2025年人教五四新版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修4化学上册月考试卷834考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，下列描述正确的是()

A.t秒时该反应达到化学平衡状态B.反应开始到10s，X物质的量浓度减少0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)2、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性B.X点所加NaOH溶液体积为50mLC.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)3、常温下；0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是。

A.BOH为强碱B.该混合液pH=7C.该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D.图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－4、已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是()A.c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)5、常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（）

A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点C.a点对应的Ksp不等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L6、25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10）；下列说法正确的是。

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀7、装置图所示；有关分析不正确的是。

A.该装置中Cu极为阳极B.工作时，左池中K+移向a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。

（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭；水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应；反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。

①若此时为标准状态下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比；填选项字母，下同)

A．增大(加深)B．减小(变浅)C．不变D．不能确定。

②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO2的体积分数___________。

（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=__________；

②计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）9、对可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃时；K=1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______。

(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。10、某化学科研小组研究在其他条件不变时；改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：

根据以上规律判断(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反应Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反应Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反应Ⅲ：若T2__T1，则ΔH__0。

（4）反应Ⅳ：若T2__T1，则ΔH__0。11、体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

12、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。13、氮的化合物在国防建设；工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______。14、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2；并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为________________。

（2）氯碱工业耗能高；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的______(填写“左”或“右”)池注入。

③图中X是________(填化学式)；乙中右室的电极反应式为：_________，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)16、对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：______________________________________________。电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−；6CO2+6O2−3C2O42−+6O2

（2）反应过程中O2的作用是________。

（3）该电池的总反应式：_________________________________。

Ⅱ.CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ/molK1

②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)ΔH2=+165.0kJ/molK2

（4）写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________。

K=_________(用K1、K2表示）

（5）恒温恒压下，向容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。

（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。

（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是___。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa17、氮氧化物是空气的主要污染物之一；研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。

①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。18、碳和氮的化合物是广泛的化工原料；回答下列问题：

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”；“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”；“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。

（1）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）。

图1图2

（2）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。19、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题：。T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

（2）该反应为____________反应(选填吸热；放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____K。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)21、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源；用同槽酸浸湿法治炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2有较强的氧化性；能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：。金属离子Fe3+Mn2+Cu2+开始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)实验室配制240mL4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写一点)。

(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)调节浸出液pH=4的作用是___________。

(5)写出流程中生成MnCO3的离子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在经过___________得到MnSO4·H2O晶体。

(7)本工艺中可循环使用的物质是___________(写化学式)。22、重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3)，还含有A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

请回答下列问题：

(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

(2)操作a的实验步骤为___________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式___________。

(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：________。

(5)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题中曲线变化图可知；ts后X；Y、Z的物质的量仍在变化，直至10s时不再变化，说明ts时该反应没有达到化学平衡状态，A项错误；

B．由图可知，起始时X的物质的量为1.20mol，10s时，X的物质的量为0.41mol，则X物质的量减少值为X物质的量浓度减少值为B项错误；

C．由图可知，起始时Y的物质的量为1.00mol，10s时Y的物质的量为0.21mol，反应中消耗Y的物质的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，则Y的转化率为C项正确；

D．由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~10s内Δn(Y):Δn(X):Δn(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)；D项错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．图中曲线分析可知溶液中存在酸H2A的分子，说明为弱酸，将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后恰好转化为NaHA；根据图像可知溶液显酸性，故A错误；

B．X点溶液中c（H2A）=c（HA-）；X点所加NaOH溶液体积大于50mL，故B错误；

C．X点溶液中c（H2A）=c（HA-），X点溶液体积大于100mL，导致含有A微粒浓度之和减小，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.1mol/L；故C错误；

D．根据图象分析，Y点溶液中c（HA-）=c（A2-），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），则Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)；故D正确；

故答案选D。

【点睛】

明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，C为解答易错点。3、C【分析】【详解】

试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c(Na+)＞c(A-)，说明NaA水解，A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，故B错误C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故C正确；D．由分析可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解的相关知识。4、B【分析】【详解】

