第15讲-物质的量浓度(解析版)

第15讲物质的量浓度知识梳理知识梳理一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量、与微观微粒数之间的关系。eq\f(NB,NA)＝nB＝cB·V‖eq\f(mB,M)二、溶液的稀释或混合中的计算1．浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝。2．相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝；(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝。【参考答案】浓度溶质质量c(稀)·V(稀)m(稀)·w(稀)m(浓)＋m(水)c(混)·V(混)m(混)·w(混)典例分析典例分析考点一：物质的量浓度【典例1】下列溶液中的浓度与100mL1溶液中的浓度相等的是（）A．200mL1溶液 B．200mL1KCl溶液C．100mL2溶液 D．100mL1溶液【答案】A【解析】A．200mL1溶液中的浓度为2mol∙L−1，与题干浓度一致，故A符合题意；B．200mL1KCl溶液中的浓度为1mol∙L−1，与题干浓度不一致，故B不符合题意；C．100mL2溶液中的没有，与题干浓度不一致，故C不符合题意；D．100mL1溶液中的浓度为3mol∙L−1，与题干浓度不一致，故D不符合题意。综上所述，答案为A。考点二：物质的量的有关计算【典例2】将0.01molNa2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为（）A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g【答案】C【解析】Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1:100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01molNa2SO4•10H2O中水的物质的量为：0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量为：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的质量为：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故选C。同步训练同步训练一、单选题1．化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是（）选项行业数据来源数据描述A建筑业废水综合排放标准六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/LB医疗行业体检报告直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μmol/LC食品制造业某品牌面包营养成分表6.6g蛋白质/100g食品D服装制造业某品牌羽绒服标签含绒量为90%A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；D．羽绒服含绒量描述的是质量分数，不属于物质的量浓度，故D错误；故选：B。2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04mmol·L-1.这里的“5.04mmol·L-1”表示葡萄糖的（）A．物质的量 B．溶解度 C．质量分数 D．物质的量浓度【答案】D【解析】“mmol·L-1”是物质的量浓度的单位，5.04mmol·L-1表示血液中葡萄糖的物质的量浓度是5.04mmol·L-1，选D。3．下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数没有单位，摩尔质量的单位是g/molB．16gO2的物质的量为0.5molC．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/LD．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量【答案】B【解析】A．阿伏加德罗常数有单位，其单位为mol-1，A错误；B．16gO2的物质的量为=0.5mol，B正确；C．将0.1molHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是0.1mol/L，C错误；D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的物质的量，由于NO和NO2的摩尔质量不同，根据m=nM可知，NO和NO2具有的质量不同，D错误；综上所述答案为B。4．下列判断正确的是（）A．1LH2O中溶解了22.4LHCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1C．1.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．1LKCl溶液中含有7.45gKCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1【答案】D【解析】A．HCl气体所处的状态未标明，不知道是否是标准状况，无法利用22.4L/mol来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1L，A错误；B．溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol·L-1，B错误；C．1.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5mol·L-1×3=4.5mol·L-1，C错误；D．根据n=可知，7.45gKCl的物质的量为=0.1mol，所以1L该KCl溶液的物质的量浓度为=0.1mol·L-1，D正确；故选D。5．下列溶液中物质的量浓度为1mol∙L-1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液C．将1L10mol∙L-1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液【答案】D【分析】物质的量浓度为1mol∙L-1的含义表示溶质的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，据此分析解答。【解析】A．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液不是1L，A不符合题意；B．22.4L氨气未标明是否为标准状况，不能直接计算其物质的量，B不符合题意；C．将1L10mol∙L-1的浓盐酸与9L水混合，得到的溶液体积小于10L，所以溶液中HCl的物质的量浓度大于1mol∙L-1，C不符合题意；D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其溶质的物质的量为=0.25mol，则其物质的量浓度为=1mol∙L-1，D符合题意；故选D。6．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是（）A．混合液中NaCl的物质的量为1.0molB．混合液中MgCl2的质量为47.5gC．混合液中CaCl2的物质的量1.0molD．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】D【解析】A．混合液中NaCl的物质的量为，A错误；B．混合液中MgCl2的质量为，B错误；C．混合液中CaCl2的物质的量为，C错误；D．原混合液Ca2+的物质的量为，稀释后Ca2+的物质的量不变，故其浓度为,D正确；故选D。7．对于含有1molHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．HCl的摩尔质量为36.5gB．该溶液中Cl-的数目为NAC．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1D．取0.1L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA【答案】B【解析】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A错误；B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；D．该溶液浓度未知，取0.1L该溶液，Cl-的物质的量无法计算，D错误；故选B。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2molHClO中键的数目为0.2NAB．标准状况下，中含有的质子数目为0.8NAC．溶液中含有的数目为3NAD．与足量充分反应，所得产物中阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】A．HClO的中心原子为氧原子，不存在H-Cl键，A错误；B．标准状况下，的物质的量为0.1mol，1个氧分子中含有16个质子，则含有的质子数目为1.6NA，B错误；C．没有给出溶液体积，不能计算氯离子的物质的量，C错误；D．的物质的量为0.2mol，与足量充分反应生成0.1molNa2O2，1个Na2O2中含有1个过氧根阴离子，故所得产物中阴离子数目为0.1NA，D正确；故选D。9．下列溶液中，与200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+数目相同的是（）A．200mL1mol/LNaCl溶液 B．300mL0.1mol/LNaCl溶液C．100mL0.2mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液【答案】C【解析】A．200mL1mol/LNaCl溶液中含Na+为200mL×1mol·L－1=200mmol，故A不符；B．300mL0.1mol/LNaCl溶液中含Na+为300mL×0.1mol·L－1=30mmol，故B不符；C．100mL0.2mol/LNaOH溶液中所含Na+为100mL×0.2mol·L－1=20mmol，故C符合；D．100mL2mol/LNaOH溶液中含Na+为100mL×2mol·L－1=200mmol，故D不符；故选C。10．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1氯化铁溶液中的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1氯化钠溶液 B．25mL1.5氯化钙溶液C．150mL1氯化钾溶液 D．50mL3氯化镁溶液【答案】B【解析】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与50mL1mol/L氯化铁溶液中氯离子的浓度不相等，故A不符合题意；B．25mL1.5mol/L氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，与50mL1mol/L氯化铁溶液中氯离子的浓度相等，故B符合题意；C．150mL1mol/L氯化钾溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与50mL1mol/L氯化铁溶液中氯离子的浓度不相等，故C不符合题意；D．50mL3mol/L氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，与50mL1mol/L氯化铁溶液中氯离子的浓度不相等，故D不符合题意；故选B。二、计算题11．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。【答案】

(1)2mol·L-1

2mol·L-1

；

(2)250mL

；

(3)1mol·L-1

22.4L【解析】(1)n(NaCl)==2mol，c(NaCl)===2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1；(2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液；(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。12．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____