高一化学鲁科版课后训练：第一章第节元素周期律和元素周期表第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后训练1．以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A．原子序数与原子的核电荷数一定相等B．原子序数与离子的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子,其质量数为322．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子相对原子质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．11～17号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是（)A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价4．下列关于元素周期律的说法中，正确的是（)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，最低负价从－7到－1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈周期性变化5．某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（)A．是金属元素B．是化学性质活泼的元素C．是稀有气体元素D．无法确定6．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多7．已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10－10mB．0。80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m8．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（)A．19B．18C．16D．99．已知1～18号元素中的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构。请填空：(1）原子序数大小顺序________________；(2)原子半径大小顺序________________；(3）离子半径大小顺序________________；（4）单质的氧化性最强的是____________；（5)单质的还原性最强的是____________。10．下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:根据图像，你能得到什么结论？11．在水溶液中，和S2－发生反应的离子方程式如下：＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O.(1)中Y元素的化合价是________；(2）Y元素原子的最外层电子数是________;（3）比较S2－和Y－的还原性________。12．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下图:从核外电子层数和最外层电子数分析：（1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的____相同，______不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同;核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________，它们分别是______、________元素的原子，一般情况下化学性质________。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素的元素符号是______,原子结构示意图是________.

参考答案1.答案：A解析：B项错误,因为对于阳离子而言，原子序数＞核外电子数;对于阴离子而言，原子序数＜核外电子数。C项错误，如1H和2H原子序数相同，但不属于同一种原子.D项错误，因为质量数＝质子数＋中子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数.2。答案:C解析:元素的性质是由结构决定的，所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化.3。答案:C解析：11～17号元素位于周期表中第3周期，都有3个电子层，最外层电子数从1递增到7,原子半径依次减小，最高化合价从＋1递增到＋7.4.答案:B解析：A错误，第1周期原子最外层电子数从1递增到2;C错误，O、F无正价,且随原子序数的递增,最低负价从－4到－1重复出现；D错误，随元素原子序数的递增,元素的原子半径从大到小呈周期性变化。5.答案:D解析：最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。6.答案:C解析：A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为＋5、＋6、＋7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5，逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。7.答案：A解析：根据1~18号元素原子的半径变化规律可知,11～17号元素，原子序数越大,半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si的原子半径，只有A项符合。8.答案：A解析：根据所学知识，符合X2Y、X2Y2形式的化合物有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合“Y的原子序数小于X的原子序数”这一题设条件，而第一组符合,故选A项.9。（1）答案：A＞B＞D＞C(2）答案：B＞A＞C＞D（3)答案：C＞D＞B＞A（4)答案：D(5）答案：B10.答案：由图像可知，在1～18号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化；在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。11.(1）答案：＋5（2)答案：7（3）答案：S2－＞Y－解析：（1)根据电荷守恒得（－n)＋(－2）×3＋1×6＝－1，n＝1,代入中求得Y的化合价为＋5价。（2)由（1)及化学方程式知，Y有＋5、－1两种化合价,但由于Y存在Y－，－1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数＝8－|最低化合价｜＝8－｜－1|＝7.由于不能确定＋5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能通过＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3）在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性S2－＞Y－.12.(1）答案：最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定（2)答案:Mg解析：按核电荷数从1～18的顺序排列见下图（1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4,二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但