2018-2022年广东省广州市近五年中考化学试卷附答案

2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题

相对原子质量:H-lC-120-16S-32C1-35.5Fe-56Co-59Cu-64

一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）

1.下列关于空气的说法正确的是（）

A.空气中的氮气约占总体积的21与B.空气中的氧气能支持燃烧

C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨

【答案】B

【解析】空气中的氮气约占总体积的78%,氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有

气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反

应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮

氧化物形成的。故选

2.下列属于物理变化的是（）

A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C,粮食酿酒D.水结成冰

【答案】I）

【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；

粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于

物理变化。故选Do

3.生产下列物品所用的主要材料中不属干有机合成材料的是（）

A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌

【答案】C

【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲

都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选Co

4.下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

r•—•

曾/

A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层

C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构

【答案】A

【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数二核外电子数二核电荷数=12；该粒子

有3个电子层；该粒子属于金属元素：该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。故选Ao

5.下列有关水的说法不正题的是（）

A.水质浑浊时可加入明矶使悬浮杂质沉降除去

B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C.水中有异味时可加入活性炭除味

D.可用蒸馄的方法将自来水进一步净化

【答案】B

【解析】明矶在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镂化合物较多的水，

过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸或蒸储的方法

降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可加入活性炭除味；蒸储

可除掉水中的可溶性杂质。故选

6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）

A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体C.都能导电D,硬度都很大

【答案】A

【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚石是无

色透明的晶体；石墨能导电，金刚石K能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬

度最小的物质。故选A。

7.下列说法正确的是（）

A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源

C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气

【答案】A

【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、

氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天然气。

Ao

8.下列操作中不正确的是（）

【答案】D

【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻气体

气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时，要平视凹液

面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不惭搅拌，使热量及时扩

散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选Do

9.下列物质属于减的是()

A.比0B.NaHC0;tC.Ca(0H)2D.

【答案】C

【解析】HzO属于氧化物;NaHCOj属于盐；Ca(OH),属于碱：H3BO3属于酸。故选C。

10.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是()

A.30℃时，1008水中最多溶解处()3固体45.88B.NaNOs溶液降温一定有晶体析出

C.KC1的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KC1大

【答案】A

【解析】根据溶解度曲线判断30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中最多溶解KN。」固

体45.8g；NaNO：,的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出；溶

解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl的

溶解度受温度影响比KC1小。故选A。

11.碳酸乙烯酯(CHa)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是()

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12X3+lX4+16X3)g

B.碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为12:1:16

C.碳酸乙烯酯中C、II、0三种原子的个数比为3:4:3

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=不立融入100%

【答案】C

【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为12X3+1X4+16X3,相对分子质量单位为“1”，通

常不写；碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为12X3：1X4：16X3=9:1；12；碳酸

乙烯酯中C、Ik0三种原子的个数比为3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=(12X3)

/(12X3+1X4+16X3)X100%o故选C。

12.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()

等■

先

澄

湛

布

Ka

A

人体第出

的'体

C.y

D.

80V

热水

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO?能否加快分解

C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO,对铜生锈是否有影响

【答案】C

【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO?含量较

高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锦的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试

管中，带火星的木条复燃，说明二氧化钵能加快分解；试管内(有氧气)的白磷燃烧，水中

(没有氧气)白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触：两支试管中，除•个有二氧

化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO,对铜生锈

是否有影响。故选Co

13.下列反应没有明显现象的是〔)

A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应

C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应

【答案】B

【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色

变成黄色；；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反应放出大量

热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。故选Bo

14.下列清洁用品中碱性最强的是（）

A.厕所清洁剂pH=lB.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13

【答案】D

【解析】碱性溶液的pH大于7,pH越大碱性越强。炉具清洁剂pH最大，碱性最强.故选I）。

15.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X

放入ZCL溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

【答案】B

【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，

说明X、Z在氢前，Y在氢后；X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的

活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y0故选B。

16.下列关于化肥的说法不巧砸的是（）

A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.氯化钾（KC1）和磷酸氢二钱［（NH（）HPOJ都属于复合肥料

