高一化学鲁科版课后训练：第一章第节元素周期表的应用第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后训练1．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（)A．碱性:NaOH＞Mg(OH）2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子的氧化性:Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．单质的还原性:Na＜Mg＜Al3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强4．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的非金属性比Y的强D．X的气态氢化物比Y的稳定5．下列能说明非金属性S强于P的是()A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃,而S不能C．酸性：H2S＜H3PO4D．酸性:H2SO4＞H3PO46．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是(）A．单质的活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数:W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（)A．若R(OH)n为强碱,则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8．下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______。（3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用化学式表示)。（4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。10．(1）元素原子得（失）电子数目越多，得(失）电子能力越强吗？（2)请结合已有知识思考：同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.(1）写出下列元素的符号:A______，D______，E______。（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________________________________,反应的化学方程式是________________________。（3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________________。12．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为______,最高价氧化物对应水化物的化学式为______,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。（3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

参考答案1.答案：C解析:同周期元素的金属性逐渐减弱，对应离子的氧化性依次增强；最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外）。故A、B、D项正确，C错误。2。答案：A解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素，同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增大，元素原子失电子能力依次减弱，单质的还原性依次减弱，其阳离子的氧化性依次增强。3.答案:C解析：C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物。4.答案：B解析：题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y，故X位于Y左方,原子序数Y大于X.依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性X弱于Y，形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y.故B正确.5.答案：D解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。6。答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加.而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。7。答案:B解析：根据同周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右(除第一周期）,原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外），金属单质熔点递增,非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增;金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若R（OH）n为强碱，则W（OH)n＋1不一定为强碱；若HnXOm为强酸，则Y必定是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为－2,则Z的最高正化合价应为＋7;若X的最高正化合价为＋5,则R可以是Al；故A、C、D错误。8.答案：D解析：判断非金属性强弱的一般依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据.9.（1）答案:Al（OH）3＋OH－=［Al(OH）4］－（2）答案：Na2S（3）答案:HClH2S（4）答案：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋解析:W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种.由化合物W2Y知W不可能为＋3,所以应为＋1，W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子能力Cl＞S，氢化物稳定性HCl＞H2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大，半径越小，所以Na＋＞Al3＋,S2－＞Cl－;电子层数不同的微粒，层数越多,半径越大,所以S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。10.（1）答案：（1)元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的数目无关.例如,Na比Al易失电子，即Na的失电子能力强于Al，但失电子数目Na比Al少；同理,得电子数目N＞F,但得电子能力N＜F.(2)答案:不是。同一周期，随着原子序数递增，元素最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价的含氧酸没有此规律，如HClO是一种很弱的酸.11.（1）答案：NaSiP（2)答案：剧烈燃烧，发出耀眼白光Mg＋Cl2MgCl2(3）答案：OH－＋Al（OH)3=[Al（OH）4]－解析：D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为2、8、4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E为2、8、5;A、C、F的原子序数依次增大，三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,则C只能是铝，A是钠,F是氯,B是镁。12.（1)答案：Cl2O7HClO4HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O（2）答案：Al2O3Al（OH）3＋OH－=[Al(OH)4］－（3）答案：SiH4PH3H2SHCl解析:(1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7应该是第3周期ⅦA族的C