福建省宁德市鳌阳中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市鳌阳中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略2.下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略3.葡萄糖是单糖的主要原因是（

）A.在糖类物质中含碳原子最少

B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基

D.分子结构最简单参考答案：B4.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C略5.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（

）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：C略6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D7.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理

如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

(

)A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—=VO2++H2O图4

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O

参考答案：D略8.元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成

（

）A．离子化合物B2A

B．离子化合物BA2C．共价化合物BA2

D．共价化合物AB4参考答案：A略9.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D①应为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。10.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确（

）

A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入FeCl3溶液后，过滤

D．加入过量溴水，过滤

参考答案：A略11.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略12.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略13.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同

B．分子数不同

C．质子数相同

D．气体质量相同参考答案：A略14.下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++HS﹣C．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；C．燃烧热生成物质为最稳定的氧化物；D．原子个数不守恒；【解答】解：A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS﹣，故B正确；C．燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选：B．15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制。按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是①铝合金

②制电线

③制炊具

④用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品

⑤用明矾净化饮用水

⑥明矾与小苏打制食品膨松剂ks5uA．①②③

B．②④⑥⑤

C．③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．完成下列问题：(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________.(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________．(3)使用装置②的目的是____________________________________．(4)使用装置③的目的是_____________________________________．(5)确认含有乙烯的现象是___________________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）。参考答案：37818.（10分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH4-NO3多少？参考答案：55.2%

2.11t19.金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度