高一化学鲁科版单元测试：第章原子结构与元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学鲁科版必修2第1章原子结构与元素周期律单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）。A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（)。3．（2012北京石景山高一质检）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(）.A．OH－、H2O、F－B．NH3、、C．H3O＋、、D．HCl、F2、H2S4．(2012河北衡水中学高一质检）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()。A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是（).①是易导电的银白色金属②Tl（OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（)。A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD．阴离子半径由大到小的排列顺序Z＞W＞X＞Y7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（).A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径:e＞b＞aC．六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()。①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥二、非选择题（本题共4小题,共52分）9．(14分)Ⅰ．用表示原子：（1)中性原子的中子数：N＝______。（2）阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝______。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子,则N＝______.(4)中性分子中子数:12C16O2分子中，N＝______。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为______mol.Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质,回答下列问题:（1）互为同位素的是________（填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是________。（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是____,可能形成的水分子种类有：________种。10．（12分）按要求将元素符号填在横线上：(1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:________.（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素或最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应生成盐的元素：______。（3）地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：________。（4)单质在常温下呈液态的非金属元素：______。(5)最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素:________.(6）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：________。(7）常见的能形成同素异形体的元素：________.11．（12分）某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1）实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3)实验内容(在下表横线中填写相关内容）:序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层，下层呈____色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡,再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈____色(4）实验结论：______________________________________________________________.（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为______________、________________。②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:______________、__________。12．（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17。65%.（1）写出五种元素的元素符号:A：__________,B：__________,C：__________;D________;E:__________。(2)画出A－、B＋的结构示意图：________、__________。（3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：____________。（4）写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________。(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：__________________。

参考答案1．答案：C解析:与互为同位素，二者的化学性质相同;的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则的原子核内中子数多于质子数。2．答案:D解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A最外层8个电子,B最外层4个电子，C最外层2个电子,D最外层6个电子.3．答案：D4．答案：C解析：同一主族元素随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加,金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强,非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱。同一周期元素随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱,非金属性增强。5．答案:A解析：解此类题一定要熟悉元素性质及递变规律,根据元素在周期表的位置做出准确判断。Tl元素位于第6周期ⅢA族。根据元素性质递变规律：同主族元素，随原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱,氧化物对应水化物的碱性逐渐增强.可判断①④正确.6．答案：A解析：根据W原子最外层电子数是其内层电子数的可知，W是Cl元素，则Z是S元素，Y是O元素，X是N元素，所以原子半径由大到小的顺序是Z＞X＞Y。7．答案：D解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误.A项e、d元素同主族，且d在第2周期，e在第3周期,因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期，故原子半径为a＞b＞e。六种元素的单质中c的单质（碳）化学性质最不活泼.得电子能力的强弱顺序：f＞e＞c，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。8．答案：C解析：先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱，然后判断各项是否正确.①微粒半径的大小顺序应为：S2－＞S＞Cl＞F;③还原性顺序应为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－；⑤酸性顺序应为:HClO4＞H2SO4＞H2SeO4；其余②④⑥的结论都是对的。9．答案:Ⅰ．(1)A－Z(2)A－n－x(3)A－x＋n（4)22（5)n（m－x＋2)/mⅡ．（1）①④（2）③(3)18、19、20、21、22、23、241810．答案:(1)C(2)N(3)O（4)Br（5）Al(6)S（7)C、P、O、S11．答案：(3)①橙红②紫红(4）同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱(5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋2I－=I2＋2Br－②HF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项，其他合理答案也可）解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生反应:Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水，发生反应:Br2＋2I－=I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层,上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。12．答案：(1）ClKNSC(2）(3）HClO4＞H2SO4(4