高一化学鲁科版单元测试：第章化学键化学反应与能量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学鲁科版必修2第2章化学键化学反应与能量单元检测（时间60分钟，满分100分）一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．（2012辽宁丹东高一质检)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(）.①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(）。选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．已知25℃、101kPa时：4Al(s）＋3O2（g）=2Al2O3(s),放出能量为2834。9kJ;4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3(s），放出能量为3119。1kJ。由此得出的正确结论是(）。A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（）。5．在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g）＋3H2(g)2NH3(g)。下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是（)。6．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源,又可循环使用。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是(）。A．氢能转化为化学能B．化学能转化为电能C．太阳能转化为热能D．电能转化为化学能7．下列有关电池的说法不正确的是(）.A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极8．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接,合理的是(）.A．a—a′→d—d′→eB．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→gD．d-d′→c—c′→f二、填空题(本题共4小题，共52分）9．(12分)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。（1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧,放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的______(填字母代号）最相符。(2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量______(填“高于”或“低于”）反应后生成物的总能量。（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为______；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为______。10．（10分）依据氧化还原反应:2Ag＋（aq）＋Cu(s)=Cu2＋（aq)＋2Ag(s）设计的原电池如图所示.请回答下列问题：(1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2）银电极为电池的______极；(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极.11．(14分)甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”.（Ⅰ）甲组：取5mL0。1mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0。1mol·L－1的FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI）生成,证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到了I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1）指导老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是______________________，改进的方法是________________________。（2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是________________________________________________________.（Ⅱ)乙组：取4mL1mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol·L－1的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应：Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓＋2NaCl。请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论:__________________________.12．（16分）下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为____________________。（2）实验开始时,先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为____________________，装置C的作用是______________________.(3）在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色,其原因是____________________。（4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为______.A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失（5)D处反应完毕后关闭弹簧夹K,移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是__________________，装置B的作用是____________________。

参考答案1．答案：B解析：节能减排的目的是节约能源和资源，减少对环境有害物质的排放，所以符合要求的是②③⑤，选项B正确.2．答案：B解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。3．答案：D解析：由于生成物相同，反应物中O2与O3的质量相等，而Al与O3反应放出的能量较多，O2比O3稳定，单位质量的O3能量高于O2，由O2变为O3是吸热反应。4．答案：C解析：用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。5．答案：D解析:由题意知，开始反应时只有反应物，所以逆反应速率为0；随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正、逆反应速率相等。6．答案:B解析:由水制得氢气需要消耗能量,由氢气制得水则获得能量.7．答案：B解析:手机上的锂离子电池为可充电电池，为二次电池，A正确;B项中电子应从活泼性强的金属锌沿外电路流向活泼性较弱的金属Cu,B项错误;C、D正确。8．答案：C解析：由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O（g）和HCl,除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44,比空气的大，因此收集CO2时应用向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。9．答案：（1)A(2）低于(3）光能电能解析：煤燃烧过程中放出大量的热，所以反应物的能量和比生成物的能量和大，排除C和D选项;又因为煤在常温下不能燃烧，所以必须先加热使其温度达到着火点,即其能量升高。10．答案：（1）CuAgNO3溶液(2）正(3）X（或Cu）Ag解析：本电池的化学反应原理为2AgNO3＋Cu=Cu（NO3)2＋2Ag。对于原电池负极上发生氧化反应，为失电子一极；正极上发生还原反应,为得电子一极；外电路中电子由负极流向正极。11．答案：（Ⅰ)（1）该反应中KI溶液相对过量,不能直接检验是否存在I－取少量反应液,滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则可以证明Fe3＋没有反应完全(2）取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2(Ⅱ)将混合液过滤，在滤液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液,若产生白色沉淀，说明该反应有一定的可逆性和反应限度，不能完全进行到底解析：要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下,检验另一种反应物和某种生成物都存在,从而证明化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。(Ⅰ)甲组：为了证明2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2具有一定的可逆性和反应限度,则应该检验反应体系中存在I－、Fe3＋、Fe2＋和I2四种微粒.从反应物的量的角度考虑，I－相对过量,所以不能检验I－。为了检验方便、典型，只需检验溶液中存在Fe3＋和I2即可,分别用KSCN溶液、淀粉溶液（或CCl4萃取）等合理方法。（Ⅱ）乙组：从反应物的量的角度考虑，Na2SO4溶液相对过量,若反应没有可逆性，则Ca2＋完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则Ca2＋没有完全沉淀，可以在溶液中加入Na2CO3溶液来沉淀未反应的Ca2＋。因为相对过量，所以不能用检验的存在来证明该反应的可逆性。12．答案：（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2)2Cl2＋2H2O(g)＋C4HCl＋CO2吸收氯气中的HCl,提供D处反应所需的水蒸气（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用生成的HClO的漂白作用使红色消失(4)B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升贮存少量多余的Cl2解析：(1)装置A用于制备氯气，由反应原理可写出离子方程式。（2)根据题给信息,再由反应前后氢、氧元素守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为2Cl2＋C＋2H2O(g)CO2＋4HCl。C装置的作用是用来吸收氯气中的HCl并提供水蒸气。(3）硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中，因为