高一化学鲁科版课时训练：第三章第节饮食中的有机化合物课时1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是(）。A．硝基苯B．浓氨水C．乙醇D．汽油2．下列说法正确的是（)。A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇做萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源3．在相同条件下，下列物质中,分别加入大小相同的金属钠，反应速率最快的是()。A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75％的酒精4．在常压和120℃条件下，将乙醇蒸气与乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()。A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红,而且质量仍为mg的是（）.A．稀硫酸B．C2H5OHC．稀硝酸D．CO6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是(）.A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成,b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()。A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气体)8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是（)。A．1。4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4。4g之间9．经测定乙醇的分子式是C2H6O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0～200毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。（1）装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是______（填写编号）.A．防止乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使乙醇容易滴下（2)学生甲得到一组实验数据乙醇的物质的量氢气的体积（标准状况）0.010mol0。112L根据以上数据推断乙醇的结构应为__________（用“Ⅰ"或“Ⅱ”表示)，理由为________________________。(3)学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意____________和______________(填写字母编号）.a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平(4)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是__________。(5）实验后三名学生从乙醇的可能结构入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为nmol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是________________。10．已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜,热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液.下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性:沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶甲醛－21与水混溶上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同,分别如甲和乙所示,请回答下列问题:(1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是______________________。(2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为________________________________________。（3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为____________________________________。(4）试管C中应装入的试剂是______________________。(5)两套装置中都需要加热的仪器有__________(填A、B、C）。(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？____________(填“甲”或“乙”)。答案与解析1。解析：浓氨水、乙醇溶于水，密度比水小；盐酸、硫酸溶于水密度比水大；烃或烃的混合物(汽油、煤油）不溶于水，密度比水小;硝基苯不溶于水，密度比水大。答案：A2。解析:日常生活中常用75%(体积分数）的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶,不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷和苯都不与钠发生反应,故C项错误；粮食是生产乙醇的重要原料，而粮食可通过绿色植物的光合作用获得，所以乙醇属于再生能源，故D项正确。答案：D3.解析：苯不能与金属钠反应，蒸馏水和无水酒精则都可以与金属钠反应并放出氢气,与蒸馏水反应剧烈，与无水酒精反应缓和，与75％的酒精反应速率介于二者之间。答案：A4。解析：总体积VL，任意比例混合,无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手。如果转换思维，将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O，然后求解，就会豁然开朗。等物质的量的乙醇C2H4·H2O和C2H4完全燃烧时耗氧量相同。所以,乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍。答案：C5。解析:铜丝灼烧变黑，发生如下反应：2Cu＋O22CuO。若将CuO放入稀硫酸或稀硝酸中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液;稀硝酸还能进一步将Cu氧化,故都能使铜丝质量减轻，A、C不可选。若将热的CuO放入CO中,CO夺取CuO中的O原子将Cu还原出来。铜丝质量不变，D可选。若将热的CuO放入乙醇中，发生氧化反应：CH3CH2OH＋CuOCu＋CH3CHO＋H2O。形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为mg,B可选。答案：BD6。解析：本题主要考查常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型。乙烷属于烷烃主要发生取代反应；乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应；苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液退色；丙烯属于烯烃且含有一个甲基，因此符合题意。所以选项C正确。答案：C7.解析:四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合,发生反应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。答案：D8.解析：由于m(CO2)＋m（CO)＝27.6g－10。8g＝16。8gn(H）＝10。8g÷18g·mol－1×2＝1。2moln（乙醇）＝1。2mol÷6＝0。2mol所以n(CO2）＋n（CO)＝0.4moln（CO2）×44g·mol－1＋n(CO）×28g·mol－1＝16。8g解得:n(CO)＝0。05moln(CO2)＝0.35molm（CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1。4g答案:A9.解析:(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，导致两仪器内的压强相等，使乙醇容易滴下。(2）Ⅰ式中有1个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位置上，Ⅱ式中6个氢原子处于完全相同的位置。分析实验数据知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇的结构应为Ⅰ式。（3)在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因而一定要平视;另外，假设甲、乙两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同，造成误差,因而读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。（4）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后，用其体积乘以密度，可求得其质量，进一步可确定其物质的量。(5）C2H5OH～Na加入的钠有少量被空气中的氧气氧化且要求乙醇全部发生化学反应，故加入的金属钠应大于nmol。答案:（1)C（2)Ⅰ乙醇和钠反应产生氢气，从量的关系看0。010mol乙醇产生0。005mol氢气,说明1个乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同,因此可确定乙醇分子的结构为Ⅰ(3）ac(4）乙醇样品的密度(5