高一化学鲁科版课时训练：第一章第节元素周期表的应用课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)。A．X的原子序数比Y小B．X的原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的高2．同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中,正确的是(）。A．原子半径:X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序数:Z＞Y＞X3．下列各元素性质的递变规律错误的是（）。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH)34．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）。A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤6．对元素周期表的结构分析，正确的是().A．位于元素周期表左侧的元素都是金属元素B．同周期元素形成的离子核外电子排布相同C．元素周期表共有18个纵行，也就是18个族D．元素周期表的1、2、3周期叫短周期,其余周期叫长周期7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数)(）。A．若R（OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的元素符号________。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________________________________________________。A．常温下Z的单质和T的单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________,理由是__________________________________________。9．（1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。A．AB．BC．CD．D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称），可以验证该结论的实验是__________.a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性10．今有A、B、C、D、E、F六种主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构.在一般情况下B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而成化合态的B。元素最外层电子数次外层电子数DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空:(1)各元素的元素符号分别为：A____，B______,C________,D________,E________，F________.(2)D的氢化物的化学式为____________，E的氢化物的化学式为__________,两者的稳定性__________＞______。（3)把A的单质投入重水中，反应中的还原剂为______，氧化产物为__________;反应的离子方程式为______________________________。答案与解析1。解析:Xn＋、Ym－和Ar具有相同的电子层结构，对于简单的阴离子和阳离子与原子具有相同的电子层结构，其原子序数：X＞Ar＞Y，A错误；X原子的最外层电子数比Y的小，B不正确;X元素的最高正价比Y的低;X的原子半径比Y的大，C正确，因为X原子的电子层数比Y的多.答案：C2.解析：从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为。则原子序数：Z＜Y＜X；根据同周期元素性质递变规律:原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。答案：B3.解析：Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1,2,3，A正确；P、S、Cl的最高正价（即它们的最外层电子数)，分别是＋5、＋6、＋7,B正确；B、C、N、O、F原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径依次减小，C错误；原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）3,正确.答案:C4。解析:同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物酸性增强,金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱.A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素,所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，位于A之后的C元素，可能是金属,也可能是非金属,所以B项不正确；同样C项也不正确。答案：D5。解析:低价含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强,如最外层电子数:O＜Cl,但非金属性:O＞Cl.答案：A6.解析：元素周期表左侧的氢为非金属元素，18个纵行分别为16个族，同周期金属元素形成的阳离子核外电子排布相同,非金属元素原子形成的阴离子核外电子排布相同。答案：D7.解析:由题意可知，R、W、X、Y、Z为第二或第三周期元素.依据同周期从左到右随原子序数的递增，元素的金属性(或失电子能力）逐渐减弱、元素的非金属性（或得电子能力）逐渐增强。若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Mg(OH）2、Al(OH)3、Be（OH）2，都是弱碱;若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性（此时因有Z,说明Y不可能为稀有气体元素)，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为－2，则Y的最高正化合价为＋6，位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正价可能为＋7(氯元素)或0价（氟元素）；若X的最高正化合价为＋5,即X可能位于第ⅤA，则R位于ⅢA,可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。答案:B8。解析:此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识。T元素M层上有6个电子,是S；X最外层电子数是次外层的两倍,因此X次外层为2个电子,最外层为4个电子,是碳元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl,非金属性Cl＞S。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物水化物的酸性比较得出.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。答案：（1）S(2）ClB(3)H2CO3弱酸性或非氧化性酸9。解析:题目的（1)题均是对周期表金属元素与非金属元素分区的考查,过渡元素全是金属元素；（2)能被冷的浓硫酸钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有铝,故甲元素为铝。乙元素的M电子层与K电子层上的电子数相等，说明M层上有2个电子，即12号元素镁。同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。①铝、镁在元素周期表中的位置见表所示，②镁的金属性比铝强，通常可通过与