A．的电离程度大于的水解程度，硫酸根离子不水解，所以溶液中c()＞c()＞c()；故A错误；

B．三种盐均可电离产生K＋，c(K＋)最大；的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；结合A可得c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)；故B正确；

C．溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()，c(K＋)＜c()＋2c()＋2c()；故C错误；

D．在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()；故D错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中离子浓度大小时，要考虑电离和水解，并且考虑哪一种情况占优势。5、B【分析】【详解】

A．常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液c（SO42-）=c（Ca2+）=a；c两点均不满足以上条件，故A错误；

B．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体；钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故B正确；

C．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故C错误；

D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L；故D错误；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

A．Ag2CO3的溶度积常数为Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)；根据图象提供的数据计算；

B．图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc＞Ksp；反应向生成沉淀的方向进行，据此分析；

C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CO32-(aq)；根据多重平衡规则计算该反应的平衡常数K；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，根据AgCl和Ag2CO3的Ksp计算二者形成沉淀分别需要的Cl-和CO32-的浓度；据此判断产生沉淀的顺序。

【详解】

A．Ag2CO3的溶度积常数为Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根据图象，c(Ag+)=9×10-4mol/L，c(CO32-)=10-5mol/L，则Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12；故A错误；

B．图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc＞Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，增大了溶液中CO32-的浓度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，溶液中c(Ag+)的浓度减小；不可以使Y点移到X点，故B错误；

C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CO32-(aq)，化学平衡常数为K==×===2.5×108；故C正确；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，产生AgCl沉淀需要的Cl-的浓度为c(Cl-)===1.8×10-7mol/L，产生Ag2CO3沉淀需要CO32-的浓度为c(CO32-)===8.1×10-6mol/L，因此产生AgCl沉淀所需要的Cl-浓度更小；则优先产生AgCl沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

结合图象正确计算Ag2CO3的溶度积常数是解题的关键。本题的易错点为D，要注意溶度积常数是比较同类型沉淀的溶解性情况，对于不同类型的沉淀，则需要定量计算判断。7、C【分析】试题分析：A、氢气为原电池的负极，所以锌为电解池的阴极，铜为阳极，正确，不选A；B、左池中钾离子向正极移动，正确，不选B；C、右池中铜失去电子变成铜离子，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，工作一段时间，右池基本不变，错误，选C；D、b极氢气失去电子生成水；正确，不选D。

考点：原电池和电解池的原理二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）氮气不参与反应，且空气中氮气和氧气的体积比为4：1，则空气中氧气的体积为根据表中知氧气剩余1.0m3，则参与反应的氧气体积为(5-1)m3=4m3，设水蒸气的体积为mm3，根据氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氢元素守恒可知水蒸气的体积为60m3，即m=60，则x=44。和的物质的量为n=根据碳元素守恒可知实际消耗焦炭的质量为m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c开始均通入2molCO和1molSO2；容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案为：升高温度。

②用p0表示开始的时候的总压强，p表示平衡时的总压强，a表示CO的平衡转化率，则：

压强之比等于物质的量之比，则p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案为a=×100%；

（3）①根据N2O42NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。标准状态下(273K101KPa)，加入4.6g纯的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分发生反应，生成N2O4；所以颜色变深；答案：A。

②温度升至25℃，平衡正向移动，向其中加入4.6g纯的NO2；平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，因此，本题正确答案是：A．

（4）①化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则化学平衡常数=因此，本题正确答案是:

②可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K==K∙Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

设溶解的AgCl物质的量为x,反应前后系数相同,可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数,AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根据平衡常数=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本题正确答案是:2.5×10-3；0.045mol。【解析】4430升高温度×100%AAB2.5×10-30.045mol9、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g)的浓度将增大；故K值减少；

（2）将1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x<3．0mol。

（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。

考点：化学平衡【解析】①.小于②.逆反应③.x＜3.0④.小于10、略

【分析】【详解】

(1)反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的转化率越大；在同一个温度下，p2时A的转化率大于p1时的转化率，可知，p2＞p1；在同一压强下，随着温度的升高，A的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；

