高一化学鲁科版课后训练：第二章第节化学键与化学反应第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后训练1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（）A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一2．下列图示变化为吸热反应的是（）3．已知H＋Cl→HCl并放出akJ的热量，下列叙述正确的是(）A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键4．火箭的发射所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是(）A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量5．下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(）A．碳在高压下与二氧化碳反应B．铝与稀盐酸反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量(）A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较7．化学反应A2（气)＋B2(气)=2AB(气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸收能量的反应B．断开1molA2(气）和1molB2(气）中的化学键共放出xkJ热量C．2molAB(气）中的化学键断裂要吸收ykJ热量D．2molAB(气）的总能量大于1molA2(气）和1molB2(气）的总能量(1）从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要________,化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，为________反应；当反应物的总能量低于生成物时，为________反应。（2）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应9．如图所示，把小烧杯放入盛有饱和硝酸钾溶液（25℃)的大烧杯中，小烧杯中盛有25g研成粉末的消石灰［Ca(OH)2]，再加入约12g的氯化铵固体，并搅拌使其充分反应.（1)观察到的现象有_____________________________________________________。（2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________.(3)由实验推知，反应物的总能量________（填“大于"“小于"或“等于”)生成物的总能量。10．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位:kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据表中数据回答（1)～(3)题。（1)下列氢化物中最稳定的是(）A．HClB．HBrC．HI（2）H2＋X2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸收能量的反应还是放出能量的反应？________。(3)在相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I）分别与H2反应，当消耗的物质的量相同时,放出或吸收的能量最多的是__________。11．化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O=O：498P=O：585。则P4(白磷）＋5O2P4O10是______反应(填“放热"或“吸热”），能量变化为______kJ。（提示：白磷是正四面体形的分子，如右图，当与氧形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

参考答案1.答案：B2。答案：A解析：A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，不是化学反应；D项为放热反应。3。答案:B解析:A中H达到2电子稳定结构。C中断键要吸收能量。D中是靠共用电子对形成共价键。4。答案：B5.答案:A解析：A项是吸热反应,又是氧化还原反应，故A对；B项是放热反应，又是氧化还原反应,故B错；C项是放热反应,又是氧化还原反应，故C错；D项是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错。6。答案:B解析：等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B。7。答案:C解析：图中xkJ表示断开1molA2（气）和1molB2(气)中的化学键吸收的总能量，故B项错误；ykJ表示形成2molAB(气）中的化学键放出的总能量，故C项正确；由于y＞x，故该反应为放出能量的反应,故A项错误；2molAB(气）的总能量应小于1molA2(气)和1molB2(气）的总能量，D项错误。8。(1）答案：吸收能量释放能量反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热吸热(2）答案：②④①③9.（1）答案：反应混合物变为糊状并闻到刺激性气味，大烧杯中有晶体析出（2）答案：消石灰与氯化铵固体反应产生氨气和水，该反应为吸热反应，硝酸钾在水中的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出（3）答案：小于解析：消石灰和氯化铵固体在搅拌作用下发生的反应是吸热反应，生成H2O、CaCl2及有刺激性气味的氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，所以反应后混合物为糊状。25℃的饱和硝酸钾溶液因温度降低，溶解度减小而有晶体析出.吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量.10.（1)答案：A（2)答案：放出能量（3)答案：Cl2解析:(1)破坏1molHX中的化学键所消耗的能量越多,说明HX越稳定，由表中数据可判断氢化物中最稳定的为HCl；也可以根据非金属性强弱进行判断，非金属性越强，对应的氢化物越稳定。（2)H2＋X2=2HX（X代表Cl、Br、I），当有1molH2发生反应时，断裂旧化学键吸收的能量分别为（436＋243）kJ＝679kJ、(436＋193)kJ＝629kJ、(436＋151）kJ＝587kJ,形成新化学键放出的能量分别为2×432kJ＝864kJ、2×366kJ＝732kJ、2×298kJ＝596kJ,形成新化学键放出的能量均比断裂旧化学键吸收的能量多,因此都是放出能量的反应；还可以从反应类型上进行判断,H2＋X2=2HX属于燃烧反应，为放热反应。(3)放出的能量分别是864kJ－679kJ＝185kJ、732kJ－629kJ＝103kJ、596kJ－587kJ＝9kJ，故Cl2与H2反应放出的能量最多。11。答案：放热2982解析：形成的P4O10中有12molP—O键、4molP=O键,共放出热量：12mol×360k