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第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用培优第一阶——基础过关练1.(2022·四川雅安下学期期末)下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是A.Al B.Hg C.Fe D.Au(金)【答案】C【解析】A项,Al属于活泼金属,利用电解熔融氧化铝的方法得到,错误;B项,Hg为不活泼金属,采用热分解的方法制得,错误;C项,Fe属于较活泼金属,采用热还原的方法冶炼,正确;D项,Au在自然界中主要以游离态存在,可用物理方法淘金,错误。2.(2022·四川凉山下学期期中)金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法【答案】A【解析】用电解法冶炼钠和镁,锂的金属活动性介于钠和镁之间,所以电解法冶炼金属锂,故选A项。3.(2022·河南新乡下学期期末)下列关于金属冶炼的说法中错误的是A.电解法获得镁时,不可在CO2或N2中降温冷却B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关【答案】C【解析】A项,镁与CO2或N2都能反应,因此电解法获得镁时,不可在CO2或N2中降温冷却,正确;B项,热还原法常用CO、H2、C、Al等四种还原剂,正确;C项,金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得,而金属Al通过电解熔融氧化铝的方法获得,错误;D项,人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关,一般越不活泼的金属发现越早,正确。4.(2022·陕西西安鄠邑区下学期期末)冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠:(Ⅱ)湿法炼铜;(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)高炉炼铁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用③ C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用②【答案】A【解析】A项,(I)工业电解氯化钠制取金属钠,应用④电解法,错误;B项,(Ⅱ)湿法炼铜是指铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜,应用③活泼金属置换法,正确;C项,(Ⅲ)铝热法炼铬即用活泼金属铝置换制取铬,应用③活泼金属置换法,正确;D项,(IV)高炉炼铁即用一氧化碳等在高炉中把铁矿石还原成铁的一种连续冶金方法,应用②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法,正确。5.(2022·贵州贵阳下学期期末)下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是A.MgO+H2eq\o(,\s\up6(Δ))Mg+H2O B.3CO+Fe2O3eq\o(,\s\up7(高温))2Fe+3CO2C.2Ag2Oeq\o(,\s\up6(Δ))4Ag+O2↑ D.2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do6(冰晶石))4Al+3O2↑【答案】A【解析】A项,Mg金属活动性强,故无法通过热还原获得单质,工业上使用电解熔融氯化镁制备MgCl2eq\o(,\s\up7(通电))Mg+Cl2↑,符合题意;B项,Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案,反应原理合理,不符题意;C项,Ag的金属活动性弱,可以通过热分解方法获得单质银,反应原理合理,不符题意;D项,Al的金属活动性强,且AlCl3是共价化合物,单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案,反应原理合理,不符题意。6.(2022·江西赣州下学期期末)下列有关金属的冶炼描述错误的是A.电解熔融的NaCl制取NaB.金属冶炼过程中,被冶炼的金属被还原C.CO还原Fe2O3制取FeD.从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法【答案】D【解析】A项,金属钠的还原性强,工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠,正确;B项,金属冶炼过程中,被冶炼的金属元素的化合价降低被还原,正确;C项,铁具有较强的还原性,工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁,正确;D项,自然界中含有游离态的金,所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法,错误。7.(2022·辽宁锦州下学期期末)下列有关金属冶炼的说法错误的是①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝④铝热反应的原理是利用铝作还原剂,置换出相对不活泼的金属A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】①金属的冶炼都是把化合态的金属从化合物中还原出来,①错误;②银的活泼性较弱,常采用加热分解氧化银的方法制取单质银,②正确;③氯化铝是共价化合物,常采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝,③错误;④铝热反应的原理是利用铝作还原剂,置换出比Al活泼性弱的金属,④正确;因此①③错误,B项符合题意。8.(2022·浙江杭州学军中学下学期期中)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A.工业炼铁的还原剂是COB.纯铁的硬度比生铁高C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量【答案】A【解析】A项,工业炼铁的还原剂是CO,CO和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,正确;B项,生铁是合金,因此合的硬度比纯铁的硬度高,错误;C项,工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的,Al是用电解熔融的氧化铝制得的,错误;D项,金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性,活泼性越弱的金属越先开发利用,错误。9.(2022·陕西宝鸡市金台区下学期期末)下列化学方程式和冶炼方法,能体现对应金属的常见冶炼原理的是A.Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe+3CO2(高炉炼铁)B.2AlCl3eq\o(,\s\up7(通电))2Al+3Cl2(电解炼铝)C.2Ag2Oeq\o(,\s\up7(通电))4Ag+O2(电解法炼银)D.NaCl(熔融)+Keq\o(,\s\up7(高温))Na(熔融)+KCl(还原法炼金属钠)【答案】A【解析】】A项,高炉炼铁时,通常用CO还原Fe2O3,化学方程式为Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe+3CO2,符合题意;B项,AlCl3为共价化合物,熔融时不能产生自由移动的离子,所以不能用电解熔融AlCl3的方法炼Al,不符合题意;C项,Ag2O熔融时会发生分解,所以不能用电解熔融Ag2O的方法炼银,不符合题意;D项,K的沸点比Na低,且K的成本比Na高,所以不能用熔融的NaCl与K反应炼Na,不符合题意。10.(2022·江西南昌下学期期末)下列有关金属的工业制法中正确的是A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:电解硫酸铜溶液【答案】B【解析】A项,金属钠性质非常活泼,会与溶液中的水反应,而不能与氯化钛发生置换反应,应该是钠与熔融的氯化钛(TiCl4)发生置换反应产生NaCl、Ti,不符合题意;B项,金属铁性质比较活泼,可以用焦炭和空气反应产生的CO在高温下与铁矿石中铁的氧化物发生氧化还原反应制取铁,符合题意;C项,用海水为原料制得精盐,再电解熔融的NaCl制取金属钠,若电解纯净的NaCl溶液,反应产生NaOH、H2、Cl2,不能制得金属钠,不符合题意;D项,电解硫酸铜溶液,反应产生Cu、H2SO4、O2,尽管可以制取得到Cu,但制取成本较高,在工业上一般不采用。工业上炼铜一般采用湿法炼铜或火法,而不采用电解方法治炼,不符合题意。11.(2022·河北石家庄下学期期末)镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种,电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2,皮江法是Si在高温下还原MgO。已知:相关各物质熔点见下表:物质MgOMgCl2MgSi熔点28527146491410Ⅰ.电解法冶炼镁。化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示:(1)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的再利用,则Z的化学式为_______。(2)“沉淀”中除Mg(OH)2外,还可能含有的杂质为___________(填化学式)。(3)工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。Ⅱ.皮江法冶炼镁,工业流程如下:(4)气体a为_________(填化学式)。(5)白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。(6)还原炉需控制温度为1200℃左右,并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_________________________、SiO2+CaOeq\o(,\s\up7(高温))CaSiO3。【答案】(1)H2(2)Ca(OH)2(3)MgO熔点很高(2852℃),而MgCl2熔点相对较低(714℃),熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本(4)CO2(5)增大固体表面积,提高化学反应速率(6)2MgO+Sieq\o(,\s\up7(高温))2Mg+SiO2【解析】电解法冶炼镁中,牡蛎壳高温煅烧,得到生石灰即氧化钙,氧化钙溶于水生成氢氧化钙,再与卤水中的镁离子反应生成氢氧化镁,过滤得到氢氧化镁沉淀,氢氧化镁再和盐酸反应生成氯化镁,再电解氯化镁得到金属镁和氯气,氯气转化成HCl重复利用。皮江法冶炼镁中,白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳,硅再与氧化镁反应生成镁单质,冷凝得到粗镁锭。(1)电解熔融氯化镁生成镁和氯气,则Y为氯气,X为盐酸,由于氯气和氢气反应生成HCl,HCl溶于水得到盐酸,从而实现了氯气的再利用。Z的化学式为H2;(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀,氢氧化钙在水中溶解度较低,沉淀中可能含有的杂质为Ca(OH)2;(3)MgO熔点高,而MgCl2熔点相对较低,熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生成成本,所以工业上不用电解MgO制金属镁;(4)白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳,故气体a为CO2;(5)白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积,提高化学反应速率;(6)还原炉中发生的反应有硅还原氧化镁,生成的二氧化硅与氧化钙反应得到硅酸钙,其反应的化学方程式为2MgO+Sieq\o(,\s\up7(高温))2Mg+SiO2,SiO2+CaOeq\o(,\s\up7(高温))CaSiO3。培优第二阶——拓展培优练12.(2022·四川乐山下学期期末)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示,下列叙述不正确的是A.物质a可以是NH3或氨水B.滤渣①的主要成分是SiO2C.滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同D.步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为:2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do7(冰晶石))4Al+3O2↑【答案】B【解析】根据流程,铝土矿经粉碎筛选后加入NaOH溶液,发生反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,过滤后得到滤液1和氧化铁,滤液1的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3,再向滤液1中加入足量的盐酸,发生反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓,NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O,过滤得到滤渣1为H2SiO3,滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3,向滤液2加入物质a,过滤得到氢氧化铝,氢氧化铝再高温分解得到氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝单质,据此分析解答。A项,滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3,向滤液2加入物质a,过滤得到氢氧化铝,则物质a可以是NH3或氨水,正确;B项,由分析可知,滤渣1为H2SiO3,错误;C项,滤液1中的Al以NaAlO2形式存在,滤液2中的Al以AlCl3的形式存在,Al的化合价均为+3价,正确;D项,步骤Ⅰ为电解熔融的氧化铝,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do7(冰晶石))4Al+3O2↑,正确。