(2)温度越高，化学反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，根据图像，T1温度下，化学反应速率快，则T1＞T2；根据图像，可知温度升高，C的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；

(3)当n(B)起始相同时，可知C在T1时的体积分数大于在T2时的体积分数，若T2＞T1，升高温度，C的体积分数增加，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则ΔH＞0；若T2＜T1，升高温度，C的体积分数增减小，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为放热反应，则ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高温度，A的转化率增加，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则ΔH＞0；若T2＜T1，升高温度，A的转化率减小，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为放热反应，则ΔH＜0。【解析】①.＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)11、略

【分析】【详解】

pH相等的酸中；加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH变化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。

【点睛】

对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。【解析】大于12、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③13、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，根据HSO3-的电离平衡常数计算；根据(NH4)2SO3溶液中质子守恒式=电荷守恒-物料守恒；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；

②b点溶液为中性，溶质为NH4Cl和NH3•H2O；根据电荷守恒分析；

③a点溶液中只有NH4Cl；铵根离子水解使溶液显酸性，根据电荷守恒和质子守恒计算；

(3)弱酸电离常数越大；酸性越强，其酸根离子水解程度越小。

【详解】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10−2mol·L−1；

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，c(OH−)=c(H+)=1.0×10−7mol·L−1根据HSO3-⇌H++SO32-，电离平衡常数Ka2==6.2×10−8，则==0.62；(NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，质子守恒=电荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大；

②b点溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl－)，水的电离是极弱的，离子浓度的大小为c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判断水解程度大小顺序为CO32−＞NO2−＞HCO3−，水解生成HCO3−，所以溶液中CO32−离子、HCO3−离子和NO2−离子的浓度大小关系为c(HCO3−)＞c(NO2−)＞c(CO32−)。【解析】①.0.6×10−2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案为Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过；所以均是阳离子交换膜，故答案为阳离子交换膜；

②根据物质的转化情况；电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为左；

③在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池正极区消耗水，生成氢氧根离子，所以a%小于b%，故答案为Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考点：考查了电解原理的相关知识。【解析】Cl-+H2OClO-+H2↑阳离子交换膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、原理综合题(共4题，共20分)16、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）Al～CO2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极反应式为Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；

（2）由于反应前后氧气的量没有发生变化；所以氧气的作用为催化剂；

（3）电池的反应产物为Al2(C2O4）3，所以反应的总方程式为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；

因此，本题正确答案为：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4）3；

Ⅱ.（4）根据盖斯定律，①2-②，得重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH=ΔH12-ΔH2＝（+206.2kJ/mol）2-（+165.0kJ/mol）=+247.4kJ/mol；平衡常数K==K12/K2；

因此，本题正确答案为：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.4kJ/mol；K=K12/K2；

（5）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

起始（mol）2100

变化（mol）0.50.511

平衡（mol）1.50.511

根据同温同压下，V1/V2=n1/n2,则平衡时容器的容积为2L=L，平衡时各物质的浓度为：c(CH4)==mol/L，c(CO2)==mol/L，c(H2)=c(CO)==mol/L；

则平衡常数K===mol2/L2=0.1875mol2/L2；

因此，本题正确答案为：0.1875mol2/L2；

（6）该反应在反应时压强是不断增大的；由于B是恒压，相对于A来说是减小压强，所以B中的反应会在A的基础上正向进行，因此会吸收更多的热量，故选B。

因此；本题正确答案为：B；

（7）由图中数据可知，0.9MPa时，H2的物质的量分数＞65%，CO物质的量分数＜10%，则700℃符合，1.5MPa时，H2的物质的量分数＞65%；CO物质的量分数＜10%，则温度要高于750℃，低于约725℃，矛盾，故B正确，ACD错误；

