高一化学鲁科版课后集训：第一章第一节第课时原子的组成和同位素现象

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后集训基础达标1。前几年科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277,关于该新元素的下列叙述正确的是（）A。其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12解析：该原子的质子数为112，电子数为112,中子数=277-112=165，A项描述错误，B项描述正确。该原子的近似相对原子质量即其质量数，为277，根据相对原子质量的定义可知C项描述错误，D项描述正确.答案：BD2。已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A。mgR2+中含有电子的物质的量是（）A。B。C.D.解析:R2+的质量数为A，摩尔质量约为Ag·mol-1，则mgR2+的物质的量为mol。1个R2+含(A-N—2）个电子，1molR2+含(A-N-2)mol电子.综合以上分析,mgR2+含有的电子的物质的量为。答案：D3。和原子的核外电子数（）A.前者大于后者B。前者小于后者C。前者等于后者D.不能肯定解析：和互为同位素，核外电子数相等。答案：C4。据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272.该元素原子的核电荷数为(）A.111B。161C。272解析:核电荷数=质子数=质量数—中子数.该原子的核电荷数=272-161=111。答案：A5.含6.02×1023个中子的的质量是(）A.gB.4.7gC。7。4gD。g解析：1个原子含有(7—3)个中子，即4个中子，则1mol含有4mol中子。6。02×1023个中子为1mol，含6.02×1023个中子的的物质的量为mol.另外，又因的质量数为7,摩尔质量约为7g·mol-1，所以，含6.02×1023个中子的的质量为mol×7g·mol-1=g。答案:D6。某元素R的阴离子R2-核外共有A个电子，核内有B个中子，则表示R原子的符号正确的是（）A。B.C。D.解析:R2—具有的质子数等于核外电子数减所带负电荷数,为(A—2)个。R2-具有的质量数等于质子数与中子数之和,为(A-2+B)个。在原子组成符号中，质子数标在左下角，质量数标在左上角，故R原子的组成符号为。答案：D7。美国科学家将两种元素铜和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57B。47C.61解析：原子的核外电子数等于质子数。该原子的中子数与核外电子数之差为175—118=57。答案：A8.某元素Rn—核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子的中子数为（）A。A—x-nB.A+x+nC。A—x+nD。A+x—n解析：质子数=阴离子的电子数—阴离子所带的负电荷数，则该阴离子的质子数为x—n,其中子数=质量数-质子数=A-（x—n)=A—x+n。答案:C综合运用9.中的质子数是_______________,中子数是_____________________，核外电子数是_______________,质量数是_______________。解析:左下角的数字16是其质子数，左上角的数字34是其质量数,右上角的数字表明该阴离子带有两个负电荷。质量数34减去质子数16是其中子数，其中子数为18。阴离子核外电子数为质子数与所带负电荷的和，该阴离子的核外电子数为(16+2)个.答案:1618183410。2g中电子数比质子数多3。01×1022个,则A的相对原子质量为_______________。解析：关系式-电子数比质子数多的数目［48+Mr(A）］g2×6。02×1023个2g3.01×1022个求得Mr（A）=32。答案:3211。某原子有m个电子，n个中子，该原子的质量数为_______________，质子数为_______________，核电荷数为_______________.解析：直接利用原子组成中的两个定量关系推算。答案：m+nmm12。填写下表:符号质子数中子数质量数电子数核电荷数P1516Al3+2710O2-88解析：根据核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数的关系来填写表格。答案：符号质子数中子数质量数电子数核电荷数31151513141381610ZA-ZAZ+nZ13.下列放射性同位素,用于考古研究的是_______________________，用于蔬菜保鲜的是_______________________，用于未来能源的是_______________________，用于制造核弹的是_______________。(一律选填编号）A。B.C。D。答案：DABC拓展探究14.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的百分组成.如氧元素存在、、三种原子，氢元素有11H、、三种原子.据此,请你估算,自然界的水分子应有几种？解析:分别用D和T表示和，则水分子的组合有：D216OD217OD218OT216OT217OT218ODT16ODT17ODT18O。答案:一共有18种。15。氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，在自然界中35Cl和37Cl原子个数比为3∶1，则自然界中相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数比为(）A。5∶2∶1B.5∶2∶2C。9∶3∶1解析：设35Cl·35Cl、35Cl·37Cl、37Cl·37Cl的个数分别为x、y、z，有(2x+y）∶（y+2z）=3∶1，整理得y+3z=x，据此可判断A、D两项合理。答案：AD16。使含重水(D2O)的水分解,得到H2、HD、D2的混合气体.现有1L含重水0。017％（质量分数）的水，其密度仍为1g·cm-3。将其完全分解后，分离得到HD和D2的混合气体，其平均相对分子质量为3。5,试计算D2和HD混合气体的体积（标准状况).解析:1L水中含有D2O的质量为1000g×0。017%=0。17g，n（D2O)=0.17g÷20g·mol-1=0.0085mol，n(D）=2n（D2O)=2×0。0085mol