13.(2022·江苏苏州下学期期末)以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:下列有关叙述不正确的是A.将铝土矿粉碎有利于加快碱溶速率B.滤渣的主要成分为SiO2和Fe(OH)3C.过滤Ⅱ所得滤液中主要存在的离子为Na+、HCO-D.Al2O3与冰晶石共熔电解得到单质铝【答案】B【解析】铝土矿的主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质,加入的氢氧化钠溶液会和氧化铝反应生成NaAlO2,过滤I所得滤渣为SiO2和Fe2O3,向NaAlO2溶液中通入过量CO2,会生成Al(OH)3和NaHCO3,过滤Ⅱ所得滤液主要成分为NaHCO3,灼烧过滤得到的Al(OH)3可得Al2O3,再电解可得单质铝。A项,将铝土矿粉碎增大接触面积,有利于加快碱溶速率,正确;B项,由分析知滤渣的主要成分为SiO2和Fe2O3,错误;C项,由分析知过滤Ⅱ所得滤液中主要存在的离子为Na+、HCO-,正确;D项,冰晶石做助熔剂,是为了降低电解液工作温度,Al2O3与冰晶石共熔电解得到单质铝,正确。14.(2022·四川成都下学期期中)下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是A.不可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料【答案】D【解析】电解熔融的氧化铝可以得到金属铝,石英成分为二氧化硅,SiO2+2Ceq\o(,\s\up7(高温))Si+2CO↑得到粗硅,粗硅与氯气反应得到四氯化硅:Si+2Cl2eq\o(,\s\up7(高温))SiCl4,氢气和四氯化硅反应得到高纯度硅:SiCl4+2H2eq\o(,\s\up7(高温))Si+4HCl。A项,氯化铝是分子晶体,熔融的氯化铝不导电,不可电解氯化铝制备铝,电解熔融的氧化铝可以获取金属铝,正确;B项,①SiO2+2Ceq\o(,\s\up7(高温))Si+2CO↑,反应前后有元素化合价变化;②Si+2Cl2eq\o(,\s\up7(高温))SiCl4,反应前后有化合价变化;③SiCl4+2H2eq\o(,\s\up7(高温))Si+4HCl,反应前后有元素化合价变化,所以都是氧化还原反应,正确;C项,SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe,正确;D项,光导纤维主要成分二氧化硅,不是高纯硅,错误。15.(2022·浙江省镇海中学质检)铝热反应有广泛的用途,实验装置如下图所示。下列说法不正确的是A.该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3eq\o(,\s\up7(高温))Al2O3+2FeB.工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨C.在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D.由图2可推出铝热反应是放热的反应【答案】C【解析】A项,该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式是2Al+Fe2O3eq\o(,\s\up7(高温))Al2O3+2Fe,正确;B项,工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨,其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态,正确;C项,在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应,不正确;D项,由图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量,推出铝热反应是放热的反应,正确。16.(2022·江苏淮安下学期期末)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图:回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有__________________________(任意一点)。(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是_____(填序号)。A.NH3•H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液将Fe2+氧化为Fe(OH)3,充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为_______________________________;能说明Fe2+已全部除尽的实验方法是_______________________________________。(5)滤液②中加入锌粉的目的是______________________________。(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到CaSO4和__________。【答案】(1)ZnCO3eq\o(,\s\up7(焙烧))ZnO+CO2↑(2)矿石粉碎(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等)(3)B(4)3Fe2++MnO-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+少许滤液于试管,滴加KMnO4溶液不褪色(5)将Cu2+转化为Cu而除去(6)MgSO4【解析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2,Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO,SiO2不发生反应;然后用H2SO4酸浸,ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4;然后加入Ca(OH)2调整溶液pH=5,形成CaSO4、Fe(OH)3沉淀,SiO2与酸不反应,进入滤渣①中,滤液①中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+;向滤液①中加入KMnO4溶液,可以将Fe2+氧化并沉淀为Fe(OH)3,KMnO4被还原为MnO2,滤渣②中含有Fe(OH)3、MnO2;向滤液②中加入Zn粉,可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质,过滤除去Cu及过量的Zn粉;向滤液③中加入HF,反应产生CaF2、MgF2沉淀,通过过滤除去,滤液中含有ZnSO4,然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O,据此分析作答。