2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷145考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-2、下列说法正确的是A.升高温度和增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率3、有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是A.属于烯烃B.可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下可发生聚合反应4、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是。

A.若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化B.若用导线连接b、c，c电极为正极，可实现转化为C.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小D.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为5、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是。

A.a可经催化氧化生成bB.b与c可以互相一步直接转化C.d的溶液与Cu反应可生成b或cD.d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)6、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是。

。选项。

实验事实。

结论。

A

Cu与浓硝酸反应；出现蓝色溶液和红棕色气体。

体现浓硝酸的酸性和氧化性。

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀。

BaSO3不溶于强酸。

C

HI与浓硫酸混合；有紫色蒸气产生。

体现浓硫酸的酸性。

D

将铜片放入浓硫酸中；无明显现象。

铜在冷的浓硫酸中发生钝化。

A.AB.BC.CD.D7、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示；下列说法不正确的是（）

A.电子从a流出，经外电路流向bB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜8、对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol•L-1•min-1B.v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C.v(N2)=0.4mol•L-1•s-1D.v(CO2)=1.1mol•L-1•min-19、下列反应属于氧化还原反应；且能量变化符合如图所示的是。

A.NaOH溶液与H2SO4溶液混合B.工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

回答下列问题：

(1)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________（以上填“增加”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

(2)常温下，实验室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号）。

A．CH3COONa固体B．KNO3固体。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填序号）。

A．容器的压强不再变化。

B．气体的颜色不再变化。

C．每反应2mol的N生成1mol的M

D．气体的密度不再发生变化11、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、气体总的质量保持不变C、C的总质量保持不变D、混合气体总的物质的量不再变化E、混合气体总的密度不再变化F；混合气体平均分子量不再变化。

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，12、以氨气；空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时；可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时；采取的措施可以是升高温度。

在时；可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值13、一定条件H2和CO2发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min内，CO2的转化率为___；H2的平均反应速率v(H2)=___。14、汽油主要是C5～C11的烃类混合物。(____)15、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)；电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低；上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误20、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)22、我国首台静默移动发电站MFC30；是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

（1）已知甲醇水蒸气重整制氢，是通过一定催化条件获得CO2和H2混合气体，进一步分离获取经济的H2。其主要经历两个阶段：

I.甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ/mol

II.水蒸气变换反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol.

甲醇水蒸气重整制氢总反应的热化学方程式为__。该反应在__(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。

（2）当前针对甲醇水蒸气重整制氢；研究主要集中在提高催化剂活性；提高甲醇的转化率和降低尾气中CO含量(CO等杂质会造成电池电极中毒)等方面。

①不同温度下“甲醇分解反应”与“水蒸气变换反应”的Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)见表：

398K时，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp=__。

②下列关于甲醇水蒸气重整制氢的理解，正确的是__。

a.催化剂的使用可以降低反应活化能和∆H；加快反应速率。

b.恒温恒容时；当混合气体压强不变时，则混合体系达到平衡。

c.提高催化剂的活性和选择性；减少副产物是工艺的关键。

d.相同条件下；假设I反应的速率大于II反应的速率，说明反应I的活化能更高。

③反应温度和n(水)/n(甲醇)投料比，对甲醇的转化率和重整气中n(CO)%都会产生影响，其对应的曲面图像分别如图一、图二所示。将图一和图二的投影重合对应图三[实线表示甲醇的转化率，虚线表示重整气中n(CO)%]。通过图像分析最佳的反应温度范围和投料比范围是__(填选项)。

A.215~225°C；1.2~1.4B.225~240°C；1.3~1.6

C.250~268°C；1.8~2.0D.250~270°C；1.2~1.8

分析图三可见，当投料比一定时，重整气中n(CO)%随温度升高呈递增趋势，其原因是__。

（3）MFC30燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为__。23、久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系；结果如图。

回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。

(2)若配制的溶液浓度为反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率________________。

(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________。

a．转化为的趋势很大b．转化为的速率很大。

c．该反应进行得很完全d．酸性条件下不会被氧化。

(4)结合图像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。

(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是________________________。24、随着社会的发展；环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v(NO)=_________mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到20min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态。

e.保持容器体积不变；充入He增大压强，反应速率加快。

II我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“a”或“b”)发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电，交换膜需选用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。25、密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体；其余为气体)。回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________。

(2)反应开始至时，用表示的平均反应速率为___________评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共10分)27、硫酸铵一种优良的氮肥；适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织；皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为___________填化学式)，操作名称为______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为____________写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有____________填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______、过滤等。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在；选项A错误；

B．先滴加KSCN溶液；不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；

C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+；选项C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-；选项D错误；

答案选B。2、A【分析】【详解】

A项；升高温度和增大压强均可使单位体积内活化分子数增多；使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；

B项；增大反应物浓度；使单位体积内活化分子数增多，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，故B错误；

C项；能发生化学反应的碰撞为有效碰撞；故C错误；

D项；使用催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子百分数，从而提高化学反应速率，但反应的△H不变，故D错误；

故选A。

【点睛】

能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，增大压强或增大浓度能增大单位体积内活化分子数，但不能增大活化分子百分数是解答关键，也是易错点。3、D【分析】【详解】

A.该物质含有C；H、Cl元素；应为烃的衍生物，故A错误；

B.光照条件下与氯气反应，甲基、亚甲基中H原子均可被取代，无法控制反应得到故B错误；

C.含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D.含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故D正确；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．用导线连接b、c，b电极发生O2→H2O，为正极，电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，b电极附近pH增大；可实现化学能向电能转化，故A错误；

B．c电极为负极，发生反应：HxWO3−xe−=WO3+xH+，可实现HxWO3转化为WO3；故B错误；

C．由图可知，连接a、c时，a电极上H2O→O2，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+；a电极附近pH减小，故C正确；

D．由图可知，连接a、c时，a电极为负极，c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe−=HxWO3；故D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。

【详解】

A.氨气再催化条件下；可氧化生成一氧化氮，故A正确；

B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；

C．硝酸具有氧化性；浓硝酸；稀硝酸都可与铜反应，故C正确；

D．浓硝酸具有强氧化性；可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与浓硝酸反应；生成硝酸铜；二氧化氮和水，产生相应现象、体现了浓硝酸的酸性和氧化性，A正确；

B．二氧化硫的水溶液亚硫酸酸性比较强；硝酸钡提供的硝酸根在此环境中能表现出氧化性；因此二氧化硫被氧化能生成白色沉淀硫酸钡沉淀，B错误；

C．紫色蒸汽是碘单质。则HI被氧化；体现的是浓硫酸的氧化性；C错误；

D．室温下将铜片放入浓硫酸中；不反应故无明显现象；并不是钝化，D错误；

答案选A。7、C【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-，硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是:HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H++O2+4e-=2H2O。

【详解】

A．b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出，经外电路流向b；故A正确；

B．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，电极反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；故B正确；

C．如果将反应物直接燃烧；会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C错误；

D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH+通过质子交换膜与0.1mol氧气结合转化为水；故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。8、C【分析】【详解】

如果该反应都用CO表示反应速率；则：

A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；

B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；

C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；

D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；

综上所述C表示的速率最快，答案选C。9、C【分析】【分析】

由图可知；生成物总能量能量高于反应物总能量，故该图描述的是吸热反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。

【详解】

A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合；发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误；

B．工业合成氨，N2和H2化合价发生了变化；属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误；

C．C+H2OCO+H2属于吸热反应；C由0价变为+2价，故而属于氧化还原反应，C正确；

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体是吸热反应；并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）降低温度；正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小；增加；无。

（2）①硫酸为强酸，与CH3COONa反应生成弱酸醋酸，酸由强变弱，反应速率降低，但酸的总量不变，不影响生成氢气的量，A正确；KNO3固体溶解后完全电离产生NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，与锌粉发生氧化还原反应产生NO，使生成氢气的量减少，B错误；加入K2SO4溶液相当于稀释了反应物硫酸的浓度，反应速率降低，但是H+的物质的量不变，不影响生成氢气的量，C正确；KHSO4溶液完全电离产生H+，使溶液中的H+的物质的量增大；使生成氢气的量增大，D错误；综上所述，正确答案AC。

②锌与硫酸铜反应置换出的铜；铜；锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快；正确答案：锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快。

(3反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量均保持不变，故在t3时刻反应达到平衡；由图知，反应物为N，生成物为M，反应达到平衡时，二者消耗的物质的量之比为n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故该反应的化学方程式可表示为2N(g)M（g）；该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，压强也不再变化，反应达到平衡状态，A正确；N为有色气体、M为无色气体，当气体的颜色不再变化时，反应物N的物质的量不再变化，此时反应处于平衡状态，B正确。每反应2mol的N生成1mol的M只描述了正反应方向，不能判定该反应处于平衡状态，C错误；该反应中反应物与生成物均为气体，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量均保持不变，且该反应在容积固定的密闭容器中进行，由知，在整个反应过程中，气体的密度不发生变化，D错误；正确选项AB；正确答案：M和N；t3；2NM；AB。【解析】减小增加无AC锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快M和Nt32NMAB11、略

【分析】【详解】

（1）反应前amol气体A，则c(A)===amol•L-1，A的浓度减少了v(A)===mol•L-1•min-1，B的物质的量减少了mol，v(B)===mol•L-1•min-1，答案为mol•L-1•min-1，mol•L-1•min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol•L-1•min-1，由题意知有molD生成，v(D)===mol•L-1•min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，则x=2，y=3，p=1，q=5，则化学方程式为2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判断：

A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应才达到平衡状态，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合题意；

B．此反应反应物与生成物均为气体；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，根据气体总的质量保持不变，不能判断平衡状态，故B不符合题意；

C．C的总质量保持不变；正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故C符合题意；

D．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；若混合气体总的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D符合题意；

E．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量保持不变，容器容积不变，则混合气体总的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故E不符合题意；

F．因为平均分子量在数值上与平均摩尔质量相等，而平均摩尔质量=根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，即平均分子量保持不变，则气体的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故F符合题意；

答案为CDF。

(3)反应平衡时，D为2amol，根据2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反应，则变化的B为△n(B)=mol，B起始的物质的量为bmol，则B的转化率===答案为

（4）如果其他条件不变，将容器的容积由2L变为1L，是体积缩小的变化，压强增大，反应速率增大；答案为增大。【解析】mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1CDF增大12、略

【分析】【分析】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；t4时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

a．恒温恒容时，该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，可以根据压强是否改变平衡平衡状态；

b．在t2时，升高温度平衡逆向移动；

c．恒温恒容条件下，该反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变；

d．t2时平衡正向移动、t4时减小二氧化氮浓度；平衡正向移动；

【详解】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为

故答案为：

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时；改变条件正反应速率不变；逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

恒温恒容时；该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，当压强不变时该反应达到平衡状态，故a正确；

在时，升高温度平衡逆向移动，与图像不符合，改变的条件是增大压强，故b错误；

恒温恒容条件下；该反应前后气体总质量不变；容器体积不变，则密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故c错误；

时平衡正向移动、时减小二氧化氮浓度，平衡正向移动，所以时二氧化氮体积分数最大；故d错误；

故答案选a。

【点睛】

图像上可以得到信息，t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度。【解析】a13、略

【分析】【分析】

从图中两天曲线得知，CO2的起始浓度0.7mol/L，4min时CO2气体和CO气体的浓度分别达到0.2mol/L和0.5mol/L；达到平衡状态。

(1)

t1min时，反应物CO2还要继续降低，生成物CO还要继续升高，即反应正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为v正大于v逆。

(2)

4min内，CO2的浓度从0.7mol/L降到0.2mol/L，转化率为CO2的反应速率为不同物质表示的同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1。【解析】（1）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-114、略

【分析】【详解】

汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故正确。【解析】正确15、略

【分析】【详解】

（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）负极上燃料发生氧化反应，甲醇在负极反应；放电时电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氢氧根离子，pH降低；

（3）①负极上甲烷失电子产生二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放电时；在负极上燃料被氧化，需要结合氧离子，所以氧离子向负极移动。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及放电时溶液pH值的变化即可解答本题。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O负降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O负三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。19、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；20、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、原理综合题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律计算；

(2)①Kp=Kp1×Kp2；

②a．催化剂不改变∆H；

b．反应体系为气体增大的反应；恒温恒容时，当混合气体压强不变时，体系中各物质的物质的量不再改变；

c．提高催化剂的活性和选择性能使反应正向进行；从而减少副产物；

d．活化能越小；反应速率越快；

③甲醇的平衡转化率最高所在的曲线与CO的物质的量分数最低所在的曲线围成的区域即为最优化的反应条件区域；利用勒夏特列原理解释；

(3)负极失电子；结合电解质书写电极反应式。

【详解】

(1)根据盖斯定律，I+II可得CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，△H=+90.6kJ/mol-41.1kJ/mol=+49.5kJ/mol；该反应为吸热反应；应在高温时自发进行；

(2)①I甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)Kp1，II水蒸气变换反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kp2，I+II可得，H3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；

②a．催化剂的使用可以降低反应活化能，加快反应速率，但不改变∆H；a错误；

b．反应体系为气体增大的反应，恒温恒容时，当混合气体压强不变时，体系中各物质的物质的量不再改变，则混合体系达到平衡，b正确；

c．提高催化剂的活性和选择性能使反应正向进行；从而减少副产物，故提高催化剂的活性和选择性及减少副产物为工艺的关键，c正确；

d．相同条件下；假设I反应的速率大于II反应的速率，说明反应I的活化能较小，活化能越小，反应速率越快，d错误；

答案为bc；

③根据图像可知；甲醇的平衡转化率最高所在的曲线与CO的物质的量分数最低所在的曲线围成的区域即为最优化的反应条件区域，即温度在260°C左右；水醇比为1.8以上，答案为C；当投料比一定时，随温度的升高，反应I为吸热，则平衡正向进行，反应II为放热反应，平衡逆向移动，重整气中，n(CO)%增大；

(3)负极上氢气失电子生成氢离子，与溶液中的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2-2e-+CO=H2O+CO2。【解析】CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.5kJ/mol高温788.5bcC当投料比一定，随温度升高，反应I(正向吸热反应)向右移动，反应II(正向放热反应)向左移动，重整气中n(CO)%增大H2-2e-+CO=H2O+CO223、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；

(2)Fe2+浓度的变化量是0.01mol/L×40%=0.004mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率1.6×10-4mol·L-1·min-1；

(3)a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大；选项a正确；

b.平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，选项b错误；

c.平衡常数越大；表示反应限度大，该反应进行得很完全，选项c正确；

d.4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化；选项d错误；

答案选ac；

(4)根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快；

(5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入铁粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正确做法是向其中加入少量的硫酸和铁粉。【解析】向溶液中滴加少量稀硫酸ac大向其中加入少量的硫酸和铁粉24、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反应生成氮气和二氧化碳；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=计算；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率；

b．进行到20min时；物质的量不再发生变化；

c．由反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，压强为变量，变量不变时反应达到平衡；

e．保持容器体积不变；充入He，容器的压强，但体系各组分的浓度不变；

II．根据图示，该a电极上，亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，则a为负极，产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质；b为正极，b电极上氢离子得电子转化为氢气，原电池中阳离子向正极移动，H+向b电极移动；则交换膜为质子交换膜，据此分析解答。

【详解】

I．(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol−0.4mol=0.4mol，则反应开始至20min，v(NO)==0.01mol/(L⋅min)；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率，则加快反应物的转化，故a正确；

b．该反应进行到20min时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故b正确；

c．由(1)中反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同，浓度均为=0.2mol/L；故c错误；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态，故d正确；

e．保