C.铉态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

【答案】B

【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元素时，

氮肥、磷肥、钾肥：同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾（KC1）属于钾肥；

磷酸氢二铉［（NH.JHPO1属于复合肥料；校态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气；

可用熟石灰改良酸性土壤。故选Bo

17.下列描述不正确的是（）

A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风

B.CO?作为气体肥料在农业生产中有广泛应用

C.Nz充入食品包装袋中可起防腐作用

D.CH,在空气中燃烧是化合反应

【答案】D

【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO,一氧化碳有毒，使用燃气时要注

意室内通风，防止一氧化碳中毒；C0?是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N,化学性

质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用：CE在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合

反应。故选Do

18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾

溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应

生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2S0.=N^SO^K.O,所以

每2moL氢氧化钾与Imol.硫酸恰好完全反应，错误。故选A。

19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）

实验操作现象结论

剧烈燃烧,发出蓝

A常温下，将硫放入氧气中硫能与氧气反应

紫色火焰

B向某无色溶液中滴入CaCk溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐

C向CaCO）中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发

用氯化钠溶液进行导电性试验，观氯化钠溶液中存在自由移动的

D小灯泡变亮

察小灯泡是否变亮离子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应：向某无

色溶液中滴入CaCl,溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化

银沉淀；向CaCO.中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和

氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选Do

20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的（）

A.Na0H（Na2C0;1）：加入适量稀盐酸B.C0（C0j：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C.CuO（C）：在空气中充分灼烧D.MgSCMN&SO，：溶解，过滤

【答案】C

【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸气，不能除

掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，盆化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸已，剩余固体只有氧化

铜；MgSO.>N&S0,都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选Co

二、非选择题

21.从微观的角度回答下列问题

（1）表示一个（填“分子”、“原子”或“离子”）

（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件

改变时，。

【答案】（1）分子（2）分子间隔变小

【解析】（1）量表示一个分子；（2）分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容

积为40L的钢瓶中。

22.金属钵（Mn）及其化合物用途广泛。铁锦合金（锦钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、

铁轨、桥梁等。部分钵的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质KMnO.,MnOzMnSO,Mn(0H)2Mn0(0H)2

颜色暗紫色M色白色白色棕色

溶解性易溶难溶易溶难溶难溶

⑴KMnOi读作,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

⑵将适当比例的铁矿石（Fe。）、软懦矿（MnOj、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得

到铁钵合金。用化学方程式表示生成金属镒的过程：

①c+ojKMca，：②；③o

⑶已知:①MnS04+2Na0H=Mn(0H)21+Nag；@)2Mn(0H)2+02=2Mn0(0H)2若向盛有MnSOJ容液

的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。

【答案】⑴高锌酸钾⑵C+CO娼2(0⑶2C0+MnoM'i+2c0?

产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色

【解析】(DKMnOq读作高锌酸钾；(2)生成金属钵的过程：©C+02^C02；②碳和二氧化碳

高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C+C02%2C0；③一氧化碳和二

氧化镭在高温条件下反应生成钵和二氧化碳，反应方程式为：2C0+Mn02^Mn+2C02；

(3)Mn(OH)zl是白色沉淀，MnO(9H)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO」溶液的试管中加入少

量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。

23.某固体混合物可能含有CuSO八CaC(VNa2c(VKOH的一种或两种，为了确定该混合物

的成分，进行如下实验：

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液Ao

步骤H：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCL溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐

酸，沉淀消失，有气泡产生。

⑴步骤n中产生的气泡是(填化学式)

⑵根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是O

(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。

【答案】(1)CO.(2)碳酸钠(3)氢氧化钾(4)过量氯化钢(氯化钙/硝酸钢/硝

酸钙)溶液，酚取溶液

【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A,说

明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤H：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCL溶液，有白色沉

淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳

酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁

白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤H中产生的气泡是CO?;(2)根据

上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾：⑶为进一步

确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化银(或氯化钙等)溶液，除尽碳酸钠，然后向所得

溶液中加入酚醐试液，如果酚酬试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化

钾。

24.金属牯（Co）在国防工业中有重要应用.某矿石中含钻的氧化物（CoO、C6O3）研究人员在

实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素，并探究最佳提取条件。

（1）写出下列化合物中C。元素的化合价:CoO，Co。0

（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反

反应ICo（hH2S0.=CoS0.+H20

反应II2CoA+4HzS0F4COS0」+0"+4H20

反应IIICo203+2H2S04+Na2S03=2CoS04+2H20+Na2S04

①反应后溶液中含钻元素的微粒是（填化学符号）

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co?。」的质量为bg,则理论上可以生成CoSO,g（用

含a、b的式子表示）

（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钻元素的浸出率部分数据

如下：

丁公用量（g）硫酸用量（g）Na2soi用点（g）温度（℃）铠元素浸出率（%）

185.7112.620855639

285.716.3108549.98

385.716.3106543.33

二85.716.310.436573.95

585.716.310.866574.77

①本实验研究了哪些因素对钻元素浸出率的影响；

②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率：

③工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。

【答案】（1）+2（2）+3（3）Co2,（4）155X（a/75+b/83）（5）硫酸用量、亚硫酸钠用量、

温度（6）增大（7）5

【解析】（1）合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co。中Co为+3价；（2）①

由上述方程式可知，反应后钻元素以CoSO,存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是

Co"；②设CoO生成C0SO1的质量为x,Co?。」生成CoS。』的质量为y,

CoO+H2so产0CSO4+H2O

75155

agx

75/ag=166/xx=155Xag-r75

2Co203+4H2S04=4CoS04+02t+4J20

332155X4

bgy

332/bg=155X4/yy=155X4Xog-i-332

则理论上可以生成CoS04的质量为：155X(a/75+b/83)；

(3)①由表格中数据可知，对钻元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；

②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5

的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。

25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

(N1h)2C2O4

氯气溶液气体混合物

⑴推测草酸的化学式是；

⑵“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是

⑶“操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；

⑷“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是O

【答案】⑴H2c/O4(2)ZnCL+(NHjAO^ZnCAI+2NH4C1⑶过滤⑷研钵

(5).ZnCj'WMz-iO+COt+COJ

【解析】(1)草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是HC0-(2)“沉锌”过程中发生复

分解反应，反应的化学方程式是ZnCk+(NH)2c2。户ZnCzOJ+2NHC1；⑶“操作A”是

将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时

草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnCO

26.下图是几项基本实验操作的示意图

⑴仪器X的名称是;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的

⑵蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当,停止加热；

⑶测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，.读出pH。

【答案】（1）试管夹（2）1/3（3）较多固体时（4）显色与标准比色卡比较

【解析】（1）仪器X的名称是试管央；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，否

则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，

防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致

晶体飞溅；⑶测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将

显示的颜色和标准比色卡比较，读取pHo

27.下图是实验室制备气体的部分装置

（1）加热混有二氧化钵的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验

①该方法制得02的化学方程式是o

②可选用和（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放

入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。（2）氢气被认为

是理想的清洁、高能燃料

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组合，

在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器一一>检查装置气密性一>装入药品制备氢气

__>――>点燃。

②电解水也可制得“。装置如图F,管中产生的是氢气

③氢气的生产方法是制约其作为消洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出

“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是。

A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水

fMnOh'

【答案】（1）2KC1OI==2KC1+3。2t（2）B（3）C（4）双手握住试管（5）A（6）验纯⑺甲

(8)BD

【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化绘加热制取氧气:2KC101=T^KC1+302f;（2）

氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置B：氧气的密度比空气大，可用向上排空

气法收集选用装置C：检装装置气密性的方法：把导管口放入水中，然后双手握住试管，观察

到有气泡冒出，或松开手后，导管内形成一段水柱，说明实近气密性；（2）①实验室制取氢气

采用固、液常温型，选用装置Ao实验步骤：组装仪器——＞检查装置气密性一一》装入药品制

备氢气一＞_验纯一＞点燃；②电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气；③用矿石生产锌

和硫酸，再相互反应生成二氧化硫污染物；在催化剂作用下，利用太阳能光解水生成氧气和氢气,

无污染；利用煤燃烧发电，生成污染物；利用风能、水力发电，再电解水，没有无污染生成。故

选BDo

28.室温为25c时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:

步骤I：杳阅资料•，得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）0202540506080

溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0

步骤II：配制少量CuCL热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤HI:把品种悬挂在新配制的CuCL热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤IV:取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用20mL蒸储水（密度约为Ig/mL）配制50c的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCk的质量是g«

②将称取的CuCk固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体

完全溶解。

⑵母液中C小属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是

A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B.向母液中加入适量AgN0：“充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

⑶若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计

算式，已知CuCl?的相对分子质量为135）。

5CxW0|p<7M

【答案】（1）17.1（2）搅拌（3）AC

135410(^76.4)

【解析】（1）①溶解度是…定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表

格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸储水（密度约为Ig/mL）配制50c

的氯化铜饱和溶液，需称取CuCk的质量是17.1g；②将称取的CuCh固体和20mL水倒入烧

杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）根据表格判断氯化铜的溶解度受温度影响不

大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，

引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，

不会导致污染；向母液中加入适量AgNOn充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，漉渣干燥

保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；向母液中加入适量NaOH,生成氢

氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，

倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中

含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gX76.4g4-176.4g；若用铁

粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

13556

100gx76.4g100gx76.4g

----------v135----------=；）6/v

_56x100gx76.4g

y-135x176.4g

29.硫酸氢钠（NaHSOJ溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设

计实验验证。限选试剂是：NaHSO,溶液、BaCh溶液、FeSO」溶液、NazCQ,溶液、NaOH溶液、

稀盐酸、酚瞅:溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含Ba.?，的盐取少量NaHSO”溶液于试管中，滴入BaCL

—

反应溶液,如果观察到__________,则预测成立

②能够与

_________________,如果观察到

__________（填物质—

____________,则预测成立。

类别）反应

③能够与—________________，如果观察到

（填物,则预测成立。

质类别）反应

【答案】⑴NaHS（h电离出SOJ-（2）有白色沉淀产生（3）碳酸盐（4）NaHSO,电离出H'（5）

取少量NaHSO,溶液于试管中，滴入Na2c0、溶液（6）有气泡产生（7）指示剂（8）NaHSO,电离

出斤（9）取少量NaHSO,溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液（10）石蕊溶液变红色

【解析】①NaHSO,电离出S0；，硫酸根离子和B『结合生成硫酸钢沉淀，取少量NaHSO溶液

于试管中，滴入BaCk溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应,

因为NaHSO电离出FT,氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产

生，则预测成立；③能够与指示先反应，理由是NaHSO电离出1「，溶液显酸性，验证方法是:

取少量WHS0」溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。

秘密★启用前

2019年广州市初中毕业生学业考试

化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字差填写自己

的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的

标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也

不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无

效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

5.全卷共三大题29小题，请考生检查题数。

相对原子质量：HlC12016Na23Ca40S32C135.5Fe56Co59Cu64

第一部分选择题洪40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。请用铅笔在答题卡上作答。选

错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是

A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶

2.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是

A.增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉

3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是

A.作为燃料电池燃料的H2B.手于生产氮肥的N2

C.用于医疗急救的02D.用于飞艇的He

4.下列过程中，发生了化学变化的是

A.干冰变成CCh气体B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si

C.海水晒盐D.从潮湿空气中分离出水

5.下列实验操正确的是

6.下图为某反应的微观示意图，“O"、“•”各表示一种原子，下列说法不亚现的是

A.反应物是两种单质

B.反应物有剩余

C.该反应为化合反应

反应前反应后

D.该反应生成了多种产物

7.下列物质的使用能够达到目的的是

A.用明研对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢

C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化

8.超氧化钾（KO。常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气:

2KO2+2H2O===2KOH+X+O2t，关于此反应的说法不正碘的是

A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化

9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

性质用途

A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架

B筲的导电性好鸽用于制作灯泡里的灯丝

CCO2水溶液显酸性C02用作大棚蔬菜的气体肥料

D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤

10.下列关于氯化钠的认识，正确的是

A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.

