高一化学鲁科版课时训练：第二章第2节化学反应的快慢和限度课时2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（）。A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（)。A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g）＋2CO（g）N2(g)＋2CO2（g）,下列说法不正确的是(）.A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4．2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g）是制备硫酸的重要反应。下列说法不正确的是(）。A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）.A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6．下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）.A．反应体系的温度改变B．反应混合物中各组分的百分含量改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变7．在5mL0。1mol·L－1KI溶液中滴加0。1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()。A．再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液,滴加KSCN溶液，观察是否出现红色8．下列叙述能说明反应2A（g)＋B(g）2C（g）已达平衡状态的有()。①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗amolB，同时生成2a③单位时间,消耗amolA，同时生成0.5a④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A．除④外B．除②⑥外C．②④⑤D．③⑤9．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2（g)2NO2(g）体系中，n(NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO）（mol)0。0200。0100。0080。0070。0070。007(1）A点处v（正）______v(逆），A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”“等于”或“小于”填空）.(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.a．v(NO2）＝2v(O2）b．容器内压强保持不变c．v逆(NO）＝2v正(O2）d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂10．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2）放入体积为1L的密闭容器中，550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21。28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数)请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母)a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）若反应达到平衡需要的时间为10min，则这段时间内用SO2表示的反应速率为____。(3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?答案与解析1。解析：可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。D选项中，水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应,故选D.答案：D2.解析：开始反应时，由于反应物浓度最大，导致正反应速率最大，由于生成物浓度为零，导致逆反应速率为零，故A对；可逆反应在达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不能为零，故B错，C、D均对.答案:B3。解析：升温,无论是正反应，还是逆反应，速率均增大，A项错；催化剂可以增大化学反应速率,B项正确；达平衡后，各组分的正逆反应速率相等，且保持恒定，C项正确；由于CO和CO2前的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。答案：A4。解析：A项,可逆反应不能进行到底，正确;B项，达平衡后,正、逆反应速率相等，且不为零；C项,从反应开始到平衡的过程中，反应物的浓度不断减小，所以v(正）不断减小，生成物的浓度不断增大，v（逆）不断增大,平衡时，v(正）＝v（逆)≠0。答案:B5.解析：A项，外界条件改变时,可能会改变反应的限度。C项,如反应H2(g）＋I2(g）2HI（g),在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志.D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B6。解析：A项,任何反应的发生都伴随能量的变化,所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征,各组分的百分含量不变反应物转化率不变可判断B项、D项平衡发生移动；C项，若v(正）与v（逆)改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。答案：C7。解析：FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，由题知，Fe3＋不足，I－过量，若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋，若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。答案:D8.解析：①和⑥各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。②中B的消耗表示v（正），C的生成也表示v（正)，两者相等不能表明反应达平衡;④中总质量不变不能表明反应达平衡，因为根据质量守恒定律，不管反应是否达平衡，物质的总质量一直保持不变;而③中表示v（正)＝v（逆），可表明反应达平衡状态；⑤对于反应前后气体物质的量变化的反应,总分子数不变可表明反应达平衡状态。答案：D9。解析:(1)A点,反应未达平衡，由表中数据知n(NO）随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v(正)＞v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点.(2）图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0。020mol－0。007mol＝0。013mol,生成n（NO2)＝0。013mol。平衡时c(NO2)＝0.0065mol·L－1,所以NO2的变化曲线为b。0~2s内,NO的消耗浓度为,故。（3)中a表示是同一方向的速率，在任何时候都成立,而d中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢,而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大.答案：(1）大于大于(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1（3）bc(4）bcd10.解析：(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确;由中m和V都是定值，故ρ也始终不变,无法判断是否达到平衡,e错误；SO2和SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意时间点都相等，d错。(2)①由信息知消耗氧气的物质的量：；②反应达平衡时SO2和SO3的总物质的量为：，因为SO2和SO3的消耗和生成关系为