因此；本题正确答案为：B。

【点睛】

本题考查热化学以及化学反应速率、化学平衡等，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等，弄清图象的含义。本题的难点是（5）小题计算恒温恒压下的平衡常数，要特别注意开始容器的容积为2L，但由于恒温恒压平衡时体积发生了变化，不能按2L计算各物质的浓度，要根据同温同压下，气体的总物质的量之比等于体积比来计算平衡时的体积，再求各物质的浓度，进一步可求得平衡常数。【解析】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al2（C2O4）3CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH=+247.4kJ/molK=K12/K20.1875mol2/L2BB17、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律求得。

（2）①根据k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K求出。

②根据三段式和平衡常数求算得出。

③因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正<v逆；

④总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大；当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小。

【详解】

（1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1①

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1②

2×②+①可得，3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1，故答案为3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1。

（2）①根据v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)·c(O2)；

根据v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，得出k逆=v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.60.30

转（mol·L－1）0.20.10.2

平（mol·L－1）0.40.20.2

K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.22/0.42×0.2=1.25；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于k正/k逆=K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<。

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.5x0.3

转（mol·L－1）2yy2y

平（mol·L－1）0.5-2yx-y0.3+2y

达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的转化率为2y/0.5×100％=2×0.05/0.5×100％=20%，K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.42/0.42×(x-0.05)=1.25；x=0.85，故答案为20%；0.85。

③容器Ⅲ中起始时v正逆，因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正逆；故答案为<；因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正逆。

④总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是F点；故答案为A；F。

【点睛】

温度不变，化学平衡常数不变；Qc=K，平衡不移动，Qc>K，反应向逆反应方向进行，Qc【解析】3NO(g)＋O3(g)＝3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－11.25<20%0.85<因为Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正<v逆AF18、略

【分析】【分析】

I.(1)根据平衡常数=书写；

(2)根据温度对化学平衡常数的影响分析判断；

(3)根据化学平衡状态的标志和特征分析判断；

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)；计算出K，再判断；

(5)根据浓度商与化学平衡常数的关系判断反应进行的方向；

II.(1)图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6；结合三段式判断气体的物质的量，再结合相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算反应后压强，并发表计算三种气体的分压，将平衡分压代入平衡常数表达式计算；

(2)当达到化学平衡时满足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，结合v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)分析解答。

【详解】

I.(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=故答案为

(2)化学平衡常数的大小只与温度有关；由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为吸热；

(3)a、该反应是一个反应前后体积不变的反应，气体的压强始终不变，则容器中压强不变，不能说明达到平衡状态，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，则混合气体中c(CO)不变，说明达到了平衡状态，故b正确；c、化学平衡状态的本质是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)，表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；故选bc；

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K===0.6；故温度为700℃，故答案为700；

(5)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则浓度商Qc===4＞K=2.6；所以化学平衡逆向移动，故答案为逆向；

II.(1)图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6，设原来NO2的物质的量为xmol，则转化的NO2物质的量为0.6xmol；

2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

开始(mol)x00

转化(mol)0.6x0.6x0.3x

平衡(mol)0.4x0.6x0.3x

则混合气体的物质的量=0.4xmol+0.6xmol+0.3xmol=1.3xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后压强=×1.3xmol=156kPa，NO2的分压=156kPa×=48kPa，NO的分压=156kPa×=72kPa，O2的分压=156kPa×=36kPa，所以分压平衡常数为Kp===81kPa；故答案为81kPa；

(2)当达到化学平衡时满足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，则平衡时，2k1p(N2O4)=k2p2(NO2)，因此k1=k2•=k2•Kp；满足平衡条件υ(NO2)=2υ(N2O4)即为平衡点，B、D点的压强之比等于其反应速率之比=1∶2，所以B、D为平衡点，故答案为k2•Kp；B、D；N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)。

【点睛】

本题的难点和易错点为II.(1)，要注意平衡时压强不是120kPa，要根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比进行计算。【解析】吸热bc700逆向81kPak2•KpB、DN2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)19、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数=

(2)根据温度对化学平衡；化学平衡常数的影响来回答；平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)；说明平衡常数K=1。

【详解】

(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=

(2)化学平衡常数的大小只与温度有关；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为830℃。【解析】①.②.吸热③.830五、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3