用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得

11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不亚颂的是

诗句解释

A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝铐“宝铐”的成分为合金

B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动

C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金金的密度比沙大

D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲烦烧生石灰得到熟石灰

12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源

B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C.实验③④所得溶液质量分数相同

D.实验④所得溶液中含溶质20g

14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯

(G9H38。2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A.C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为(12X19+1X38+16X2)

C.C、H、O三种原子的个数比为12:1:16

D.氧元素的质量分数为100%

15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是

A.SO2、N02B.CO、C02C.烟尘D.未充分燃烧的汽油

16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是

A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸钱与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钢溶液

17.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是

A.M的原子易失电子

B.x只能为7

C.M为金属元素

D.x为8时，M为阴离子

18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是

A.P2O5B.面粉C.镁粉D.CH4

19.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是:

A.Zn粉(Fe)：用ZnCb溶液浸泡，过滤

B.碳粉(MnCh)：滴入H2O2溶液，过滤

C.NaCl溶液(Na2so4)：加入适量MgCL溶液过滤

D.CO2(H20)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

实验操作现象结论

硫在空气中燃烧发出淡蓝色硫在空气中燃烧生成

把硫在空气中点燃，再伸进

A火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫S02,在氧气中燃烧生

充满氧气的集气瓶里

色火焰成SO3

在电解器的玻璃管中加满两极玻璃管中有气体生成，体

B水是化合物，可分解

水，接通直流电源积比是1:2

高温条件下，将CO通入可利用co的还原性

C黑色粉末变为红色

来炼铁

Fe2O3粉末

将带火星的木条置于一瓶

木条不复燃

D02能支持燃烧

盛有氧气的集气瓶口上方

第二部分非选择题(共60分)

二、(本题包括5小题，共30分)

21.(3分)地球大气中存在氧气(00和臭氧(03)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于

15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

(1)。3表示一个(填“原子”、"分子”或“离子”)

(2)高空中可发生转化:203生处缱302,该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是。

22.(5分)氯化氢(HC1)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

⑴在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现

象是O

(2)向盛有NaHCCh粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水,

现象是___________________,发生反应的化学方程式是o

⑶画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

23.(5分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2cO3、K2so4、BaCL中的一种或几种，

为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚猷溶液，溶液变红色；再滴入过

量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是o

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是o

24.（7分）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了

当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似,称为“类铝右图是元

素周期表中"类铝元素钱的相关信息，请同答下列问题：

（1）钱原子核外电子数为。

（2）金属钱与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3,反应的

化学方程式是o

（3）高纯氧化像广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：向含有硫酸的硫酸保溶液中通入氨气（NH3）,冷却，生成Ga（NH4）（SO“2固体。

步骤II：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化铁。

@Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是。

25.（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钻的氧化物（Y2O3）广

泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钮稀土（含丫2。3约

70%,含FezCh、CuO、SiCh等约30%）生产大颗粒氧化钮的种工艺如下：

滤液2

⑴氧化钮（Y2O3）中，Y元素的化合价为。

（2）“酸溶”过程中，氧化钻与盐酸反应的化学方程式是o

⑶“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。

⑷“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。

⑸碳酸钮灼烧分解的化学方程式是o

（6）为了获得大颗粒氧化轨，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示

颗粒直径）:

实验编号①②③④⑤©

沉淀反应温度/℃608085939393

料液浓度Kg/L303030304040

灼烧温度/6110011001100110011001400

氧化钮D5o/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400C,