(1)菱锌矿高温煅烧时,ZnCO3反应产生ZnO、CO2,该反应的化学方程式为:ZnCO3eq\o(,\s\up7(焙烧))ZnO+CO2↑,故答案为:ZnCO3eq\o(,\s\up7(焙烧))ZnO+CO2↑;(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有增大压强、将焙烧后的产物碾碎,增大反应物的接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率,故答案为:矿石粉碎(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等);(3)A项,NH3·H2O易分解产生NH3污染空气,且经济成本较高,不符合题意;B项,Ca(OH)2不会引入新的杂质,且成本较低,符合题意;C项,NaOH会引入杂质Na+,且成本较高,不符合题意;则最适宜的X物质是Ca(OH)2,故答案为:B;(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液,可氧化Fe2+,得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②,反应的离子方程式为3Fe2++MnO-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+;能说明Fe2+已全部除尽的实验方法是:少许滤液于试管,滴加KMnO4溶液不褪色,故答案为:3Fe2++MnO-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+;少许滤液于试管,滴加KMnO4溶液不褪色;(5)滤液②中含有Cu2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+,向其中加入锌粉,发生反应Zn+Cu2+Zn2++Cu,加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而过滤除去,故答案为:将Cu2+转化为Cu而除去;(6)由分析,滤渣④为CaF2、MgF2,CaF2、MgF2与浓硫酸反应可得到HF,HF可以循环利用,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4,故答案为:MgSO4。17.(2022·安徽合肥庐江县下学期期末)钨在冶金工业有重要作用,某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4,W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下:回答下列问题:(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎,其目的是_________________________________。(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式:________________________________________________________。(3)下列仪器中,过滤操作用到的有___________(填标号),所得滤渣B的化学式为________________。(4)检验沉淀D是否洗净操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中,__________________________________________________________。(5)产品E的化学式为WO3-x,其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1,则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________;该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。【答案】(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2)4FeWO4+O2+4Na2CO3eq\o(,\s\up7(熔融))2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2(3)ACEFe2O3、MnO2(4)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明洗涤干净(5)20%或EQ\f(1,5)热还原【解析】黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4)与空气、碳酸钠熔融反应生成Fe2O3、MnO2、Na2WO4、CO2,加水溶解、过滤,得到滤渣Fe2O3、MnO2,滤液主要是Na2WO4,再向滤液中加入浓盐酸、过滤、洗涤,得到沉淀D,再煅烧D得到产品E(WO3-x),再利用热还原法得到W。(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎,其目的是增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;故答案为:增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;(2)FeWO4在空气中和碳酸钠反应生成Fe2O3、Na2WO4、CO2,因此“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式:4FeWO4+O2+4Na2CO3eq\o(,\s\up7(熔融))2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2;故答案为;4FeWO4+O2+4Na2CO3eq\o(,\s\up7(熔融))2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2;(3)所给的仪器中,过滤操作用到的有烧杯、漏斗、玻璃棒,因此为ACE,Fe2O3、MnO2是难溶物,根据流程最后得到W,说明Na2WO4是易溶物,因此所得滤渣B的化学式为Fe2O3、MnO2;故答案为:ACE;Fe2O3、MnO2;(4)检验沉淀D是否洗净,主要是检验最后一次洗液中是否还含有氯离子,其操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明洗涤干净;故答案为:滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明洗涤干净;(5)产品E的化学式为WO3-x,其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1,设+5价的W有amol,+6价的W有bmol,根据化合价及物质的量建立得到a+b=1mol,5a+6b=2×(3−0.1),解得a=0.2,因此+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的EQ\f(0.2mol,1mol)×100%=20%;该流程中是由WO3-x与氢气反应得到W,因此冶炼金属钨的方法属于热还原法;故答案为:20%或EQ\f(1,5);热还原。18.(2022·四川绵阳下学期期末)钛(Ti)的性质稳定,有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性,其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少

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