，故选项说法正确。B、1个“达菲”分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氛原子、1个磷原子、8个氧原子构成的，则一个“达菲”分子由58个原子构成，故选项说法正确。C、莽草酸分子中C、H、O三种元素的质量比为(12×7）：(1×10)：（16×5)不等于7:10:5，故选项说法错误；D、一个达菲分子中含有16个碳原子、2个氮原子、1个磷原子，则一个达菲分子中碳、氮、磷原子个数比为16:2：1，故选项说法正确。故选C7．（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）A． B． C．M+17y D．M﹣17y【答案】B【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a＝。故选：B。8．（2023秋•涪城区校级期末）长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的是（）A．铜绿是由四种元素组成的化合物 B．铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5 C．铜绿中所含的每一个OH﹣含有9个电子 D．铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关【答案】C【解答】解：铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3，A.铜绿是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的化合物，故正确；B.铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5，故正确；C.原子团得电子变为阴离子，氧原子核外有8个电子，氢原子核外电子数为1，因此铜绿中所含的每一个OH﹣含有10个电子，故错误；D.根据质量守恒定律可知，铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关，故正确；故选：C。9.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为(C)A．32B．16C．23D．46【答案】C【解答】R2S的相对分子质量=R的相对原子质量×2+32×1=78,可计算得出R的相对原子质量为2310．（2022秋•游仙区期末）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2⋅12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m⋅yH2O]x，下列说法不正确的是（）A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水是吸附过程，未发生化学变化 C．若n＝2，则m＝2 D．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子【答案】B【解答】解：A、明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5，故A正确；B、明矾净水的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B不正确；C、若n＝2，则m＝2，则为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x中，化合价的代数和为：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×2＝0，故C正确；D、每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13﹣3＝10；每个OH﹣中的电子数为8+1+1＝10；每个H2O中的电子数为1×2+8＝10，故D正确。故选：B。11．（2023春•西湖区校级期中）已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：根据公式：某原子的相对原子质量＝某原子的相对原子质量＝，可以知道该原子的相对原子质量＝＝分析四个选项可以知道：选项C是正确的。故选：C。12．（2022•上城区模拟）人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（）A．每片含VC质量为10mg B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．VC中碳元素的质量分数为30%【答案】D【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%＝10mg，故选项说法正确。B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）＝3次，故选项说法正确。C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。D、VC中碳元素的质量分数为100%＝40.9%，故选项说法错误。故选：D。13．（2023春•路桥区期末）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是。（可多选）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比约为1：1C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量【答案】（1）中子；（2）AC。【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl所占的百分比大于37Cl，故错误；C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。故答案为：（1）中子；（2）AC。14．（2023秋•海曙区期末）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：（1）葡萄糖的相对分子质量为；（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为（写最简整数比）。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1；答案为：（1）180；（2）1：2：1。15．（2023秋•宁波期末）已知一个N2O分子的质量为mkg，一个NO2分子的质量为nkg，若以氧原子的质量的作为标准，则NO2的式量为（用m，n表示）。【答案】。【解答】解：已知一个N2O分子的质量为mkg，一个NO2分子的质量为nkg，设1个氮原子的质量为x，1个氧原子的质量为y，则：解得：x＝，y＝。若以氧原子的质量的作为标准，则NO2的式量为＝。故答案为：。【素养提升】1．（2024春•余杭区期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（）A．kg B．kg C．kg D．kg【答案】B【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。故选：B。2．（2023春•洞头区期中）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（）A．g B． C．g D．【答案】A【解答】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则mg：x＝16：152，x＝g。故选：A。3．（2023春•杭州期中）某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）A．32 B．80 C．40 D．16【答案】A【解答】解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x＝32。故选：A。4．（2023春•东阳市校级期中）由质量相同的四种气体：①氢气②氧气③二氧化碳④氨气，它们所含的分子个数由少到多的顺序是（）A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①【答案】D【解答】解：同质量的气体中，分子个数最多即分子质量最小的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量为1×2＝2；氧气的相对分子质量为16×2＝32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2＝44；氨气的相对分子质量为14+1×3＝17；则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是③②④①。故选：D。5．（2023秋•海曙区校级期末）某化合物的化学为HnRO2n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为，化合价为．【答案】见试题解答内容【解答】解：设化合物中R的相对原子质量为x，其化合价为y，由物质的化学式为HnRO2n+1，相对分子质量为M，则1×n+x+16×（2n+1）＝M，解得x＝M﹣16﹣33n，由化合物中正负化合价的代数和为零，则（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，解得y＝+（3n+2），故答案为：M﹣16﹣33n；+（3n+2）．6．（2024春•拱墅区期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。材料三：1961年，国际上采用碳﹣12原子质量的，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为。【答案】（1）B；（2）中子；（3）3：1。【解答】解：（1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl﹣35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B；（2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；（3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y＝35.5（x+y），x：y＝3：1；故答案为：（1）B；（2）中子；（3）3：1。7．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。（1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的。（2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有种元素。（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是。（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成（填元素符号）。【答案】（1）同位素；（2）2；（3）22；（4）He。【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素；（2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H