第5章-《化工生产中的重要非金属元素》基础过关测试(原卷版)

第5章《化工生产中的重要非金属元素》基础过关测试考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022春·陕西西安·高一期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下三篇古代文献中都涉及到了KNO3：①《开宝本草》：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”；②《本草纲目》：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧颤I诸药者”；③《本草经集注》：区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)——“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”。对其解释合理的是A．1中利用了蒸溜的方法 B．2中火药使用体现了硝酸钾的还原性C．2中火药使用时不会污染环境 D．3中方法应用了焰色反应2．（2022春·福建泉州·高一福建省永春第一中学期末）将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥3．（2021春·广西贺州·高一期末）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口处无明显现象4．（2022春·陕西渭南·高一期末）下列物质间的转化均能一步实现的是A． B．C． D．5．（2022春·陕西西安·高一期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制取并收集少量的氨气 B．分离I2与NH4Cl的固体混合物C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br26．（2022春·辽宁·高一校联考期末）下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A检验溶液中是否含有向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解B检验溶液中是否含有Cl－向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C检验溶液中是否含有Mg2+向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D检验溶液中是否含有向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体A．A B．B C．C D．D7．（2021秋·云南昆明·高一校考期中）关于硝酸的说法中正确的是A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与氢后金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体8．（2022秋·高一单元测试）下列反应属于氮的固定作用的是A．NH3与氯化氢反应 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9．（2022春·四川凉山·高一校考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C．Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈10．（2022春·宁夏银川·高一校考期末）下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是A．晶体硅作半导体材料 B．二氧化硅作光导纤维材料C．硅单质作耐火材料 D．高纯硅作计算机芯片材料11．（2021春·上海奉贤·高一校考期末）下列关于氨的说法中，错误的是A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性B．氨与氯化氢相遇产生白烟C．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．液氨可用作制冷剂12．（2021春·上海奉贤·高一校考期末）下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应13．（2020秋·北京朝阳·高一北京八十中校考期中）下列说法中，正确的是A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸B．SiO2可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应C．硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点D．Si和SiO2都用于制造光导纤维14．（2022秋·广东潮州·高一饶平县第二中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：B．金属Na与溶液反应：C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：D．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合：15．（2022秋·浙江绍兴·高一期中）某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含有的较少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分成等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NOC．该溶液中一定不含NOD．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L-116．（2022秋·浙江宁波·高一效实中学校考期中）由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是A．属于酸性氧化物B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022春·福建泉州·高一福建省永春第一中学期末）I、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)A为___________(填物质的类别)；X的化学式为___________；(2)工业上用黄铁矿(主要成分)在高温下制取的主要反应的化学方程式为___________。Ⅱ、某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。ABCDE(3)为验证具有漂白性，应选___________装置(用字母表示)(4)为验证具有还原性，设计装置的连接顺序为___________(用字母表示)；现象为___________。(5)上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为___________。18．（2021春·湖北十堰·高一期中）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量HCl④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解

⑦蒸发，回答下列问题：(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。(2)关于上述过程，错误的是_______A．溶解粗盐时，加水越多越好B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤(3)NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象是：_______。19．（2022春·陕西渭南·高一期末）氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。(1)为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工厂可用浓氨水来检验，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为_______mol。(3)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______；试剂甲是_______。②E装置中发生反应的离子方程式是_______。③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。20．（2022春·陕西西安·高一期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。(2)另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯气和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。(3)装置B的作用是_______。(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。a．A之前

b．A~B间

c．B~C间

d．C~D间21．（2021秋·陕西延安·高一校考期中）以下是氮循环的一部分：(1)反应③的离子方程式是_____。(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是_____。(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO